【正文】 意圖與離子 結(jié)構(gòu)示意圖的比較，如表所示： 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與原子的構(gòu)成、原子的核外電子的排布、核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用、原子和離子的相互轉(zhuǎn)化、元素或物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素的化合價(jià)、離子符號(hào)等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特 別是，對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷、最外層電子的得失情況和得失數(shù)目的判斷、是否是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重． 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題 情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)： 1．在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類；最外層的電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，并且還能用來(lái)推斷該離子所帶的電荷和該元素的化合價(jià)．也就是，最外層電子數(shù)大于 4的原子在化學(xué)反應(yīng)中得到幾個(gè)電子（即 8與其最外層電子數(shù)的差），該陰離子就帶幾個(gè)單位的負(fù)電荷，該元素就顯負(fù)幾價(jià)；最外層電子數(shù)小于 4的原子在化學(xué)反應(yīng)中失去幾個(gè)電子（即其最外層電 子數(shù)），該陽(yáng)離子就帶幾個(gè)單位的正電荷，該元素就顯正幾價(jià)；最外層電子數(shù)為 8的原子在化學(xué)反應(yīng)中沒有得失電子，該元素就顯零價(jià)．反過(guò)來(lái)，依然成立．因此，還可以根據(jù)元素的化合價(jià)來(lái)判斷該原子結(jié)構(gòu)示意圖中的最外層電子數(shù)，以及離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù)，等等． 2．最外層具有 8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有 2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)． 3．原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的主要區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等．如果某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，那么該粒子結(jié)構(gòu)示意圖就是原子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是 原子了；如果某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等，那么該粒子結(jié)構(gòu)示意圖就是離子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是離子了；不過(guò)，此時(shí)又分兩種情況：當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)時(shí)，該粒子結(jié)構(gòu)示意圖是陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是陽(yáng)離子了；當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)時(shí)，該粒子結(jié)構(gòu)示意圖是陰離子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是陰離子了．因此，在辨別某粒子結(jié)構(gòu)示意圖是原子結(jié)構(gòu)示意圖還是離子結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，一定要抓住它們的這個(gè)主要區(qū)別，進(jìn)行細(xì)心地分析判斷． 4．在對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖相互推斷 時(shí)，一定要根據(jù)原子得失電子的規(guī)律來(lái)進(jìn)行思考、分析．也就是，原子得失電子是由該原子最外層電子數(shù)決定的．一般來(lái)說(shuō)，最外層電子數(shù)大于 4的原子（即非金屬元素的原子），在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子（所得的電子數(shù)是 8與其最外層電子數(shù)的差），變成相應(yīng)的陰離子（所帶的負(fù)電荷數(shù)就是所得的電子數(shù)），此時(shí)電子層數(shù)不變，只是最外層電子增多了，從而達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)小于 4 的原子（即是金屬元素的原子），在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子（所失的電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)），變成相應(yīng)的陽(yáng)離子（所帶的正電荷數(shù)就是所失的電子數(shù)），此時(shí)電子層數(shù)減少 了一層，并且原來(lái)的最外層電子也減少掉了，從而達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；由此可見，原子的得失電子與離子所帶的電荷是密切相關(guān)的，可以利用這個(gè)關(guān)系來(lái)彼此相互推斷其結(jié)構(gòu)示意圖． 22．元素的概念 元素的概念 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】元素的概念是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱．例如，氧氣分子和水分子中都含有氧原子，它們的核電荷數(shù)都是 8，即核內(nèi)都含有 8個(gè)質(zhì)子，就把它們統(tǒng)稱為氧元素．同樣，把核電荷數(shù)為 1的所有的氫原子統(tǒng)稱為氫元素，把核電荷數(shù)為 6的所有的碳原子統(tǒng)稱為碳元素，等等． 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是 通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)元素的概念的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類和類別辨析、原子的構(gòu)成及其結(jié)構(gòu)示意圖或離子結(jié)構(gòu)示意圖、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)式的書寫及意義等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)元素的概念等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表 達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)元素種類的判斷、元素與原子的關(guān)系、物質(zhì)的元素組成等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重． 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記元素的概念，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)： 1．解答有關(guān)元素。 K2MnO4+MnO2+O2↑ 、 CaCO3 高溫175。2CuO ．即使在純氧中，銅也不能被點(diǎn)燃．在潮濕的空氣中，銅能被腐蝕，形成綠色粉末狀固體﹣﹣銅綠 [Cu2（ OH） 2CO3]；即 2Cu+O2 +CO2+H2O=Cu2（ OH） 2CO3． 總之，大多數(shù)金屬一般都能與氧氣反應(yīng)，只是難易及劇烈程度不同而已，由此可判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；反之亦然． 二、金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng) 1．鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應(yīng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所示． 2．鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀硫酸的反應(yīng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所示． 總之，大多數(shù)金屬一般都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)金屬 能否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度，可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；反之亦然． 需要注意的是：（ 1）金屬應(yīng)是在金屬活動(dòng)性順序中排在（ H）前面的金屬；（ 2）酸應(yīng)是不具有強(qiáng)氧化性的酸，例如鹽酸、稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸；（ 3）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽；（ 4） K、 Ca、 Na 除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)（如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ），其余金屬則不能（初中階段大體上了解即可）． 三、金屬能與金屬化合物溶液（即鹽溶液）反應(yīng) 分別將鋁絲浸入硫酸銅溶液中、將銅絲浸入硝酸銀溶液和硫酸鋁溶 液中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．現(xiàn)象、結(jié)論下面的圖表所示． 總之，部分金屬能與金屬化合物溶液反應(yīng)，根據(jù)金屬能否把另一種金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)，可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；反之亦然． 需要注意的是：（ 1）在金屬活動(dòng)性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，而與 H的位置無(wú)關(guān)．但 K、 Ca、 Na等金屬例外，由于它們過(guò)于活潑，與鹽溶液不發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)（初中階段大體上了解即可）．如把鈉放入硫酸銅溶液中雖然反應(yīng) [2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ， CuSO4+2NaOH=Cu（ OH） 2↓+Na 2SO4]，最終沒有單質(zhì)銅生成．（ 2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成二價(jià)亞鐵鹽．（ 3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動(dòng)性順序中較后的金屬首先被置換出來(lái)．用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動(dòng)性順序中較前的金屬置換出來(lái)．另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個(gè)金屬的鹽溶液．例如，鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是硝酸汞，當(dāng)硝酸汞被消耗完時(shí)，硫酸銅才與鋅粒反應(yīng)，同理，硫酸銅反應(yīng)完后，鋅才會(huì)和氯化亞鐵反應(yīng)．還有 ，當(dāng)多種 金屬與一種鹽溶液反應(yīng)時(shí)，最活潑的金屬先反應(yīng)．例如，把打磨光亮的鎂帶、鋁絲、銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應(yīng)，鋁反應(yīng)完后，銅跟硝酸銀反應(yīng)． 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)的理解或掌握情況，以及對(duì)常見金屬的特性及其應(yīng)用、金屬的物理性質(zhì)及用途、合金與合金的性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）等相關(guān)問(wèn)題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與常見金屬的特性及其應(yīng)用 、金屬的物理性質(zhì)及用途、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的書寫等關(guān)聯(lián)起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．命題方式是根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)來(lái)分析、推斷、選擇或解答有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）、金屬的制備、金屬的應(yīng)用、生活中有關(guān)金屬的實(shí)際問(wèn)題，或者是反過(guò)來(lái)考查，或者是對(duì)所給的有關(guān)金屬性質(zhì)及用途的表達(dá)進(jìn)行判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析和提煉所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)金屬的性質(zhì)及用途，常見金屬的特性及其應(yīng)用，合金與合金的性質(zhì)，金屬活動(dòng)性 順序及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)的理解或掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等．特別是，對(duì)我們身邊生活中常用、常見金屬及合金的考查，是近幾年中考的重中之重． 【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用、合金與合金的性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)金屬及合金的信息，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地 進(jìn)行選擇或解答即可． 愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學(xué)好教材中的有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)以外，還要做到以下兩點(diǎn)： 1．在平時(shí)的學(xué)習(xí)和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬及合金的有關(guān)知識(shí)，以及最新的有關(guān)金屬方面的科技前沿信息，等等． 2．要特別注意靈活運(yùn)用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì) 用途），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來(lái)分析、推斷和解答，將會(huì)是事半功倍的． 9．金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用 金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序是 “ 鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵 錫鉛（氫），銅汞銀鉑金 ” ，具體如圖所示． 金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用主要有： 1．表明了金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序（前強(qiáng)后弱）．即在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去電子變成離子，其活動(dòng)性就越強(qiáng)；金屬的位置越靠后，其陽(yáng)離子在水溶液中就比較容易獲得電子變成原子，其活動(dòng)性就越弱． 需要注意的是：金屬的活動(dòng)性就越強(qiáng)參加反應(yīng)時(shí)，現(xiàn)象就越明顯、越劇烈． 2．可用來(lái)判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)（氫前置換氫）．只有排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的氫，而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫． 需要注意的是：（ 1）金屬必須是排在金屬活動(dòng)性順序中（ H）前面的金屬；（ 2）酸應(yīng)是鹽酸、稀硫酸（即不具有強(qiáng)氧化性的酸），不包括濃硫酸和硝酸；（ 3）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽；（ 4） K、 Ca、 Na除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)（如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ），其余金屬則不能（這點(diǎn)初中階段大體上了解即可）． 3．可用來(lái)判斷金屬與金屬化合物溶液（即鹽溶液）能否發(fā)生置換反應(yīng)（前置后，鹽可溶， K、Ca、 Na不能夠）．排在金屬活動(dòng)性順序中前面的金屬一般能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液里置換出來(lái)． 需要注意的是： （ 1）在金屬活動(dòng)性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，而與 H的位置無(wú)關(guān)．但 K、 Ca、 Na等金屬例外，由于它們過(guò)于活潑，不與溶液中的鹽發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)（這點(diǎn)初中階段大體上了解即可）．如把鈉放入硫酸銅溶液中雖然反應(yīng) [2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ， CuSO4+2NaOH=Cu（ OH）2↓+Na 2SO4]，最終沒有單質(zhì)銅生成．（ 2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成二價(jià)亞鐵鹽．（ 3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動(dòng)性順序中較后的金屬首先被 置換出來(lái)．用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動(dòng)性順序中較前的金屬置換出來(lái)．另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個(gè)金屬的鹽溶液．例如，鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是硝酸汞，當(dāng)硝酸汞被消耗完時(shí)，硫酸銅才與鋅粒反應(yīng)，同理，硫酸銅反應(yīng)完后，鋅才會(huì)和氯化亞鐵反應(yīng)．還有，當(dāng)多種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)時(shí)，最活潑的金屬先反應(yīng)．例如，把打磨光亮的鎂帶、鋁 絲、銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應(yīng)，鋁反應(yīng)完后，銅跟硝酸銀反應(yīng)． 另外，利用金 屬與酸或鹽溶液之間的置換反應(yīng)是否發(fā)生，通過(guò)具體的實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象的分析，反過(guò)來(lái)可以反推金屬的活動(dòng)性順序．具體的推斷方法是這樣的： 1．利用金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)，來(lái)反推金屬的活動(dòng)性順序．例如，把鐵和銅分別放在稀鹽酸中時(shí)，鐵的表面上有氣泡冒出，這說(shuō)明鐵位居金屬活