20xx版中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì)課件魯教版-文庫(kù)吧資料
2025-06-19 05:46本頁(yè)面
【正文】 。 [拓展延伸 ] 類比二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)可推知二氧化硫跟氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca(OH)2＋ SO2===CaSO3↓ ＋ H2O。 [分析討論 ] ①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后， A、 B、 C、 D八支試管中的物質(zhì)有 NaCl、 CaCl Ca(OH) NaOH、 Na2CO CaCO3，可以與鹽酸反應(yīng)的有Ca(OH) NaOH 、 Na2CO CaCO3共 4種；②混合后，最終得到無(wú)色透明的溶液說(shuō)明沒(méi)有 CaCO3，且溶液不顯堿性，鹽酸可能過(guò)量，所以鹽酸可能存在；鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl，與氫氧化鈣反應(yīng)生成 CaCl2，所以 NaCl、 CaCl2是肯定存在的； 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考點(diǎn)聚焦 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 因?yàn)槿芤翰伙@堿性，鹽酸可能過(guò)量，所以 NaOH、Ca(OH) Na2CO3都不會(huì)存在。 有氣泡冒出 Ca(OH)2＋ SO2===CaSO3↓ ＋ H2O 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) [解析 ] (1)Na2CO3與 NaOH不發(fā)生反應(yīng)，與 Ca(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀 CaCO3，可以鑒別； CO2與 Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，與 NaOH反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，可以鑒別。 【 拓展延伸 】 小組的同學(xué)把 D組實(shí)驗(yàn)方案中的二氧化碳換成二氧化硫，達(dá)到了同樣的實(shí)驗(yàn)效果。 ② 最終得到的溶液中一定含有的溶質(zhì)是 ___________填化學(xué)式，下同 )，一定不含有的溶質(zhì)是________________________，可能含有的溶質(zhì)是 ________。 C、 D Ca(OH)2＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaOH 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 [繼續(xù)探究 ] 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組的同學(xué)將 A、 B、 C、 D四組實(shí)驗(yàn)八支試管中的物質(zhì)倒入同一個(gè)燒杯中，最終得到無(wú)色透明的溶液。 圖 10－ 10 (1)上述實(shí)驗(yàn)方案中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?________(填字母 )。 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考點(diǎn)聚焦 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 例 5 【 2022 (3)非金屬氧化物、酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。 紅色 密封 2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋ H2O 酸 OH－ 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) [解析 ] (1)堿性溶液能使無(wú)色酚酞試液變?yōu)榧t色。 (3)請(qǐng)幫小明補(bǔ)充完整性質(zhì) 3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)，該物質(zhì)是 ________(填“酸”“堿”或“鹽” )。 (箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應(yīng)的物質(zhì) ) 圖 10－ 9 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 (1)堿溶液能使無(wú)色酚酞試液變?yōu)?________。 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考點(diǎn)聚焦 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 類型 3 堿的化學(xué)性質(zhì) 例 4 歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。 ③金屬與酸反應(yīng)生成氫氣，酸一般是指稀鹽酸和稀硫酸，濃硫酸和硝酸不行。 稀鹽酸能使紫色石蕊試液變紅 AgNO3＋ HCl===AgCl↓ ＋ HNO3(合理均可 ) 復(fù)分解反應(yīng) Fe＋ 2FeCl3===3FeCl2 氯化亞鐵 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 【 方法點(diǎn)撥 】 ① 學(xué)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)，要以常見(jiàn)酸為核心，熟記酸的幾點(diǎn)性質(zhì)，將其同類物質(zhì)的性質(zhì)理成線，從而加深對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)的理解和掌握，并能綜合運(yùn)用。 (4)某實(shí)驗(yàn)小組做完鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)，在課后清洗儀器時(shí)發(fā)現(xiàn)試管中的黃色溶液變成淺綠色，表明此時(shí)的溶液已變?yōu)開(kāi)_________溶液。請(qǐng)你寫出編號(hào)①稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：______________________________________。①是____________；②是 ________；③是 _____________，黃色溶液是 ____________。如圖 10－ 8是物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化。 [進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ] 碳酸鈉屬于碳酸鹽，檢驗(yàn)碳酸鹽一般用稀鹽酸，因?yàn)樘妓猁}與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，即有氣泡產(chǎn)生。 (2)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為 6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋ 3H2O；反應(yīng)后 D、 E試管中的廢液生成的白色沉淀為碳酸鈣，碳酸鈣沉淀能和鹽酸反應(yīng)，所以溶液中有碳酸鈣存在的時(shí)候，一定不存在鹽酸。 小明認(rèn)為猜想 ______一定不正確。 小芳同學(xué)欲探究無(wú)色濾液中溶質(zhì)的成分： 小芳同學(xué)分析得出無(wú)色濾液中一定不含 HCl，理由是_________________________________________________。 小芳同學(xué)把反應(yīng)后 D、 E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。 達(dá)州 】 小明、小芳兩名同學(xué)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)： 圖 10－ 7 (1)試管 A中的現(xiàn)象是 ______________，反應(yīng)后試管 B中一定有的陽(yáng)離子是________________________________________________________________________(寫離子符號(hào) )。 (3)如果縱坐標(biāo)表示溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則表示濃鹽酸的曲線是 __________，表示濃硫酸的曲線是 ________。 圖 10－ 6 考 向 探 究 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 (1)表示濃鹽酸的質(zhì)量和放置天數(shù)關(guān)系的曲線 (見(jiàn)圖 10－ 6)正確的是 ________(填“甲”或“乙” )，濃鹽酸的質(zhì)量發(fā)生變化的主要原因是__________________________________________________。下列裝置均利用了壓強(qiáng)改變的原理。下面的裝置可以幫助我們進(jìn)行判斷。 OH－ 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 圖 10－ 2 【 注意 】 氫氧化銅、氫氧化鐵等難溶性堿 ， 除了能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)外 ， 不具有其他共性。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaO＋ H2O===Ca(OH)2。同理氫氧化鈣也要密封保存。 H＋ 水 紅 氫氣 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 考點(diǎn) 3 堿的性質(zhì) 1．氫氧化鈉和氫氧化鈣 氫氧化鈉 (NaOH) 氫氧化鈣 [Ca(OH)2] 俗名 ________、 ________或 ________ ________或 ________ 顏色、狀態(tài) 白色 ________固體 白色 ________狀固體 溶解性 ________溶于水，放出 ________ ______溶于水，溶解度隨溫度的升高而 ______ 腐蝕性 有強(qiáng)烈的腐蝕性，沾到皮膚上要用大量的水沖洗，再涂上________溶液 有腐蝕性 消石灰 苛性鈉 火堿 燒堿 熟石灰 塊狀 粉末 易 熱量 微 減小 硼酸 第 10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 制取方法 Ca(OH)2＋ Na2CO3===2NaOH＋ CaCO3↓ CaO ＋ H2O=== Ca(OH)2 與氯化銅溶液反應(yīng) 2NaOH＋ CuCl2=== 2NaCl＋ Cu(OH)2↓ Ca(OH)2＋ CuCl2=== CaCl2＋ Cu(OH)2↓ 與二氧化碳
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