高三一輪總復(fù)習(xí)講與練單元綜合測(cè)試2化學(xué)物質(zhì)及其變化時(shí)間-文庫(kù)吧資料
2025-06-14 00:06本頁(yè)面
【正文】 )少量飽和氯化鐵溶液分別滴加到如圖所示的三種物質(zhì)中得到三種分散系①、②、③。(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___________________。試回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)式是________，判斷理由是__________________。(5)白色沉淀A如加試劑③(HNO3)，則BaSO3會(huì)被氧化為BaSO4，按如下步驟檢不出SO。試劑④為溴水，a為檢出SO；沉淀B為BaSO4，試劑③為HNO3，b為檢出SO。加過(guò)量試劑①得白色沉淀A，A加過(guò)量試劑②，檢出兩種陰離子，說(shuō)明沉淀A中含兩種物質(zhì)，顯然試劑①不會(huì)是AgNO3溶液，應(yīng)為Ba(NO3)2溶液，沉淀A含BaSOBaSO3。(6)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。(4)無(wú)色溶液C加試劑③的主要目的是____________________。(1)圖中試劑①～⑤物質(zhì)的化學(xué)式分別是：①________，②________，③________，④________，⑤________。[答案](1)①SO2常溫常壓下是氣體，其余是固體②Na2O2是過(guò)氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物(答案不唯一，合理即可)(2)CaO＋SiO2CaSiO3(或MgO＋SO2MgSO3等其他合理答案) Na2O2＋SO2===Na2SO4(3)(意思正確，能表示二者的交叉關(guān)系即可)(4)溶液 膠體 丁達(dá)爾效應(yīng)18．(8分)某無(wú)色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，為檢驗(yàn)溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞溶液。(3)雖然分類(lèi)的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，請(qǐng)用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系：_________________________________________________________。②___________________________________________________。(1)現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：SOSiOCaO、MgO、Fe2ONa2O2。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是( )A．原溶液中一定含有SO B．原溶液中一定含有NHC．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋[答案]B[解析]加硝酸鋇和鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，原溶液可能含SO、SO，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；加入氫氧化鈉產(chǎn)生氣體，故B選項(xiàng)正確；由于先加入鹽酸，后加入硝酸銀溶液，故產(chǎn)生白色沉淀不能說(shuō)明原溶液中含有氯離子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；在第一步引入NO、H＋，能將亞鐵離子氧化成鐵離子，故加入KSCN溶液后，溶液變紅色，不能證明原溶液含有鐵離子，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。16．某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。例如鉻的化合物有以下循環(huán)關(guān)系：下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )A．上述物質(zhì)中只有Na2CrO4可作氧化劑B．發(fā)生反應(yīng)⑤，一定要加入氧化劑C．發(fā)生反應(yīng)①時(shí)，消耗Na2Cr2O7的個(gè)數(shù)與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶6D．從反應(yīng)②來(lái)看，CrCl3不能用Cr(OH)3與鹽酸反應(yīng)來(lái)制取[答案]C[解析]正確回答本題，一要抓住鉻元素的化合價(jià)變化情況，二要把握各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。14．下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是( )①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng) ②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸?、蹧](méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)?、軆煞N酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性?、萦袉钨|(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)?、迌煞N氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．①②③⑤ D．③④⑤⑥[答案]A[解析]酸性氧化物的定義就是能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，①可以實(shí)現(xiàn)；H2S這種弱酸和FeCl3這種鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物中有HCl(強(qiáng)酸)生成，②可以實(shí)現(xiàn)；復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物可以是弱電解質(zhì)，如醋酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物就是醋酸這種弱電解質(zhì)，③可以實(shí)現(xiàn)；一定濃度的硫化氫溶液與亞硫酸溶液混合恰好完全反應(yīng)時(shí)生成硫和水，溶液為中性，④可以實(shí)現(xiàn)；氧氣在電擊的條件下生成臭氧不是氧化還原反應(yīng)，⑤可以實(shí)現(xiàn)；二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)有氣體生成，⑥可以實(shí)現(xiàn)。A項(xiàng)Fe3O4中的Fe2＋能夠被硝酸氧化，但是不能生成H2；B項(xiàng)應(yīng)同時(shí)生成NH312．混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)并加熱蒸干，產(chǎn)物灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體不是純凈物的是( )A．在KI溶液中通入過(guò)量氯氣B．等物質(zhì)的量濃度，等體積的(NH4)2SO4溶液與BaCl2溶液混合C．物質(zhì)的量之比為2∶1的NaHCO3與Na2O2固體溶于水中D．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2[答案]D[解析]KI溶液中通入過(guò)量氯氣生成碘單質(zhì)和氯化鉀，加熱蒸干時(shí)碘單質(zhì)升華、水蒸發(fā)、過(guò)量氯氣揮發(fā)，得到純凈的氯化鉀固體；等物質(zhì)的量濃度、等體積的(NH4)2SO4溶液與BaCl2溶液混合生成硫酸鋇和氯化銨，加熱蒸干時(shí)氯化銨分解，生成氯化氫和氨氣逸出，最后得到純凈的硫酸鋇；NaHCO3與Na2O2在加熱時(shí)，可發(fā)生總反應(yīng)：4NaHCO3＋2Na2O2===4Na2CO3＋2H2O＋O2↑，最后得到純凈的碳酸鈉；向Na2SiO3中通入足量的CO2生成NaHCO3和硅酸，加熱蒸干并灼燒時(shí)，硅酸分解得到二氧化硅，碳酸氫鈉分解得到碳酸鈉，最終固體產(chǎn)物為混合物。下列推斷正確的是( )A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCOC．肯定有K＋、HCO、MnOD．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO[答案]D[解析]由溶液無(wú)色，排除紫紅色的
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