九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算課件新版魯教版-文庫(kù)吧資料
2025-06-19 12:10本頁(yè)面
【正文】 學(xué)方程式 計(jì) 算的一般方法是：掌握根據(jù)化學(xué)方程式 計(jì) 算 各反 應(yīng) 物和生成物之 間 的 質(zhì) 量比 是 這類計(jì) 算的關(guān) 鍵 。氫 氣ρV氫 氣 = m氫 氣練習(xí) ． 實(shí)驗(yàn) 室用 13g鋅 粒與足量的稀硫酸反 應(yīng) 制取 氫 氣。這 種 鋅 粒中 鋅 的 質(zhì) 量分?jǐn)?shù) 為 72%足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與 （密度為) 充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為 X2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O點(diǎn)燃32 8016克 X32 = 16克80XX = 8016克32 = 40 克答：充分燃燒后可生成氧化鎂 40 克。② 這 種 鋅 粒中含 鋅 的 質(zhì) 量分?jǐn)?shù)。 ,代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量 .如果遇到不純反應(yīng)物或生成物 ,應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量 . .純物質(zhì)的質(zhì)量 = 不純物質(zhì)的質(zhì)量 純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）把 雜質(zhì) （ 雜質(zhì) 不與 鹽 酸反 應(yīng) ）的 鋅 粒和 足量的 稀 鹽 酸反 應(yīng)， 待反 應(yīng) 停止后 ， 燒 杯中物 質(zhì) 的 質(zhì) 量減少了 。CaCO3 CaO+CO2↑100 56x 10t= 解得 x = 18t答：需要碳酸鈣 18t。2H2O 2H2↑+O2↑通電36 418Kg x3618Kg4x= x = 2Kg所以，小桶中的水能使小汽車行駛：2100=200(Km)18Kg水分解生成的氫氣是 2Kg。怎么算？利用化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算。 1Kg的 氫 氣就能供一 輛 功率 為 50KW的汽 車 跑大 約 100Km?；瘜W(xué)方程式表示反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，即反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 ,等于各物質(zhì)的相對(duì)分子 (原子 )質(zhì)量與
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