分光光度法測(cè)溴酚藍(lán)的電離平衡常數(shù)-文庫(kù)吧資料
2025-07-03 13:33本頁(yè)面
【正文】 波長(zhǎng) lmax： 591nm：編號(hào)1234567溶液pH吸光度數(shù)據(jù)處理：~，本實(shí)驗(yàn)的1號(hào)管和7號(hào)管的pH接近其兩端點(diǎn)，故可認(rèn)為D1=. D2=.以對(duì)pH作圖并線性擬合得：pHX=,Y=由Origin軟件作圖并得到擬合曲線與橫軸的交點(diǎn)為：X=,Y=故 pKa=pH=X=所以溴酚藍(lán)的電離平衡常數(shù)為：Ka=10（）=?10（4）查資料溴酚藍(lán)的標(biāo)準(zhǔn)pKa0=標(biāo)準(zhǔn)Ka0=?10（5）相對(duì)誤差：| pKapKa0 | / pKa0?100%=%| KaKa0 | / Ka0 ?100%=%思考題： 本實(shí)驗(yàn)中使用的的儀器為722型紫外—可見(jiàn)分光光度計(jì)，針對(duì)的是什么樣的物質(zhì)能級(jí)躍遷？溶液對(duì)單色光的吸收遵守什么定律？答： 是物質(zhì)分子中的價(jià)電子從最高占有軌道向最低空軌道躍遷。4對(duì)實(shí)驗(yàn)的體會(huì)和認(rèn)識(shí)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)我們知道，可以利用分光光度計(jì)通過(guò)測(cè)量不同pH值對(duì)應(yīng)的吸光度，找出對(duì)應(yīng)的線性關(guān)系以求出弱酸弱堿的電離平衡常數(shù)。c 實(shí)驗(yàn)室的恒溫槽溫度不太穩(wěn)定，測(cè)pH時(shí)的溫度也不一定是在25攝氏度時(shí)測(cè)定。結(jié)果與討論：1圖表及結(jié)果由貝爾郎比定理用計(jì)算機(jī)繪出七種溶液的分光光度曲線如下圖：λD X= ≈ 591nm用計(jì)算機(jī)讀出最大波長(zhǎng)為：591nm.在591nm處以對(duì)pH作圖并線性擬合得X=,Y=pH由圖表和計(jì)算（全部數(shù)據(jù)處理間附件）可得到: PKa=則溴酚藍(lán)的電離平衡常數(shù)為： Ka=?10（4）查資料得知溴酚藍(lán)的標(biāo)準(zhǔn)pKa=即其Ka=?10（5）本實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為：| pKapKa0 | / pKa0?100%=%| KaKa0 | / Ka0 ?100%=%2實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論從實(shí)驗(yàn)結(jié)果我們可以看出，用紫外——可見(jiàn)分光光度計(jì)法大致可以測(cè)出溴酚藍(lán)的電離平衡常數(shù)，但是實(shí)驗(yàn)誤差較大.3誤差主要來(lái)源a分光光度計(jì)本身可能由于不穩(wěn)定性等原因會(huì)造成一定誤差.b 在每次測(cè)量時(shí)，比色皿插入分光光度計(jì)的位置可能不完全相同，造成一定的角度偏差。 使用比色皿時(shí)，禁止用手觸摸光面玻璃。（3）在分光光度計(jì)上迅速測(cè)量極酸溶液、極堿溶液的吸光度D1和D2，測(cè)量結(jié)果應(yīng)表明，極酸時(shí)溶液呈黃色，在lmax情況下，測(cè)得的吸光度為0。dm3的NaOH溶液稀釋到刻度，在另一支容量瓶中加入1 mol（2）取兩只100mL容量瓶，分別加入20mL5105 mol由于在lmax的波長(zhǎng)下，對(duì)HA不產(chǎn)生吸收，所以此時(shí)的D是A－的吸收提供的。不同酸度下，溴酚藍(lán)溶液吸光度D的測(cè)定。dm3NaOH）1～5～2～6～3～7～4～不同酸度下，溴酚藍(lán)溶液pH值的測(cè)定。溶液號(hào)PH值X1（ moldm3鄰苯二甲酸氫鉀溶液。取7只100mL的干凈容量瓶，分別加
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