中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第七單元常見的酸和堿第2課時ph與酸和堿的中和反應(yīng)-文庫吧資料
2025-06-27 02:58本頁面
【正文】 3)最開始溶液呈堿性，石蕊試液呈藍色；當鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，石蕊試液呈紫色；當鹽酸過量時，溶液呈酸性，石蕊試液呈紅色。 分析 ?(1)鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 HCl＋NaOH===NaCl＋ H2O。 (6)如圖體現(xiàn)了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實質(zhì)，請據(jù)圖回答。 (4)以下證明鹽酸過量的操作與實驗現(xiàn)象的敘述正確的是 BD (填字母代號 )。 (2)向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量，在這 個過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是 溶液由紅色變?yōu)闊o色 ；此時溶液中的溶質(zhì)為 NaCl、HCl 。 重點實驗 突破 實驗 10：中和反應(yīng)的實驗探究 一、探究過程 二、實驗分析 反應(yīng)的實質(zhì) 酸溶液中的 ① 氫離子 和堿溶液中的 ② 氫氧根離子 結(jié)合生成 ③ 水 ，即 ④ H＋ ＋ OH－ ===H2O 指示劑的選擇 一般選用酚酞試液，向氫氧化鈉等堿溶液中滴入無色酚酞試液后，溶液變紅，當?shù)渭酉?HCl至溶液恰好為無色時，標志著酸堿恰好完全反應(yīng)，從而可以防止加入稀 HCl的量過多或過少；指示劑如果選擇紫色石蕊試液，紫色石蕊試液在堿溶液中呈藍色，在中性溶液中呈紫色，而藍色與紫色之間沒有明顯的界限，不好區(qū)分 注意事項 要用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，而不是直接倒入，以防止加入的稀鹽酸過量 反應(yīng)過程中要用玻璃棒不斷攪拌，為了讓滴入的稀鹽酸均勻而又充分地與 NaOH溶液接觸并快速地進行反應(yīng)，從而保證整個反應(yīng)恰好完全進行 三、實驗拓展 1．判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法 判斷依據(jù) 注意事項 方法一 借助酸堿指示劑的顏色變化 (若用酸中和堿時 ) 先在堿溶液中滴加幾滴酚酞試液為防止酸過量，應(yīng)逐滴加入，并不斷攪拌或振蕩當溶液 ① 恰好由紅色變?yōu)闊o色 時，恰好完全中和 方法二 借助反應(yīng)中的溫度變化 (若用酸中和堿時 ) 先測量加入燒杯中的堿溶液的溫度邊加酸溶液邊不斷攪拌并及時測量、記錄溶液的溫度 方法三 借助反應(yīng)中溶液pH的變化 (若用堿中和酸時 ) 先測出酸溶液的 pH值逐滴加入堿溶液并不斷攪拌，同時測定溶液的 pH值須保證溶液的 pH② ≥ 7，才能證明反應(yīng)發(fā)生了 、堿是否恰好完全反應(yīng)的方法 酸、堿恰好完全反應(yīng) 若是酸滴定堿，酚酞做指示劑，酸、堿恰好完全反應(yīng)的判斷是當?shù)稳胱詈笠坏嗡釙r溶液由紅色變?yōu)闊o色 用 pH試紙檢測溶液的pH，溶液的 pH③ 等于 7 酸過量 滴加石蕊試液；用 pH試紙；加入 ④ 比較活潑的金屬 ；加入碳酸鹽 典例分析 【例】 某同學(xué)用鹽酸與氫氧化鈉按照如圖的方式進行中和反應(yīng)實驗。 【 繼續(xù)驗證 】 根據(jù)“ 粉末部分或全部消失，溶液變?yōu)辄S色 ” ，說明反應(yīng)后的溶液呈酸性，含有鹽酸，鹽酸能與氧化鐵反應(yīng)生成可溶性的氯化鐵，氯化鐵溶液顯黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O?！緦嶒烌炞C】根據(jù)結(jié)論 “ 溶液呈堿性 ” ，可推測現(xiàn)象為 “ 溶液變紅色 ” ，能使酚酞變紅的粒子是 OH－ 。 【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后溶液呈堿性，也可能呈 中性 ，也可能呈 酸性 。赤峰中考 ]小明在做 “鹽酸中和氫氧化鈉 ”的實驗時，實驗前忘記向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，導(dǎo)致無法判斷中和反應(yīng)進行的程度，于是小明對反應(yīng)后溶液的酸堿性進行了探究。下列說法正確的是 ( ) c點所示溶液呈堿性 a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是 K2SO4和 H2SO4 b點到 c點的變化過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D c點時溶液的 pH小于 7，顯酸性， A錯誤； a點時溶液的pH大于 7，顯堿性，圖中 a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2SO4和 KOH， B錯誤；由圖像可知， pH值是開始時大于 7，逐漸地減小到 7，然后小于 7，可知原溶液顯堿性，然后不斷地加入酸性溶液，使 pH減小，說明是把硫酸滴加到氫氧化鉀溶液中， C錯誤；由 b點
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