氧化還原(知識點(diǎn)習(xí)題)-文庫吧資料
2025-06-30 02:04本頁面
【正文】 是還原劑 B．H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．CaH2是還原劑，H2O是氧化劑 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1二、填空題18．(2分)按反應(yīng)式N2H5++4Fe3+—→4Fe2++Y+…，在水溶液中，N2H5+離子將Fe3+還原為Fe2+，作為N2H5+離子的氧化產(chǎn)物Y可能是________ 。e。Ti，反應(yīng)①、②2MgCl2 ……反應(yīng)②關(guān)于反應(yīng)①、②的分析不正確的是（ ）①TiCl4在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化劑；②C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原；③在反應(yīng)①、②中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；④a＝1，b＝c＝2；⑤Ti＋2Mg＋cCbCl2工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為：aTiO2下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是 ( ) A. ClO3BrO3Cl2Fe3+I2 B. BrO3Cl2ClO3I2Fe3+ C. BrO3ClO3Cl2Fe3+I2 D. BrO3ClO3Fe3+Cl2I24．硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?。例? KMnO4+ HCl= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O系數(shù)為：18七、能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算一種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性，而處于中間價(jià)態(tài)時(shí)則既有氧化性又具有還原性．但須注意，若一種化合物中同時(shí)含最高價(jià)態(tài)元素和最低價(jià)態(tài)元素時(shí)，則該化合物兼有氧化性和還原性，如HCl．價(jià)態(tài)不相交規(guī)律．同種元素不同價(jià)態(tài)間相互反應(yīng)生成兩種價(jià)態(tài)不同的產(chǎn)物時(shí)，化合價(jià)升高與化合價(jià)降低的值不相交，即高價(jià)態(tài)降低后的值一定不低于低價(jià)態(tài)升高后的值，也可歸納為“價(jià)態(tài)變化只靠攏、不相交”．所以，同種元素的相鄰價(jià)態(tài)間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；同種元素間隔中間價(jià)態(tài)，發(fā)生歸中反應(yīng)．氧化還原反應(yīng)中的優(yōu)先規(guī)律：當(dāng)一種氧化劑(還原劑)同時(shí)與多種還原劑(氧化劑)相遇時(shí)，該氧化劑(還原劑)首先與還原性(氧化性)最強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而只有當(dāng)還原性(氧化性)最強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)完后，才依次是還原性(氧化性)較弱的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．電子守恒規(guī)律．在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)(即氧化劑化合價(jià)升高的總數(shù)等于還原劑化合價(jià)降低的總數(shù))．這一點(diǎn)也是氧化還原反應(yīng)配平的基礎(chǔ)。單線橋分析法要點(diǎn)：①單線橋是從還原劑中失去電子的元素指向氧化劑中得到電子的元素；②線上標(biāo)明只標(biāo)明電子的數(shù)目，不必寫其它內(nèi)容。四、知道常見的氧化劑和還原劑在中學(xué)化學(xué)中，常用作氧化劑的物質(zhì)有： 、 、 、 、 、 等；常用作還原劑的物質(zhì)有活潑的金屬單質(zhì)如 、 、 ，以及 、 、 等。注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的 ，與得失電子的 無關(guān)。（5）根據(jù)反應(yīng)的難易程度氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行（表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低），則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越 。（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表在金屬活動(dòng)性順序表中，位置越靠前，其還原性就越 ，其陽離子的氧化性就越
規(guī)章制度相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1