濰坊專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第十單元酸和堿第2課時中和反應(yīng)及ph-文庫吧資料
2025-06-19 20:50本頁面
【正文】 酸性土壤進行命題。 六年真題 全練 命題點 1 中和反應(yīng)及其應(yīng)用 中和反應(yīng)在中考中主要以選擇題、填空題、實驗探究題和計算題的形式考查。 (3)為證明鹽酸的存在，可以選用和鹽酸反應(yīng)且現(xiàn)象明顯的物質(zhì)，加入生銹的鐵釘后若有鹽酸，則溶液變?yōu)辄S色；加入碳酸鈉粉末后若有鹽酸，則溶液中有氣泡冒出；加入氫氧化銅后若有鹽酸，則溶液變?yōu)樗{色。 (1)酚酞試液遇到堿性溶液會變紅，因為此溶液加入酚酞試液為無色，故不可能有氫氧化鈉存在。 (3)經(jīng)過討論，他們認為利用下列幾種物質(zhì)代替鋅粒，也可以達到驗證目的，你認為其中不正確的是 __C__(填序號 )。于是她對燒杯中的溶液進行了以下探究： (1)小紅認為此時燒杯中的溶液可能有以下三種情況： ①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；②氫氧化鈉有剩余；③鹽酸過量。她向氫氧化鈉溶液中 滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液 中事先沒有滴加指示劑。 【進行實驗】 分析 ?(1)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O； (2)【猜想】如果氫氧化鈉過量，則溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉；如果稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)是氯化鈉；如果稀鹽酸過量，則溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫；【進行實驗】取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，溶液不變色，說明溶液中不含有氫氧化鈉，猜想一不成立；取少量燒杯內(nèi)的溶液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有稀鹽酸，猜想三成立。 (2)探究燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)的成分。他們停止滴加稀鹽酸，對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。 實驗聚焦 突破 實驗 13：中和反應(yīng) 1．探究過程 典例分析 【例】 [2022天津中考 ]一些食物的近似 pH如下： 下列說法中不正確的是 ( ) B 蘋果汁、葡萄汁的 pH都小于 7，都顯酸性， A正確；牛奶的pH小于 7，顯酸性，雞蛋清的 pH大于 7，顯堿性， B錯誤；蘋果汁、葡萄汁的 pH都小于 7，都顯酸性，但蘋果汁的 pH更小，酸性更強， C正確；因為蘋果汁、葡萄汁的 pH都小于 7，都顯酸性，所以胃酸過多的人應(yīng)少飲葡萄汁和蘋果汁， D正確。 解題方法 ?酸溶液與酸性溶液、堿溶液與堿性溶液的區(qū)分 注意事項 ?① pH試紙不能直接浸入溶液，以免污染溶液；② pH試紙不能用水潤濕，否則會導(dǎo)致測量結(jié)果不準確；若該溶液為酸性溶液，則 pH偏高；若該溶液為堿性溶液，則 pH偏低；若該溶液為中性溶液，則無影響；③在半分鐘內(nèi)顯色讀數(shù)；④用 pH試紙測得的 pH是整數(shù)不是小數(shù)。 類型 2 溶液的酸堿性與 pH的關(guān)系 【例 2】 [2022 【結(jié)論】從反應(yīng)前后離子的種類看，有些離子參與了反應(yīng)，有些離子只是旁觀者，該反應(yīng)中參與反應(yīng)的離子是 __氫離子、氫氧根離子 __。圖 A是實際操作圖，圖 B是反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化圖，圖 C是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖。 變式訓(xùn)練 ? 1.[2022 (2)治療胃酸過多不能用熟石灰或燒堿，因為這兩種物質(zhì)腐蝕性強。如酸滴到加有無色酚酞溶液的堿溶液中，若紅色剛好褪去，溶液呈無色，則恰好完全反應(yīng)；②如果酸滴堿時最終觀察到溶液變?yōu)闊o色，則有 2
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