【正文】 滯流無徑向脈動，而湍流有徑向脈動答案：313 D314 因次分析的目的在于（ ）。A．t升高、μ減小B．t升高、μ增大C．對液體t升高、μ減小，對氣體則相反D．對液體t升高、μ增大，對氣體則相反答案：311 C312 流體在圓形直管中流動時，若其已進入阻力平方區(qū)，則摩擦系數(shù)λ與雷諾數(shù)Re的關系為（ ）。 B．按直徑比 C．直徑平方比 D．概念不清310 下圖中高位槽液面恒定，液體以一定流量流經(jīng)管路ab與cd，其管長與管徑、粗糙度均相同，則U形管壓差計讀數(shù)R1（ ）R2。 B．沒作密度（溫度）校正 C．溫度代反了 D．39 由三支管組成的并聯(lián)管路，各支管的長度及摩擦系數(shù)均相等，管徑比d1∶d2∶d3＝1∶2∶3，則三支管的流量比為（ ）。）A．增大B．減小C．不變D．不確定答案：37 C38 LZB40轉子流量計，出廠時用20℃的空氣標定流量范圍為5～50 m3/h，現(xiàn)擬用其測量40℃的空氣，則其流量范圍為（ ）。37 從液面恒定的高位槽向常壓容器加水，若將放水管路上的閥門開度關小，則管路總阻力將（ ）。湍流，36 一轉子流量計，當通過水流量為1 m3/h時，測得該流量計進、出口間壓力降為20 Pa； m3/h時，相應的壓力降為（ ）Pa。A．滯流B．湍流C．過渡流D．不確定答案：34 A A．正確（拋物線方程）35 流體在圓形直管內作充分湍流流動，流體流量及其他條件均保持不變，將管徑由20 mm增至32 mm（流動仍在阻力平方區(qū)），則流體流經(jīng)該管段的壓力降將變?yōu)樵瓉淼模? ）倍。s的油品在的圓管內流動，管截面上的速度分布可表達為：uy＝20y－200y2 式中：y為管截面上任一點到管壁面的徑向距離，m；uy為y點處的速度，m/s。 其他概念錯誤。A．孔板流量計B．文丘里流量計C．測速管D．轉子流量計答案：32 C33 液體在一定長度的圓形直管內作充分湍流流動（阻力平方區(qū)流動），則液體流經(jīng)該管段的壓頭損失為原來的（ ）倍。A． kPaB． barC． mH2OD． kgf/cm2答案：31 A A．正確。P就是CH4(g)的燃燒熱，即Q39。P為 Q39。A． kJ/molB． kJ/molC． kJ/molD． kJ/mol 答案：28 A A．正確 K時此反應的QP為 QP＝[＋2]－[＋2] ＝－2 式中的可利用下列反應方程的熱效應關系確定。這一過程的熵變?yōu)? 體系對環(huán)境所放出的熱量為 所以此恒壓冷卻過程的功損失為 28 若H2O(g)和CH4(g)的標準生成焓分別為＝103 J/mol,＝103 J/mol，(g)的燃燒熱為＝103 J/mol。此氣體在恒壓下從1100℃冷卻到38℃，環(huán)境溫度為16℃，此過程所產生的功損失為（ ）。A．B．C．D．不能確定答案：26 B27 某一氣體的摩爾熱容可用如下方程式表示 其中T及Cp,m 的單位分別為K及kJ/(kmolA．違反了熱力學第一定律B．違反了熱力學第二定律C．違反了熱力學第一和第二定律D．既不違反熱力學第一定律也不違反第二定律答案：24 B25 由下面（ ）的熱效率表達式可以得出第二類永動機是不可能的。A．壓力下降，溫度不變，熵增大B．壓力下降，溫度不變，熵不變C．壓力不變，溫度不定，熵增大D．壓力下降，溫度不定，熵增大答案：22 D23 定量的某種理想氣體經(jīng)歷某種可逆過程，過程中不可能同時發(fā)生（ ）。計算過程中，沒有注意反應過程中化合物前的系數(shù)，解得 ()C8H8(g)＝(－)＋(－)－(4437)＝ kJ/mol第二章 熱力學過程21 對一定大小氣缸的活塞式壓氣機，因余隙容積的存在（ ）。計算公式用錯，解得 ＝()C8H8(g)－[8()C]－[4()H2(g)] ＝－4437－8(－)－4() ＝－4437－(－)－() ＝－4437＋＋＝－ C．答案錯誤。 A．－ kJ/molB．146kJ/molC． kJ/molD． kJ/mol答案：121 B B．答案正確。 （3）冷卻水用量 A．答案錯誤：計算中誤將夾套傳熱量作為被冷卻的量。39。39。 根據(jù)公式，所以 A1＝ m2 Q39。設夾套傳熱面積為A1，移出熱量為Q39。A．B． t/hC．D． t/h 答案：120 B B．答案正確?！妫鋮s水進口溫度18 ℃，出口溫度為25℃，物料溫度55℃?！妫吖軅鳠嵯禂?shù)K＝2510 kJ/m2已知在該過程中，夾套的傳熱系數(shù)K＝711kJ/m2如此熱量需要用一次深井水冷卻移除。計算錯誤，105 kJ。在計算中丙酮在不同溫度內定壓摩爾熱容用錯，＋(85－45)＝106 kg/h。計算冷凝器熱負荷時，沒有考慮過冷丙酮需要的熱量，只計算蒸發(fā)丙酮蒸氣冷至85℃時丙酮的熱量，105 kg/h。 已知：85℃，丙酮45～85℃K （2）提濃液帶入的熱量，丙酮帶入的熱量 ＝(40－25)＝ kJ ＝277(30－25)＝ （3）反應過程產生的熱效應共有4部分，即主、副反應產生的熱效應、 ＝250287＝106 kJ ＝167850＝104 kJ ＝74894＝103 kJ ＝6359＝102 kJ （4）計算分解熱帶出的熱量Q4 分解液總質量＝釜進料質量＝277＋ Q4＝(277＋)(85－25) 式中為25～85℃平均比熱容，即 ＝＋＋＝ 設基準溫度為25 ℃，1 h物料為基準。A．105 kJ/hB．106 kJ/hC．106 kJ/hD．105 kJ/h 答案：119 C C．答案正確。（3）反應熱：丙酮。主反應：副反應：（1）反應熱：芐醇。出口分解液組成為如本題附表1所示。如圖所示，反應熱依靠丙酮部分蒸發(fā)移出，分解釜蒸發(fā)的丙酮進入冷凝器，假設全部冷凝至45℃返回釜內。丙酮以每小時277 kg，30℃連續(xù)進入分解釜，在釜內發(fā)生主、副反應。 C、D答案錯誤，均為計算錯誤。Q3全部計算錯誤，均沒有按0℃到相應的溫度平均比熱容計算。K) 設主線氣體的質量流量為W1 kg/h，匯合處主線氣體的溫度為140 ℃，熱量為Q1 ，即 匯合處副線氣體的溫度為83℃，熱量為Q2，即 匯合后氣體溫度為112℃，熱量為Q3，即 忽略熱損失，則有 Q1＋Q2＝Q3代入數(shù)據(jù)得 ＋823519－＝1 131 478解得 W1＝3 046 kg/h因此可知，主線氣體流量為3 046 kg/h，副線氣體流量為(5 920－3 046)＝2 874kg/h。K) 112 ℃的混合氣定壓比熱容為 cp＝＋＋＋＋ ＝ kJ/(kg 0 ℃的混合氣定壓比熱容為 cp＝＋＋＋＋＝(kg表中比熱容的單位是kJ/（kg 熱量衡算基準取0℃氣體?；旌蠚庠贏點分成兩股，被加熱的一股在B點與不加熱氣體匯合成為112 ℃。求主、副線氣體每小時流量。此股氣體分成兩路，主線氣體經(jīng)換熱器加熱到140℃，副線氣體不加熱。解得，冷凝苯量為：－＝ mol。 D．答案錯誤。 C．答案錯誤。在計算苯的摩爾數(shù)時，苯蒸氣壓換算錯誤。 再應用理想氣體狀態(tài)方程式，計算此時氣體摩爾數(shù) PV＝nRT 冷凝苯的量為：－＝ mol。A． molB． molC． kmolD． mol 答案：117 A A．答案正確。同樣在計算ΔH2時溫度T2和T1代錯，即 117 。 C．答案錯誤。 B．答案錯誤。K)＝ J/(mol 假設如下熱力學途徑：第1步是氣體苯在600 K等溫下， MPa，焓變?yōu)棣1， MPa壓力下從600 K降溫至300 K，焓變?yōu)棣2，過程總焓變?yōu)棣。公式用錯，混合熱 Q＝(＋1 )－ ＝ kcal＝102 kJ116 流量為250 kg/h的氣體苯從600K、 MPa，降壓冷卻至300 K、（ ）。將a酸含量看作65％，將b酸含SO3量看成20％，故計算結果為： 105 kcal/kg H2O＝105 kJ C．答案錯誤。根據(jù)蓋斯定律混合過程熱效應Q可按下式計算Q＝Qc－(Qa＋Qb) 配制的最終酸的質量＝1000＋3000＝4000kg ①現(xiàn)在計算65％和20％的發(fā)煙硫酸及配制成的c酸含SO3的量 a酸含SO3量： b酸含SO3量： 混合后的c酸濃度 ②計算a、b、c酸的SO3和水的混合熱 混合過程熱效應為 Q＝Qc－(Qa＋Qb) ＝4 000－(1 000＋30001380) ＝ kcal＝104 kJ B．答案錯誤。a酸含SO3設ma，b酸含SO3設為mb。液態(tài)SO3和水的混合熱可按下述經(jīng)驗公式計算 式中：q為液態(tài)SO3和水的混合熱，kcal/kgH2O；m為配得酸中SO3的含量，％；t為混合溫度，℃。A．104 kJB．105 kJC．103 kJD．102 kJ 答案：115 A A．答案正確。計算公式錯誤，解得 D．答案錯誤。 A．答案錯誤。 先將50％ NaOH水溶液和5％ NaOH水溶液換算成mol H2O/mol NaOH。 計算時選擇基準溫度為25℃。假定溶液進料、出料溫度均為25℃，則冷卻水移出的熱量為（ ）。114 配制NaOH溶液是在帶有夾套的攪拌釜中進行的。 D．答案錯誤。在計算時沒有計算N2氣從800℃降至200℃時應移出的熱量，即 103＋103＋103＋103 ＝103J＝＝ kJ/mol C．答案錯誤。 CO2：(800－200)＝103 J CO：(800－200)＝103 J O2： (800－200)＝103 J H2O：(800－200)＝103 J N2： (800－200)＝103 J Q＝ 每一摩爾氣體從800℃冷卻至200℃， kJ。從800℃冷至200℃時，從氣體中移走的熱量為 Q＝∑Mi(Cp,m800800－Cp,m200200) Mi：為氣體中某一組分的摩爾量。A． kJ/molB． kJ/molC． kJ/molD． kJ/mol答案：113 A A．答案正確。則該氣體從800℃冷卻至200℃所需移出的熱量為（ ）。K C．答案和D．答案為計算過程中計算錯誤。K Cp,m2＝＋103100－1061002＝K A．答案錯誤。K＝K＝ 設N1和N2表示乙烯和丙烯的摩爾分數(shù)，以Cp,m1和Cp,m2表示乙烯和丙烯100℃時理想氣體定壓摩爾熱容。KD． kJ/kmolKB． kJ/kmolK)則上述混合氣體100℃時的定壓摩爾熱容Cp,m為（ ）。已知乙烯和丙烯的Cp,mT函數(shù)式如下： 乙烯 Cp,m1＝＋103 T－106 T 2(kcal/kmol 即為了完成生產任務每小時需要生產氨的量為 3070＝ ＝ 需要脫掉CO量為G2＝(1－)(－10－7)G2＝(CO) 為完成生產任務需要的銅氨液量為 D．答案錯誤。 直接計算為需要脫掉的CO量為：2345(－10－7)＝ 故需要銅氨溶液量為 C．答案錯誤。 計算氣體入塔的流量，根據(jù)題意每一噸氨消耗3070m3脫碳氣，為完成生產任務每小時需要生產氨的量為 3 070＝2345m3 脫碳氣中含CO量G1＝2345＝ m3 CO占脫碳氣中惰性氣體的分數(shù) CO/m3 惰性氣體 脫碳后CO占脫碳氣中惰性氣體的分數(shù)y2 CO/m3 惰性氣體 需要脫掉（吸收）CO量 G2＝2345(1－)(－10－7) ＝2345＝ 完成吸收任務需要的銅氨液為 B．答案錯誤。A． m3/hB． m3/hC． m3/hD． m3/h答案：111 A A．答案正確。生產過程中氨損失率為10％，年工作日300天。脫碳氣的組成如下表。誤認為反應前后，總摩爾數(shù)不變，％，即SO3的分壓為：120＝ kPa D．答案錯誤。 反應后氣體 SO3＝11＝ mol SO2