中考化學總復習第一部分系統(tǒng)復習成績基石第七單元常見的酸和堿第1課時酸和堿的性質魯教版-文庫吧資料
2025-06-19 03:51本頁面
【正文】 探究 1．變質原 因與成分分析 變質原因 氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣 ① CO2＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ H2O 成分分析 沒有變質： Ca(OH)2；部分變質： Ca(OH)2和 CaCO3；全部變質： CaCO3 實驗步驟 現(xiàn)象 結論 反應原理 特別提醒 ?由于氫氧化鈣 ⑤ 微溶 于水，故不能通過加水溶解后觀察是否出現(xiàn)白色不溶物來判斷久置的氫氧化鈣是否已變質。 (3)已知： HNO3是一元酸， H2SO4是二元酸，某同學對白醋性質進行如下探究： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論與解釋 ① 向白醋中滴入 紫色石蕊試液 觀察到溶液變紅 白醋顯酸性 ② 向鎂粉中滴加白醋直至過量 有氣泡產生 白醋能與活潑金屬反應 ③ 100g含醋酸 3%的白醋恰好與 20g10%的NaOH溶液中和 醋酸為 一 元酸(填一、二等數(shù)字 ) ④ 將白醋滴加到碳酸鈣表面 有少量氣泡產生 反應的化學方程式是 2CH3COOH＋ CaCO3 ===(CH3COO)2Ca＋CO2↑ ＋ H2O 解析： (1)白醋中含有醋酸和水等物質，屬于混合物，醋酸分子中氫、氧原子個數(shù)比為 4∶2 ＝ 2∶1 ； (2)乙醇和氧氣在醋酸菌的作用下生成乙酸和水，化學方程式為CH3CH2OH＋ O2 CH3COOH＋ H2O； (3)酸能使紫色石蕊變紅色，白醋和鎂反應會生成醋酸鎂和氫氣，酸中含有的氫離子個數(shù)決定了酸是幾元酸，碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳，化學方程式為 2CH3COOH＋ CaCO3=== (CH3COO)2Ca＋ CO2↑ ＋ H2O。 (1)白醋是 混合物 (填 “純凈物 ”或 “混合物 ”)，醋酸分子中氫氧原子個數(shù)比為 2∶1 。 5.[2022 (4)堿溶液有相似的化學性質，是因為堿溶液中都含有 OH－ (填化學符號 )。 (2)氫氧化鈉暴露在空氣中變質的化學方程式為 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋ H2O ，所以氫氧化鈉必須 密封 保存。請結合某同學對堿的四點化學性質的歸納圖完成下列問題 (箭頭上方的物質是指與堿反應的物質 )。 4.[2022 (2)若利用銅來制取硫酸銅，常用的方 法是： ，請你寫出 步驟②反應的化學方程式 CuO＋ H2SO4===CuSO4＋ H2O 。臺州中考 ]如圖是小柯同學在復習科學時，構建酸通性的 “手掌圖 ”，其中五個手指表示能與酸發(fā)生化學反應的五類物質。選擇試劑來驗證物質的性質，要保證選擇的試劑能參與反應，所以確定鹽酸與鹽的反應能否發(fā)生時，要依據(jù)復分解反應發(fā)生的條件進行；在探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢時，要注意只能保留一個變量，即除了金屬不同之外，其他影響因素必須完全相同。 A．兩種金屬的形狀 B．鹽酸的質量分數(shù) C．反應容器的大小 D．溫度 思路點撥 ?此題考查酸的通性，酸的通性一共有五條，逐一分析即可確定圖中 A所代表的物質。 類型 2 酸和堿的化學性質 【例 2】 歸納是學習的重要方法，小紅在復習鹽酸的性質時歸納出鹽酸的五條化學性質 (如圖所示，連線表示相互反應 )。 (3)圖 B和圖 C是兩個同學 稀釋濃硫酸的操作，你認 為正確的是 B 。 (2)如圖 A所示，把配制好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標簽。邵陽中考 ]某化學興趣小組欲配制 49g 20%的稀硫酸來進行實驗，老師給他們提供了 98%的濃硫酸。故選 A。婁底中考 ]如下圖所示：甲瓶中盛放的是濃 H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。 湘潭中考 ]下列物質露置在空氣中一段時間后，因為發(fā)生化學變化而質量增加的是 ( C ) A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．氫氧化鈉 D．石灰石 思路點撥 ?題目中出現(xiàn) “ 濃硫酸 ” 時一般考查吸水性；出現(xiàn) “ 濃鹽酸 ” 時一般考查揮發(fā)性。 ( ) 4．可以用氫氧化鈉固體來干燥二氧化碳氣體。 ( ) 2．堿中一定含有氫元素和氧元素，但不一定含有金屬元素。 2．如何區(qū)分氫氧化鈉溶液和澄清石灰水？ 通入二氧化碳氣體，變渾濁的是澄清石灰水，無現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液。H2O)等。 ( ) 5．硫酸和鐵反應的化學方程式為 3H2SO4＋ 2Fe===Fe2(SO4)3＋3H2↑ 。 ( √ ) 3．濃硫酸能使藍色石蕊試紙變紅色。這一炭化過程屬于 ④ 化學變化 如果不慎將少量濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用 ⑤ 大量水 沖洗，然后再涂上3%～ 5%的 ⑥ 碳酸氫鈉 溶液 濃硫酸的稀釋 一定要把 ⑦ 濃硫酸 沿容器壁慢慢注入 ⑧ 水 中，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可 ⑨ 將水倒進濃硫酸里 四、酸的化學性質 辨一辨 ? 1．酸中一定含有氫元素，但含有氫元素的不一定是酸。 三、濃硫酸的特性與稀釋 濃硫酸的特性 吸水性 濃硫酸具有很強的吸水性，因此可作 ① 干燥劑 ，常用來干燥 O H CO CO等氣體，不能用來干燥堿性氣體，如 ② NH3 。 ( √ ) 一、酸的概念：酸是由① 氫離子 和② 酸根離子 組成的化合物，溶于水后形成的陽離子全部是③ H＋ ，如硫酸(H2SO4)、鹽酸 (HCl)、硝酸 (HNO3)、碳酸 (H2CO3)、醋酸 (④ CH3COOH )等。
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