高三化學(xué)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教案(二)教學(xué)素材-文庫(kù)吧資料
2025-06-13 23:23本頁(yè)面
【正文】 【思考6】原子晶體的化學(xué)式是否可以代表其分子式？不能。28′，每個(gè)C原子的配位數(shù)為4；②每個(gè)C原子均可與相鄰的4個(gè)C構(gòu)成實(shí)心的正四面體，向空間無(wú)限延伸得到立體網(wǎng)狀的金剛石晶體，在一個(gè)小正四面體中平均含有1+41/4 =2個(gè)碳原子；③在金剛石中最小的環(huán)是六元環(huán)，1個(gè)環(huán)中平均含有61/12=1/2個(gè)C原子，含CC鍵數(shù)為61/6=1；④金剛石的晶胞中含有C原子為8個(gè)，內(nèi)含4個(gè)小正四面體，含有CC鍵數(shù)為16。【思考5】怎樣從原子結(jié)構(gòu)角度理解金剛石、碳化硅和鍺的熔點(diǎn)和硬度依次下降？因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)相似的原子晶體，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，晶體熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)和硬度有如下關(guān)系：金剛石＞碳化硅＞鍺。所以SiO2熔沸點(diǎn)高?！舅伎?】為何CO2熔沸點(diǎn)低？而破壞CO2分子卻比S
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