【正文】 偏小”、“無影響”），原因是　鐵銹也能消耗一部分硫酸?。键c(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．4184544專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．分析：鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵銹和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；根據(jù)質(zhì)量差可以求生成氫氣的質(zhì)量；如果考慮不全面會(huì)影響計(jì)算結(jié)果．解答：解：（1）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．（2）完全反應(yīng)后，容器中的物質(zhì)的質(zhì)量差，就是生成氫氣的質(zhì)量，氫氣的質(zhì)量為：+﹣=．故填：．（3）解：設(shè)與鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為X，小燒杯中稀硫酸廢液的質(zhì)量為：﹣=，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑ 98 2 X = X=，該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=%；答：%．（4）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，則鐵銹消耗一部分硫酸，根據(jù)氫氣求出的硫酸質(zhì)量就偏小，從而使計(jì)算出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。侍睿浩。昏F銹也能消耗一部分硫酸．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較小，書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意四步，一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確，二是遵循質(zhì)量守恒定律，三是寫上必要的條件，四是看是否有“↑”或“↓”．　16．（2014?煙臺(tái)）金屬材料在國防建設(shè)中起著重要的作用，圖1為殲﹣15飛機(jī)在遼寧艦上起飛．（1）鋁合金用于制造飛機(jī)的外殼，鋁合金材質(zhì)的主要優(yōu)點(diǎn)是　強(qiáng)度大　、　質(zhì)量輕?。?）改裝前的遼寧艦艦身銹跡斑斑，鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的　氧氣、水　共同作用的結(jié)果．工業(yè)生產(chǎn)中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O?。?）為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動(dòng)性強(qiáng)金屬．小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖2的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：①實(shí)驗(yàn)一中，小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，有同學(xué)認(rèn)為不夠合理，理由是　選取的酸的種類不同?。趯?shí)驗(yàn)二中，若出現(xiàn)　鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)　現(xiàn)象，可證明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu?。?）遼寧艦的建造耗費(fèi)了大量的鋼材．某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置模擬煉鐵的化學(xué)原理，并測(cè)定赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好，反應(yīng)完全且赤鐵礦中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)，稱重赤鐵礦樣品的質(zhì)量為wg）．①裝置A中生成鐵的化學(xué)方程式為　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2　，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O?。谝獪y(cè)定該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是　反應(yīng)后裝置A中藥品的質(zhì)量　或　測(cè)出反應(yīng)前后裝置B增加的質(zhì)量?。键c(diǎn)：合金與合金的性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；一氧化碳還原氧化鐵；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；酸的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．4184544專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；金屬與金屬材料．分析：（1）根據(jù)鋁合金的性質(zhì)分析；（2）鐵與水和氧氣同時(shí)接觸時(shí)容易生銹；稀鹽酸能和氧化鐵反應(yīng)；（3）①從控制變量的角度進(jìn)行分析；②若鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，則鐵可置換出硫酸銅中的銅；（4）①一氧化碳在高溫下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；②赤鐵礦樣品的質(zhì)量為wg，因此只要測(cè)出反應(yīng)后裝置A中藥品的質(zhì)量，就可計(jì)算出反應(yīng)前后減少的質(zhì)量，減少的質(zhì)量就是氧化鐵中氧的質(zhì)量，從而計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；或測(cè)出反應(yīng)前后裝置B增加的質(zhì)量，即生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量再計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．解答：解：（1）因鋁合金材質(zhì)強(qiáng)度大、質(zhì)量輕，所以鋁合金可用于制造飛機(jī)的外殼；故答案為：強(qiáng)度大、質(zhì)量輕；（2）鋼鐵的銹蝕，實(shí)際上是鐵跟水和氧氣共同作用的結(jié)果；稀鹽酸和鐵銹中的氧化鐵反應(yīng)能生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．故答案為：氧氣、水；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．（3）①從圖可以看出選取的酸的種類不同，因此以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱不夠合理；故答案為：選取的酸的種類不同；②實(shí)驗(yàn)二中，若鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，可證明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；故答案為：鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（4）①一氧化碳在高溫下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；②赤鐵礦樣品的質(zhì)量為wg，因此只要測(cè)出反應(yīng)后裝置A中藥品的質(zhì)量，就可計(jì)算出反應(yīng)前后減少的質(zhì)量，減少的質(zhì)量就是氧化鐵中氧的質(zhì)量，從而計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；或測(cè)出反應(yīng)前后裝置B增加的質(zhì)量，即生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量再計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故答案為：反應(yīng)后裝置A中藥品的質(zhì)量；測(cè)出反應(yīng)前后裝置B增加的質(zhì)量．點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，掌握常見合金的優(yōu)點(diǎn)、鋼鐵銹蝕的原理和除銹原理以及根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析、解決問題方法是解決本題的關(guān)鍵．　17．（2014?煙臺(tái)）過氧化鈉（Na2O2）為淡黃色固體，可作為潛水艇或呼吸面具的供氧劑，人呼出氣體主要成分有氮?dú)?、二氧化碳、水蒸氣和氧氣，Na2O2能分別與COH2O反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)開展了以下探究活動(dòng)．【實(shí)驗(yàn)探究一】將呼出氣體通過下圖A 中的裝置，收集得到一瓶再生氣體．在收集一瓶呼出的氣體．將兩支燃著的同種木條分別同時(shí)伸入呼出氣體和再生氣體中，如下圖B，比較分析呼出氣體和再生氣體中氧氣含量的多少．【分析討論】圖B的實(shí)驗(yàn)是通過比較　木條燃燒的劇烈程度　來比較兩種氣體中氧氣含量的多少．請(qǐng)說明呼吸面具或潛水艇用過氧化鈉作為供氧劑的最大優(yōu)點(diǎn)是　吸收呼吸產(chǎn)生的二氧化碳，同時(shí)生成氧氣　．實(shí)驗(yàn)探究一結(jié)束后，同學(xué)們將圖A裝置中的殘留固體溶于水，得到了一杯無色溶液，他們對(duì)溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究：【提出猜想】猜想Ⅰ：溶液是NaOH； 猜想Ⅱ：溶質(zhì)是　Na2CO3?。? 猜想Ⅲ：溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3【實(shí)驗(yàn)探究二】取上述溶液少許于試管中，滴加澄清石灰水，產(chǎn)生　渾濁　的現(xiàn)象，證明猜想Ⅰ不成立．同學(xué)們經(jīng)過實(shí)驗(yàn)探究證明猜想Ⅲ成立，請(qǐng)你寫出證明猜想Ⅲ成立的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象．實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象結(jié)論 猜想Ⅲ成立考點(diǎn)：吸入空氣與呼出氣體的比較；鹽的化學(xué)性質(zhì)．4184544專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；科學(xué)探究．分析：【分析討論】圖B的實(shí)驗(yàn)是將燃著的木條分別伸入呼出氣體和再生氣體中，通過比較木條燃燒的劇烈程度來比較兩種氣體中氧氣含量的多少；過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；【提出猜想】根據(jù)題中信息可知人呼出氣體中有二氧化碳、水蒸氣，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，和水反應(yīng)生成氫氧化鈉分析；【實(shí)驗(yàn)探究二】根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析．解答：解：【分析討論】圖B的實(shí)驗(yàn)是將燃著的木條分別伸入呼出氣體和再生氣體中，通過比較木條燃燒的劇烈程度來比較兩種氣體中氧氣含量的多少；過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，因此呼吸面具或潛水艇用過氧化鈉作為供氧劑的最大優(yōu)點(diǎn)：吸收呼吸產(chǎn)生的二氧化碳，同時(shí)生成氧氣；故答案為：木條燃燒的劇烈程度；吸收呼吸產(chǎn)生的二氧化碳，同時(shí)生成氧氣；【提出猜想】人呼出氣體中有二氧化碳、水蒸氣，而過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，因此圖A裝置中的殘留固體溶于水，可能形成的是碳酸鈉溶液、可能是氫氧化鈉溶液、也可能是兩著的混合溶液；故答案為：Na2CO3；【實(shí)驗(yàn)探究二】碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，因此取上述溶液少許于試管中，滴加澄清石灰水，產(chǎn)生石灰水變渾濁，說明溶液中含有碳酸鈉，可證明猜想Ⅰ不成立；氯化鈣溶液顯中性，氯化鈣可與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，因此取無色溶液少許于試管中，向其中加入過量（目的是將碳酸鈉完全反應(yīng)掉）的氯化鈣溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有碳酸鈉，過濾，再向?yàn)V液中加入無色酚酞試液，溶液變紅，說明有氫氧化鈉，證明猜想Ⅲ成立；故答案為：Na2CO3；取無色溶液少許于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，再向?yàn)V液中加入無色酚酞試液，溶液變紅點(diǎn)評(píng)：該考點(diǎn)的命題方向主要是以實(shí)驗(yàn)探究題的形式，給出有關(guān)的信息提示和相關(guān)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分；中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)的方法來研究物質(zhì)的組成成分以及含量能力．　18．（2014?雅安）課外活動(dòng)時(shí)，同學(xué)們采用以下兩種方法測(cè)定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（1）【化學(xué)方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為多少？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．（2）【物理方法】取一定量該溶液進(jìn)行蒸發(fā)，測(cè)量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：蒸發(fā)皿的質(zhì)量（g）蒸發(fā)皿+食鹽溶液（g）蒸發(fā)皿+食鹽晶體（g）數(shù)據(jù)處理溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　12%　若化學(xué)方法測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確，則物理方法測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因是　C　A．蒸發(fā)時(shí)未用玻璃棒攪拌B．所取氯化鈉溶液質(zhì)量較大C．蒸發(fā)時(shí)出現(xiàn)少量晶體時(shí)就停止加熱D．實(shí)驗(yàn)后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿．考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量．4184544專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；科學(xué)探究．分析：（1）根據(jù)生成的氯化銀固體的質(zhì)量，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以計(jì)算出溶液中水的質(zhì)量，進(jìn)而結(jié)合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式完成解答．解答：解：（1）設(shè)氯化鈉溶液中氯化鈉質(zhì)量為xNaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 x =解得：x=答：；（2）﹣25g=溶液中溶劑的質(zhì)量為：﹣=所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=12%物理方法測(cè)定氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，說明得到食鹽晶體偏多，根據(jù)題中的四個(gè)選項(xiàng)可以知道：A、蒸發(fā)時(shí)未用玻璃棒攪拌，會(huì)使液滴飛濺，而使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，故A錯(cuò)誤；B、溶液是均一穩(wěn)定的混合物，所以在正確操作的前提下，溶液的質(zhì)量不會(huì)對(duì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)產(chǎn)生影響，故B錯(cuò)誤；C、蒸發(fā)時(shí)有少量晶體就停止加熱會(huì)使獲得的氯化鈉的質(zhì)量偏大，從而使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故C正確；D、實(shí)驗(yàn)后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿，只能使獲取的固體質(zhì)量偏低，從而使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故D錯(cuò)誤．故選C．故答案為：（1）；（2）12%；C．點(diǎn)評(píng)：解答這類題目時(shí)，首先，賞析問題情景，找到實(shí)驗(yàn)探究的反應(yīng)原理，以及計(jì)算所要用到的數(shù)據(jù)；再根據(jù)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理，利用所稱取的樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分；然后，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出該樣品中某一成分的質(zhì)量．　19．（2014?永州）過氧化鈉（Na2O2）是一種重要的氧化劑，它與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．，完全反應(yīng)后，（假定水蒸氣的揮發(fā)忽略不計(jì)）．請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為　　g．（2）假定上述Na2O2中含氧的質(zhì)量為m1，反應(yīng)生成的NaOH中含氧的質(zhì)量為m2，則m1　=　m2（填“=”“＞”或“＜”）．（3）計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出詳細(xì)的計(jì)算過程）考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．4184544專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為氧氣的質(zhì)量；（2）根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知Na2O2中含氧的質(zhì)量與反應(yīng)生成的NaOH中含氧的質(zhì)量相等進(jìn)行解答；（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道反應(yīng)后的溶液為氫氧化鈉溶液，可以根據(jù)氧氣的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式求算出氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為氧氣的質(zhì)量，；故填：；（2）根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知Na2O2中含氧的質(zhì)量與反應(yīng)生成的NaOH中含氧的質(zhì)量相等；故填：=；（3）設(shè)參加反應(yīng)的過氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 156 160 32 x y x=y=16g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==16%答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)16%．點(diǎn)評(píng)：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問題情景，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地解答即可．　20．（2014?雅安）對(duì)比學(xué)習(xí)有利于發(fā)現(xiàn)事物的共性與個(gè)性．為探究酸的性質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析與結(jié)論醋酸晶體試管內(nèi)　無現(xiàn)象或無明顯現(xiàn)象　，醋酸溶液試管中鎂帶表面冒氣泡．酸的很多反應(yīng)通常在水溶液中才能完成．用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字　濃?。ㄌ睢皾狻被颉跋　保┝蛩崾拱准?zhí)炕词故?