20xx年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)用語講練析新人教版-文庫吧資料
2025-03-15 03:46本頁面
【正文】 O]X ，式中m等于A．3n B．6n C．6+n D．3+n右圖中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時耗用可燃?xì)怏wX(X=A、B、C)的物質(zhì)的量n(X)．縱坐標(biāo)表示消耗O2的物質(zhì)的量n(O2),A、B是兩種可燃?xì)怏w，C是A和B的混合氣化則C中n(A):n(B):1 :2 :1 t℃時，將100 g某物質(zhì)A的溶液蒸發(fā)掉10 g水，恢復(fù)至t℃， g晶體；再蒸發(fā)掉10 g水，恢復(fù)至t℃， g晶體。則a、b、c的關(guān)系（）①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H=－a ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H=－b③H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) △H=－c A、ab，b＝2c B、a＝b＝2c C、ab，a＝2c D、無法比較甲、乙兩種化合物都只含X、Y兩種元素,甲、%%.若已知甲的分子式是XY2,則乙的分子式只可能是A、XY B、X2Y C、X2Y3 D、X2Y5某些化學(xué)試劑可用于凈水。[答案]（1）Cu、O （2）b、c（3）2Fe3++2I 2Fe2++I2 3+ + 4OH == AlO2 + 2H2O、KMnO4溶液 ；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色化學(xué)用語單元測試題一、選擇題1．下列電子式中錯誤的是A．Na＋ B． C． D．2．下列各項中表達(dá)正確的是A．F—的結(jié)構(gòu)示意圖： B．CO2的分子模型示意圖：C．NaCl的電子式： D．N2的結(jié)構(gòu)式：:N≡N:在人體所需的十多種微量元素中，有一種稱為“生命元素”的R元素，對延長人類壽命起著重要的作用。（3）Fe3+有氧化性，可氧化I，而改變反應(yīng)途徑；Fe2+有還原性，可被K2S2O8氧化而改變反應(yīng)途徑。[解析]（1）由氧化還原反應(yīng)概念易知，反應(yīng)中Cu、O的化合價降低，被還原。提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所選試劑為_____________。據(jù)以上信息回答下列問題3+的離子方程式是_________ _____。方法為①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)催化的過程。下列處理方案中合理的是________（填代號）。(1)冶煉銅的反應(yīng)為： ；若CuFeS2中Fe的化合價為+2,反應(yīng)中被還原的元素是___________（填元素符號）。H如HCl的形成過程：Cl詳見第36講。（4）需注明測定的溫度和壓強(qiáng)，若不注明則指的是溫度為25℃，壓強(qiáng)為101kPa：表示電極上發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的式子。（2）反應(yīng)系數(shù)只表示物質(zhì)的量，不再表示分子個數(shù)，所以可以用分?jǐn)?shù)或倍數(shù)。：表明反應(yīng)放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。要能正確理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念；準(zhǔn)確區(qū)分強(qiáng)、弱電解質(zhì)；清楚強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離方式是不一樣的，有完全電離和部分電離之分，有一步電離和多步電離之分，書寫時要注意可逆符號。所寫出的離子方程式必須要符合客觀事實，等式兩邊要遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，如是氧化還原反應(yīng)還要遵守電子轉(zhuǎn)移守恒原理……詳見第4講。：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子。Cl︰→[︰Cl︰]Ca2+[︰Cl︰]基礎(chǔ)過關(guān)第3課時 表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。CaH → H︰S︰H離子化合物：如CaCl2的形成，︰ClSO︰H‥‥‥‥：‥‥‥‥‥‥‥‥共價化合物：如H2S的形成，H如：NaCl寫成Na+[︰Cl︰]；MgCl2寫成[︰Cl︰]Mg2+ [︰Cl︰]； ‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥： 游離基是由分子失去一個或多個原子所形成的活性基團(tuán)，它顯電中性，電子式中的小黑點和小叉總數(shù)為各原子的最外層電子數(shù)之和。 如：HCl寫成 H︰Cl︰，CO2寫成 O ∷C∷ O ；至于含氧酸的電子式，一般來說先由酸的元數(shù)確定其結(jié)構(gòu)中所含OH的數(shù)目（一元酸有一個OH，n元酸有n個OH），然后再根據(jù)含氧酸的分子組成來確定其結(jié)構(gòu)式或電子式。寫電子式時，共用電子對寫在兩成鍵原子之間，未成鍵的最外層電子，也應(yīng)在元素符號周圍畫出。如H2寫成H:H ；Cl2寫成︰Cl︰Cl︰ ： ①共價化合物是原子間通過共價鍵形成的化合物，原子間的單鍵即為一對共用電子，若為雙鍵則有兩對共用電子，依此類推。 :①陽離子：簡單的陽離子（一般指單原子形成的陽離子）是元素原子失去最外層電子后形成的，此時若原最外層沒有電子，其電子式就是它的離子符號，如鈉離子寫成Na+、鋇離子寫成Ba2+；復(fù)雜的陽離子是原子團(tuán)失去一個或幾個電子形成的，其電子式不僅要畫出各原子的最外層電子以及它們的成鍵關(guān)系，而且要用“[ ]”將原子團(tuán)括起來，并在其右上角標(biāo)明所帶的正電荷數(shù)，電子式中的小黑點和小叉總數(shù)為原子團(tuán)中各原子最外層電子總數(shù)減去原子團(tuán)所帶的電荷數(shù)值。”或小叉“”。技巧點撥：在
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