20xx版中考化學復習方案第15課時金屬的化學性質課件魯教版-展示頁
2025-06-23 06:27本頁面
【正文】 2O 2==== =點燃 Fe 3O 4 Mg＋ 2HCl===MgCl2＋ H2↑ Fe＋ 2HCl===FeCl2＋ H2↑ 考點聚焦 金屬與酸發(fā)生反應的條件： ①金屬為金屬活動性順序中排在 ________之前的活潑金屬； ②酸為 ______酸或稀硫酸等非氧化性酸。第九單元 金屬 第 15課時 金屬的化學性質 考 點 聚 焦 考點聚焦 考向探究 當堂檢測 第 15課時 金屬的化學性質 考點 1 金屬的化學性質 1．金屬與氧氣的反應 常溫下鋁與氧氣反應： _________________________； (填化學方程式，下同 ) 鎂在氧氣中燃燒： _________________________________； 鐵在氧氣中燃燒： _________________________________。 2．金屬與酸的反應 Mg和 HCl反應： ____________________________________； Fe和 HCl反應： ____________________________________。 3．金屬與鹽溶液的反應 Fe和 CuSO4反應： ____________________________________。 氫 鹽 Fe＋ CuSO4===Cu＋ FeSO4 可溶 Ca 第 15課時 金屬的化學性質 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 【 注意 】 第 15課時 金屬的化學性質 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 考點 2 金屬活動性順序 1 ． 常見金屬在溶液中的活 動性順序 ―― →K C a N a A l Z n Fe S n P b （ H ） C u Hg Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱 2 ． 應用 (1)“ 越前越強 ” ：在金屬活動性順序中 ， 金屬的位置越靠_ _ _ _ _ _ __ ， 它的活動性就越 _ _ _ _ ___ _ 。 (3)“ 前金換后金 ” ：位于 ________ 面的金屬能把位于其_ _ _ _ _ _ __ 面的金屬從它們的鹽 _ _ _ __ _ _ _ 中置換出來。 (2)一鹽溶液與兩金屬 取中間金屬的鹽溶液作試劑，同時取兩側金屬單質作試劑。 (2)金屬鐵與酸溶液或鹽溶液反應，一般得到的是＋ 2價的亞鐵離子，不能得到＋ 3價的鐵離子。 圖 15－ 3 (答案不唯一，合理即可 ) 3Fe ＋ 2O 2==== =點燃 Fe 3O 4 Fe＋ 2HCl===FeCl2＋ H2↑ Fe＋ CuSO4===FeSO4＋ Cu Fe＋ 2AgNO3===Fe(NO3)2＋ 2Ag 第 15課時 金屬的化學性質 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 ① ___________________________________________； ② ___________________________________________； ③ ___________________________________________； ④ ___________________________________________； ⑤ ___________________________________________； ⑥ ___________________________________________； ⑦ ___________________________________________； 3Fe ＋ 2O 2==== =點燃 Fe 3O 4 Fe＋ 2HCl===FeCl2＋ H2↑ Fe＋ H2SO4===FeSO4＋ H2↑ Fe 2 O 3 ＋ 3 CO ==== =高溫 2Fe ＋ 3CO 2 Fe2O3＋ 3H2SO4===Fe2(SO4)3＋ 3H2O Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O 2Fe(OH)3＋ 3H2SO4===Fe2(SO4)3＋ 6H2O 第 15課時 金屬的化學性質 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 ⑧ ___________________________________________； ⑨ ___________________________________________； ⑩ _______________________
教學教案相關推薦
鄂ICP備17016276號-1