泰安專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石第9講常見(jiàn)的酸和堿第2課時(shí)酸和堿的性質(zhì)課件-文庫(kù)吧資料
2025-06-22 19:28本頁(yè)面
【正文】 1g+100g） 100%＜ 1%， C實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的；鹽酸加熱蒸發(fā)水時(shí)隨著水分的蒸發(fā)會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)小于 20%， D實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的。泰安， 20題， 3分 ]分析推理是化學(xué)常用的一種學(xué)習(xí)方法，下列推理正確的是 ( ) A．分子、原子是不帶電的粒子，但不帶電的粒子不一定是分子、原子 B．堿能使酚酞試液變紅色，所以使酚酞試液變紅色的一定是堿 C．酸能使紫色石蕊試液變紅色， CO2也能使紫色石蕊試液變紅色，所以 CO2是酸 D．燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件才能發(fā)生，所以滅火也一定要同時(shí)控制這三個(gè)條件 A 分子、原子是不帶電的粒子，但不帶電的粒子不一定是分子、原子，還可能是質(zhì)子或中子， A正確；堿能使酚酞試液變紅色，使酚酞試液變紅的一定是堿性溶液，不一定是堿，如碳酸鈉溶液也顯堿性，但該物質(zhì)是鹽， B錯(cuò)誤；酸能使紫色石蕊試液變紅色， CO2也能使紫色石蕊試液變紅色，但 CO2不是酸，是因?yàn)?CO2與石蕊試液中的水反應(yīng)生成碳酸，碳酸使石蕊變紅， C錯(cuò)誤；燃燒要同時(shí)具備三個(gè)條件，滅火切斷其中一個(gè)條件即可，無(wú)需同時(shí)控制三個(gè)條件， D錯(cuò)誤。泰安， 3題， 2分 ]生活中一些物質(zhì)的 pH如下表所示，其中顯堿性的是 ( ) B．糖水 C．牙膏 D．牛奶 C 檸檬的 pH小于 7，顯酸性，故 A錯(cuò)誤；糖水的 pH等于 7，顯中性，故 B錯(cuò)誤；牙膏的 pH大于 7，顯堿性，故 C正確；牛奶的 pH等于或小于 7，顯中性或酸性，故 D錯(cuò)誤。而經(jīng)常降酸雨的地方土壤顯酸性，因此不適合種植對(duì)土壤 pH要求顯堿性的植物，分析圖表可知玉米適宜的土壤pH是 ～ ，對(duì)土壤的要求是土壤顯堿性，所以不適宜在此地生長(zhǎng)。 1． [2022下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ( ) ，溶液的 pH等于 7 5mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)只有 NaCl 15mL時(shí)，再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍(lán)色 C 由圖像可知，隨著加入溶液的體積逐漸增大，溶液的 pH逐漸增大，故是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中；恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物為氯化鈉和水，溶液顯中性， pH等于 7；當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為 5mL時(shí)，鹽酸過(guò)量，所得溶液中的溶質(zhì)有 NaCl和 HCl；當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為 15mL時(shí)，溶液 pH大于 7，顯堿性，加幾滴紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。 分析 ?(1)酚酞遇堿變紅色，所以氫氧化鈉溶液使酚酞試液變紅；氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2NaOH＋ H2SO4===Na2SO4＋ 2H2O； (2)因?yàn)?NaOH和 H2SO4反應(yīng)后生成的硫酸鈉也能和 BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，而石蕊試液遇酸變紅色，所以方案二正確，因?yàn)榛顫娊饘倥c酸反應(yīng)生成氫氣，所以可以加入鋅粒等活潑金屬(或碳酸鈉等 )，若有氣體放出，證明稀硫酸過(guò)量，反之稀硫酸不過(guò)量。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中顏色變化，可確定稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： H2SO4＋ 2NaOH===Na2SO4＋2H2O ； (2)探究上述稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過(guò)量： 根據(jù)上述反應(yīng)過(guò)程中溶液變成無(wú)色，不能確定稀硫酸是否過(guò)量。試與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)，并得出有關(guān)結(jié)論。 解析：硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為 H2SO4＋ 2NaOH===Na2SO4＋ 2H2O；硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，酸或堿可能過(guò)量，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉，故猜想四為氫氧化鈉和硫酸鈉，酸堿不能同時(shí)過(guò)量，因?yàn)樗釅A不能共
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