常見的晶體結(jié)構(gòu)與離子晶體結(jié)構(gòu)-文庫吧資料
2025-03-03 16:55本頁面
【正文】 :563/11/2023 1:56:35 PM1以我獨(dú)沈久，愧君相見頻。 靜夜四無鄰，荒居舊業(yè)貧。? 2. 分別計(jì)算面心立方晶體 {111}晶面和體心立方晶體 {110}晶面原子面密度。? 其屬六方晶系，配位數(shù)為 2，每個原子有 2個近鄰原子，以共價鍵方式相結(jié)合，原子組成呈螺旋分布的鏈狀結(jié)構(gòu)。具有金剛石型結(jié)構(gòu)的共價晶體還有 ?Sn、 Si、 Ge。共價晶體結(jié)構(gòu)? 金剛石是碳的一種結(jié)晶形式，每個碳原子均有 4個等距離的最近鄰原子，全部按共價鍵結(jié)合。? 屬菱方晶系， O2近似作密排六方堆積， Al3+位于八面體間隙中，但只占據(jù)這種間隙的2/3， Al3+的配位數(shù)為 6， O2的配位數(shù)為 4，每個晶胞含有 4個 Al3+和 6個 O2。TiO2（金紅石）型結(jié)構(gòu)? 金紅石是 TiO2的一種穩(wěn)定型結(jié)構(gòu)，屬四方晶系體心四方點(diǎn)陣 ?方石英（方晶石）型結(jié)構(gòu) ? 方晶石為 SiO2高溫時的同素異構(gòu)體，屬立方晶系? Si4+占據(jù)全部面心立方結(jié)點(diǎn)位置和交叉占據(jù)其中一半的四面體間隙， Si4+的配位數(shù)為 4， O2的配位數(shù)為 2，每個晶胞含有 8個Si4+和 16個 O2? SiO2雖有多種同素異構(gòu)體，但其他的結(jié)構(gòu)都可看成是由 ?方石英的結(jié)構(gòu)變形而得。(二 ) AB2型化合物的晶體結(jié)構(gòu)? CaF2（螢石）型結(jié)構(gòu)? CaF2屬立方晶系面心立方點(diǎn)陣? Ca2+構(gòu)成面心立方點(diǎn)陣， F則位于其中 8個四面體間隙中心位置，即填充了全部的四面體間隙， Ca2+的配位數(shù)為 8， F的配位數(shù)為 4，每個晶胞含有 4個Ca2+和 8個 F。 ? AB型化合物的晶體結(jié)構(gòu)? AB2型化合物的晶體結(jié)構(gòu)? A2B3型化合物的晶體結(jié)構(gòu)CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖A CsCl型結(jié)構(gòu) Cl Na+BNaCl型結(jié)構(gòu)C立方 ZnS型結(jié)構(gòu) ? 該結(jié)構(gòu)又稱閃鋅礦型立方 (?ZnS)，屬立方晶系面心立方點(diǎn)陣? S2構(gòu)成面心立方點(diǎn)陣，而Zn2+則交叉分布在其中的四個四面體間隙中，正負(fù)離子的配位數(shù)均為 4，每個晶胞含有4個
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