20xx屆中考化學專題復習題型突破五科學探究題課件新人教版-文庫吧資料
2025-06-18 19:09本頁面
【正文】 酸性。 [ 乙組 ] 為尋找實驗中沒有產(chǎn)生氧化銅的原因 ， 他們進行了以下實驗探究。 [ 交流與反思 ] 依據(jù)銅的金屬活動性可知銅的活動性在氫后 ， 所以不會與鹽酸反應生成氫氣 ， 但由于硝酸具有強氧化性 ， 所以能與銅發(fā)生氧化還原反應 ， 生成一氧化氮等物質(zhì)。 (2) 依據(jù)氮元素某些氣態(tài)物質(zhì)的物理性質(zhì)可知： ① 氨氣極易溶于水 ， 且不易被氧化 ， 所以該氣體不可能是氨氣； ② 由于氮氣化學性質(zhì)很穩(wěn)定 ， 所以常溫下 N 2 在空氣中不能直接被氧化成 NO 2 ； ③ 依據(jù)題干中的信息可知該反應的反應物是一氧化氮和氧氣 ， 生成物是二氧化氮 ， 其方程式為 2 NO ＋O 2 == =2NO 2 。 [ 交流與反思 ] 根據(jù)探究結果 ， 請你解釋稀 HC l 跟 Cu 不反應而稀 HNO 3 卻能跟 Cu 反應的原因_ _ _ _ _ _ __ _ __ _ _ _ _ _ __ _ __ _ _ _ _ _ __ _ __ _ _ _ _ _ __ _ __ _ _ _ _ _ __ _ __ _ _ _ __ _ _ _ _ _ __ _ __ _ _ _ _ _ _ _ _ __ _ _ _ _ _ __ _ __ _ _ _ _ _ __ _ __ _ _ _ _ _ __ _ __ _ _ _ __ _ _ _ _ _ __ _ _ 。 (2) 大家一致認同紅棕色氣體 B 是 NO 2 ， 但對于無色氣體 A 及變化的原因有不同的看法： ① 小麗同學認為 A 是 NH 3 ， 但遭到了大家的一致反對 ， 原因是_ _ _ _ _ _ __ _ __ _ _ _ _ _ __ _ __ _ _ _ _ _ __ _ __ _ _ _ _ _ __ _ __ _ _ _ _ _ __ _ __ _ _ _ _ _ __ _ _ _ _ _ __ _ __ _ _ _ _ ； ② 小強同學認為 A 是 N 2 ， 也遭到大家的 一致反對，原因是 _ _ _ _ _ _ __ _ __ _ _ _ _ _ __ _ __ _ _ _ _ _ __ _ __ _ _ _ _ _ __ _ __ _ _ _ _ _ __ _ __ _ __ _ _ _ _ _ __ _ __ _ _ _ _ _ __ _ ； 取少量稀 HN O 3 于干凈的試管中 ， 滴入石蕊溶液 ， 觀察實驗現(xiàn)象 ( 或用干凈的試 管重復上述實驗 ) NH 3 極易溶于水 ， 會溶解在稀 HNO 3 中 ， 且在常溫下 NH 3 不易被氧化成 NO 2 N 2 的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定 ， 常溫下 ， N 2 在空氣中不能氧化成 NO 2 ③ 經(jīng)討論 ， 最終大家獲得了 A 是 NO ， NO 在試管口遇氧氣生成 NO 2 的共識。 ( 2 ) 含氮元素的某些氣態(tài)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下。 [ 實驗驗證 ] 同學們按上述設計做了實驗 ， 卻發(fā)現(xiàn)石蕊 變色后一會兒即褪去， Zn 片投入稀 HNO 3 后 ， 溶液中冒出氣泡 ， 產(chǎn)生無色氣體 A ， 在試管口氣體 A 變成紅棕色、有刺激性氣味的氣體 B 。 [ 實驗設計 ] (1) 將石蕊溶液滴入稀硝酸中 ， 預計石蕊溶液由紫色變_ _ _ _ _ _ __ 色。 舉例 條件或影響因素 方法點撥 鐵生銹條件的探究 條件： (1)鐵； (2)與水接觸；(3)與氧氣 (或空氣 )接觸 燃燒條件的探究 條件： (1)可燃物； (2)溫度達到著火點； (3)與氧氣 (或空氣 )接觸 影響化學反應速率的因素等 因素： (1)溫度； (2)反應物的濃度或純度； (3)反應物間的接觸面積； (4)催化劑等 控制變量法和對比法是此類試題常用的方法。 [解析 ] (1)決定物質(zhì)之間能否發(fā)生反應以及反應速率的內(nèi)因是反應物本身的性質(zhì)。 反應放熱，溫度升高，反應速率加快 隨著反應的進行，反應物的濃度減小，反應速率減慢 [方法點撥 ] 當多種因素的變化都可能影響實驗結果時，要明確哪種因素真正起了作用，就必須控制其他因素相同時改變這種因素，從而考查該因素對實驗結果所起的作用，這種方法在科學探究中稱為控制變量法。 相同時間內(nèi)收集氣體的體積 (或反應結束所需的時間或消耗等量鋅粒所需的時間或消耗等量的稀硫酸所需的時間 ) 溫度越高，微粒運動速率加快，有效碰撞機會增多，反應速率就會變快 (5)拓展分析 根據(jù)其他測定方法，實驗小組的同學繪制了鋅粒與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率隨時間變化的曲線，如圖 Z5－ 2所示。反應的化學方程式是__________________________________________________ 藥匙、量筒 ①分別取相同數(shù)量 (或質(zhì)量 )的鋅粒于兩套氣體發(fā)生裝置中； ②分別取相同體積不同溫度的稀硫酸加入到兩套氣體發(fā)生裝置中； ③記錄收集一試管氣體所需的時間 溫度高的，收集一試管氣體所需的時間短 Zn ＋ H 2SO 4== =Z nS O 4＋ H 2↑ 專題突破（五） ┃ 科學探究題 該實驗可以觀察或測量的量有多種，除了上述觀測點外，可以觀察或測量的量還有 ________________________________________________________________________(寫一條 )等。 (3)收集證據(jù) 實驗藥品：顆粒大小相同的鋅粒；兩份相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、不同溫度的稀硫酸 (20 ℃ 、 40 ℃) 供選儀器：藥匙、氣體發(fā)生裝置 2套 (氣密性良好 )、量筒 2支、分液漏斗、秒表、膠頭滴管、水槽、大試管 2支 利用上述儀器和藥品，補充完成下表的實驗報告。 (1)發(fā)現(xiàn)和提出問題 鎂在空氣中能夠劇烈燃燒，鐵絲在氧氣中能夠劇烈燃燒，而真金不怕火煉，這說明決定物質(zhì)之間能否發(fā)生反應以及反應速率的內(nèi)因是 ____________________________________________；蠟燭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈，這一事例中影響化學反應速率的因素是 ________
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