河北專版20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)第6課時(shí)金屬材料金屬的化學(xué)性質(zhì)課件-文庫(kù)吧資料
2025-06-21 13:32本頁(yè)面
【正文】 ) A． XYZ B． XZY C． ZXY D． YZX A 考點(diǎn)聚焦 考向探究 真題演練 第 6講 ┃ 金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì) 考向 2 對(duì)反應(yīng)后濾渣和濾液成分的分析 例 4 【 2022 例 3 【 2022 涉及考向：①金屬活動(dòng)性順序判斷 (， ， )；②金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用 (反應(yīng)后濾液成分的判斷 )；③金屬活動(dòng)性順序的驗(yàn)證 ()。則下列說(shuō)法中不正確的是 ( ) 圖 6－ 5 A．生成氫氣的質(zhì)量：甲 乙 丙 B．相對(duì)原子質(zhì)量：乙 丙 甲 C．金屬活動(dòng)性：乙 甲 丙 D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲 乙 丙 B 考點(diǎn)聚焦 考向探究 真題演練 第 6講 ┃ 金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì) [解析 ] 根據(jù)圖像可知，生成氫氣的質(zhì)量：甲 乙 丙；等質(zhì)量金屬與足量的酸反應(yīng)，生成的氫氣越多，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，相對(duì)原子質(zhì)量：丙 乙 甲；開(kāi)始相等時(shí)間內(nèi)，生成氫氣的質(zhì)量由多到少的順序是乙、甲、丙，相等時(shí)間內(nèi)生成氫氣越多，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，故金屬活動(dòng)性：乙 甲 丙；生成氫氣越多，消耗硫酸越多，故消耗硫酸的質(zhì)量：甲 乙 丙。 考向 金屬與酸反應(yīng)（坐標(biāo)曲線） 考點(diǎn)聚焦 考向探究 真題演練 第 6講 ┃ 金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì) 例 2 【 2022 含碳量不同 BD 第 6講 ┃ 金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì) 考點(diǎn)聚焦 考向探究 真題演練 類(lèi)型 2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 第 6講 ┃ 金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì) 【考情簡(jiǎn)述】 5年 4考。 (3)廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是___________。 (1)根據(jù)圖 6－ 4所示金屬應(yīng)用實(shí)例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有___________________________________(至少答兩點(diǎn) )。自貢節(jié)選 】 人類(lèi)文明進(jìn)步與金屬材料的發(fā)展關(guān)系十分密切，金屬在生活、生產(chǎn)中有著非常廣泛的應(yīng)用。 涉及考向：①金屬材料的判斷 ()；②純金屬的性質(zhì)及用途 (、 27， ， ， )；③合金的性質(zhì)及用途 (， )。 第 6講 ┃ 金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì) 考點(diǎn)聚焦 考向探究 真題演練 第 6講 ┃ 金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)方程式網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 圖 6－ 3 考點(diǎn)聚焦 考向探究 真題演練 第 6講 ┃ 金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì) ① _____________________________________________； ② _____________________________________________； ③ _____________________________________________； ④ _____________________________________________； ⑤ _____________________________________________； ⑥ _____________________________________________； 3CO ＋ Fe 2 O 3 = = = = =高溫 2Fe ＋ 3 C O 2 3Fe ＋ 2O 2 = = = = =點(diǎn)燃 Fe 3 O 4 Fe ＋ 2 HC l == = FeC l 2 ＋ H 2 ↑ Fe 2 O 3 ＋ 6 HCl == =2 Fe Cl 3 ＋ 3H 2 O FeC l 3 ＋ 3 Na OH == =Fe (O H) 3 ↓ ＋ 3N aC l Fe ＋ C uS O 4 == = Fe SO 4 ＋ Cu 考點(diǎn)聚焦 考向探究 真題演練 第 6講 ┃ 金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì) ⑦ _____________________________________________； ⑧ _____________________________________________； ⑨ _____________________________________________； ⑩ _____________________________________________； ?_____________________________________________。 方法 3：一種金屬能否把另一種金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái) ①金屬與酸反應(yīng)若比較劇烈程度，則要注意控制變量，如溫度、酸的種類(lèi)、體積、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、金屬的顆粒大小等。 第 6講 ┃ 金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì) 考點(diǎn)聚焦 考向探究 真題演練 3．判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法 方法 1：金屬是否與 O2反應(yīng)和與 O2反應(yīng)的難易程度。 強(qiáng) 氫 氫 前面 后面 鹽溶液 第 6講 ┃ 金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì) 考點(diǎn)聚焦 考向探究 真題演練 金屬和多種金屬化合物溶液反應(yīng)時(shí)，金屬活動(dòng)性順序越靠后的金屬越先被置換出來(lái)，否則被置換出來(lái)的金屬無(wú)法以單質(zhì)形式存在，會(huì)繼續(xù)反應(yīng)；用多種金屬與一種金屬化合物溶液反應(yīng)時(shí)，金屬化合物中的金屬先被金屬活動(dòng)性順序中排在最 前面的金屬 (K、 Ca、 Na除外 )置換出來(lái)。 Mg Al Zn Fe Cu Hg Ag 第 6講 ┃ 金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì) 考點(diǎn)聚焦 考向探究 真題演練 2．應(yīng)用 在金屬活動(dòng)性順序里： (1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越 ________。 ②若金屬表面有 “ 銹 ” 即 “ 氧化膜 ” ，應(yīng)先用砂紙打磨干凈，再做實(shí)驗(yàn)。 第 6講 ┃ 金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì) Mg ＋ 2 HC l == = MgC l 2 ＋ H 2 ↑ Mg ＋ H 2 SO 4 == = MgS O 4 ＋ H 2 ↑ Zn ＋ 2 HC l == =Zn C
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