20xx版中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案第15課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)課件魯教版-文庫吧資料
2025-06-20 06:27本頁面
【正文】 】 某同學(xué)為了探究甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，做了如下實(shí)驗(yàn)。 [ 解析 ] 四種金屬的活動(dòng)性為鋅 鐵 銅 銀 ， 活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來 ， 在反應(yīng)中 ，最不活潑的金屬最先析出 ， 以此類推 ， 最活潑的金屬留在溶液中；由圖示可知 ， ab 段析出的金屬是銀 ， bc 段析出的金屬是銅 ，cd 段析出的是鐵； c 點(diǎn)時(shí)金屬銅完全析出 ， 溶液 中含有的金屬離子還有 Zn2 ＋和 Fe2 ＋； ab 段 ( 不含兩端點(diǎn) ) 析出的金屬是銀 ， 溶液含有的金屬離子還有 Zn2 ＋、 Ag＋、 Cu2 ＋、 Fe2 ＋；由等質(zhì)量的鋅完全反應(yīng)置換出銅的質(zhì)量多于鐵可知 ， 當(dāng)置換出相等質(zhì)量的銅和鐵時(shí)消耗鋅的質(zhì)量鐵多于銅。 紹興 】 往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為 m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖 15－ 6所示。 常州 】 向盛有氯化亞鐵和氯化銅混合溶液的燒杯中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，得到固體 M和溶液 N，下列敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A．鋅有剩余時(shí)， M中一定有 Fe、 Cu和 Zn B．鋅有剩余時(shí)， N中一定沒有 FeCl2和 CuCl2 C．鋅無剩余時(shí)， M中一定有 Cu，可能有 Fe D．鋅無剩余時(shí)， N中一定有 ZnCl2和 FeCl2 D 第 15課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) [ 解析 ] 鋅的活動(dòng)性比鐵、銅強(qiáng) ， 能從它們的鹽溶液中置換出鐵、銅；當(dāng)鋅有剩余時(shí) ， 能把銅和鐵全部置換出來 ，溶液中不含有銅離子和亞鐵離子 ， M 固體中一定有 Fe 、 Cu和 Zn ， N 中一定沒有 Fe C l 2 和 CuC l 2 ；銅首先被置換出來 ，銅被置換完全后 ， 再置換出鐵 ， 當(dāng)鋅無剩余時(shí) ， 鐵可能沒有被置換出來或沒有被完全置換出來或恰好被 完全置換出來， M 中一定有 Cu ， 可能有 Fe ， 當(dāng)鋅無剩余時(shí) ， N 中一定有 ZnCl 2 ， 可能含有 Fe C l 2 。 [解析 ] 右側(cè)玻璃管中所得溶液是氯化亞鐵溶液，為淺綠色；因?yàn)榻饘倬惺Ｓ啵喳}酸全部反應(yīng)，則產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，置換出相同質(zhì)量的氫氣所用的鋅和鐵質(zhì)量不相等，形成的溶液質(zhì)量也不相等；產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，壓強(qiáng)相等， U形管中液面不變；鐵不如鋅活潑，右側(cè)玻璃管比左側(cè)玻璃管中產(chǎn)生氣泡的速率慢。 第 15課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 考向探究 考點(diǎn)聚焦 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 例 2 如圖 15－ 5所示，將等質(zhì)量的鋅和鐵分別放入左、右兩支玻璃管中，加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，金屬均有剩余 (U形管初始液面相平 )。 泰安 】 現(xiàn)有等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖 15－ 4所示 (已知甲、乙、丙在生成物中的化合價(jià)均為＋ 2)。 第 15課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 化學(xué)方程式網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 圖 15－ 2 (答案不唯一，合理即可 ) 第 15課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 ① ___________________________________________； ② ___________________________________________； ③ ___________________________________________； ④ ___________________________________________。 2．確定溶質(zhì)或殘?jiān)? (1)溶液中不能有比殘?jiān)饘龠€要不活潑的金屬離子。 Ag Mg 強(qiáng) 前 氫 前 溶液 前 后 第 15課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 【 提示 】 (1)一金屬與兩鹽溶液 取中間金屬單質(zhì)作試劑，同時(shí)取兩側(cè)金屬的鹽溶液作試劑。 (2)“ 氫前換氫 ” ：位于氫之 _ _ _ __ _ _ _ 的金屬可以置換出酸中的 _ _ _ _ ___ _ 。 反應(yīng)條件：①反應(yīng)物中金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鹽中金屬 (K、 ____、Na除外 )； ②反應(yīng)物中的鹽必須 ________。 4Al＋ 3O2===2Al2O3 2Mg ＋ O 2==== =點(diǎn)燃 2MgO 3Fe ＋
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