【正文】 引導(dǎo)學(xué)生自我總結(jié)公式 *1023 *1024 ； *1024 *1023； *1023 H＋ 、Cl― 各1 mol 10； *1024學(xué)生推導(dǎo)，教師巡視并指導(dǎo)教師引發(fā)思考，學(xué)生展開討論，一步步得出結(jié)論，有利于學(xué)生對概念的深入理解和推理，歸納能力的培養(yǎng)學(xué)生討論學(xué)生閱讀，18g 23g 32g 23 g5 mol Na2CO3 的質(zhì)量是多少？［小結(jié)］從本節(jié)課的學(xué)習(xí)中我們知道:1 mol不同的物質(zhì)中，構(gòu)成它們的粒子的數(shù)目雖然相同，但由于不同粒子的質(zhì)量一般不同，故1 mol不同物質(zhì)的質(zhì)量一般也不相同，以克為單位時，其數(shù)值就等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子的相對原子（或分子）質(zhì)量。n(H2SO4 )===。［板書］有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)計算例1： g H2SO4 的物質(zhì)的量是_________解：H2SO4 的相對分子質(zhì)量為98,則M(H2SO4 )=98 g［師］大家在解答有關(guān)摩爾質(zhì)量的問題時，一定要注意單位！下面，讓我們根據(jù)摩爾質(zhì)量的為進(jìn)行計算。 。［板書］摩爾質(zhì)量：(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M［師］也就是說，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比［板書］(2)、公式：M= 單位 g1 mol S的質(zhì)量是 。1 mol NaCl的質(zhì)量是 。(對于離子來說，由于電子的質(zhì)量很小，當(dāng)原子得到或失去電子變成離子時，電子的質(zhì)量可略去不計，因此，1 mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該離子的式量，單位為克)［師］回答得很好，綜合以上分析，我們可得出以下結(jié)論：［副板］1 mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子（分子、離子）質(zhì)量。［結(jié)果］x=16 y=56［問］1 mol鈉原子的質(zhì)量是多少?1 mol氫原子的質(zhì)量呢？(1 mol鈉原子的質(zhì)量是23 g，1 mol氫原子的質(zhì)量是1 g)［問］由此可得出什么結(jié)論？(1 mol任何原子的質(zhì)量，在數(shù)值上都等于它們的相對原子質(zhì)量)［問］單位呢？( 克！)［問］1 mol分子的質(zhì)量，與它的相對分子質(zhì)量有什么關(guān)系？為什么？(因?yàn)榉肿佣际怯稍訕?gòu)成的，而分子的相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成它的原子的相對原子質(zhì)量的總和?！? mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對原子質(zhì)量比。( A1∶A2=m1∶m2)［師］很正確！這也就是說：原子的質(zhì)量比=原子相對原子質(zhì)量比。(A2=。［副板］A1=［師］大家表示的都很正確。 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少? 個電子，1 mol H2O中呢? ［過］前面我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量，知道它是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體。 mol水中含有 個水分子， 個氫原子。1. 1024個H，合多少 mol?　　(2　mol)2. 5 mol的O2中有多少個氧氣分子??。?1024）3. N個水分子的物質(zhì)的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA)［講］由以上練習(xí)，我們得出粒子總個數(shù)N、阿伏加德羅常數(shù)NA、物質(zhì)的量n三者之間的關(guān)系為：［板書］、NA與n的關(guān)系：?。壑v］摩爾是一個巨大數(shù)量粒子集合體，可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)， mol O2， mol H2SO4等，但分子、原子等具體的粒子，只能是整數(shù)。A. 1 mol氫 B. 1 molCO2 √C. 1 mol小米 小米不是微觀粒子［講］請大家根據(jù)摩爾相關(guān)知識，進(jìn)行如下計算。［講］物質(zhì)的量只限制了所含粒子個數(shù)的多少，并沒限制粒子的種類，所以使用mol 時應(yīng)注明所指粒子是哪種？［板書］注意：使用mol時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。2. 2 mol氫分子含 個氫原子。［板書］阿伏加德羅常數(shù)：表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為NA，單位為mol1，*1023 mol1［師］下面請同學(xué)們點(diǎn)擊試題，看看平常計算中是如何應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)的。*1023這個數(shù)據(jù)的測得有著很大的貢獻(xiàn)，故用他的名字來表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，以示紀(jì)念。由此，我們可以得出以下結(jié)論： *1023個［講］1mol任何粒子的數(shù)目也叫阿伏加德羅常數(shù)。因此，物質(zhì)的量是專門用于計算粒子數(shù)目的物理量。［過渡］從物質(zhì)的量設(shè)立的目的上看，物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。答：略教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法［引言］我們在初中時知道，分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ樱梢詷?gòu)成客觀存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)，這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ优c物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系，那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢？要解決這個問題，我們來學(xué)習(xí)第二節(jié)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用［板書］第二節(jié) 化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用［講］就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示為物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少，其符號為n，它是國際單位制中的基本物理量，四個字缺一不可，物質(zhì)的量單位是摩爾，符號mol ，簡稱摩。mol－1。摩爾質(zhì)量：(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M(2)、公式：M= 單位 g阿伏加德羅常數(shù)：表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為NA，單位為mol1，*1023 mol1注意：使用mol時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。情感態(tài)度價值觀通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。（四個步驟）教師引導(dǎo)，學(xué)生思考、討論提醒學(xué)生聯(lián)系實(shí)際生活引導(dǎo)出蒸餾的概念引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計實(shí)驗(yàn)思考與討論研究，強(qiáng)化蒸餾的操作課題：第二節(jié) 化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(一) 物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量授課班級課 時1教學(xué)目的 知識與技能認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的是的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系，了解 摩爾質(zhì)量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計算。漏斗下端口靠燒杯壁。［板書］分液［講解＋實(shí)驗(yàn)演示］最后一步，就是把四氯化碳層和水層分開，這就是分液。)［講］我們試想一下，可不可以想辦法使湯使下面流走，讓油剛好留在容器中。［引導(dǎo)］大家想想，萃取后，如何分離？比如湯上面的油層是怎樣弄走的？ (勺子舀，吸管吸。［講解］靜置后，大家發(fā)現(xiàn)漏斗中的液體分為兩層，下層為紫紅色，這一層為碘的四氯化碳的溶液。請大家注意振蕩的操作：用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，注意放氣怎么(強(qiáng)調(diào)放氣的重要性)。 。接著，按照萃取的定義，我們要用另一種溶劑加把溶質(zhì)碘從碘水中提取出來，這另外一種溶劑的選擇要符合一些條件，［投］（2）萃取劑的選擇：（水）大。碘是溶質(zhì)，水是溶劑。方法為：關(guān)閉活塞，在漏斗中加少量水，蓋好蓋子，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，看是否漏水［投］(1)定義：利用某溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，在利用分液的原理和方法將它們分離開來。［展示儀器］分液漏斗的組成，分液漏斗的活塞、蓋子同漏斗本身是配套的。接下來我們學(xué)習(xí)另外的一種分離方法，叫做萃取與分液。)從這個實(shí)驗(yàn)中，大家可以看出蒸餾適用于什么類型的混合物的分離？［投］（4）蒸餾的使用范圍: 液態(tài)混合物中，沸點(diǎn)不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的物質(zhì)。加熱燒瓶，棄去開始餾出的總分液體，用錐形瓶收集約10 mL 液體，停止加熱加熱，燒瓶中水溫升高到100℃沸騰，在錐形瓶中收集蒸餾水取少量收集到的液體加入試管中，然后滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液加硝酸銀溶液于蒸餾水中，無沉淀［思考］為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反(為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長時間充分接觸，帶走盡可能多的熱量)為什么溫度計水銀球的頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線？(對于蒸餾來說，只有精確控制蒸餾的溫度才能達(dá)到分離提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被蒸餾變?yōu)闅怏w某組分的溫度，故溫度計水銀球頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線)在日常生活中，我們應(yīng)用蒸餾的方法可以將海水淡化，或制造無水酒精。［實(shí)驗(yàn)演示］蒸餾水加入硝酸銀溶液［投影小結(jié)實(shí)驗(yàn)］實(shí)驗(yàn)13 實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液。溶液不可蒸干。，先開冷凝水，后加熱。，測量逸出氣體的溫度。蒸餾一般用于分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。)［小結(jié)］實(shí)驗(yàn)室就是使用蒸餾的方法制取蒸餾水。要想得到純凈水。那么，我們應(yīng)該用什么方法除去自來水中的氯離子呢？能否向上一堂課中使用化學(xué)方法，加入試劑反應(yīng)除去？(不能。我們可以利用加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)是否含有氯離子。因?yàn)樽詠硭畯S使用了消毒劑氯對水進(jìn)行了消毒。難 點(diǎn) 萃取與蒸餾的操作知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(二) 蒸餾和萃取(distillation and extraction)蒸餾 實(shí)驗(yàn)13 實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水萃取 實(shí)驗(yàn)14 碘的萃取分液萃取與分液的步驟： ，加入萃取劑，振蕩 教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法［引言］上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了粗鹽的提純，通過除雜質(zhì)過濾的方法得到比較純的鹽水，大家想想如果我們要把鹽水變?yōu)榈?，該怎么做呢？比如說在海邊，漁民們是怎么解決生活用水的問題；前段時間，中央電視臺播放了鄭和下西洋的那段歷史，大家知道他們是怎么解決長期在海上漂泊的吃水問題嗎？［展示］海水變淡水［引］做湯的時候，觀察過鍋蓋嗎？鍋蓋上有水珠，這水珠與湯不什么不同？為什么會有水珠？水蒸汽凝結(jié)？為什么水蒸汽會凝結(jié)成水珠？［講］湯沸騰后，水蒸汽遇溫度低的鍋蓋而凝成水珠附于鍋蓋。課題：第一章 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法(二)授課班級課 時1教學(xué)目的 知識與技能了解萃取原理，掌握萃取的實(shí)驗(yàn)操作了解蒸餾原理，練習(xí)蒸餾操作會用合理的方法檢驗(yàn)離子過程與方法通過實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)安全問題的分析，讓學(xué)生對實(shí)驗(yàn)探究有進(jìn)一步的認(rèn)識通過對初中常見物質(zhì)分離與提純以及分離提純物質(zhì)一般方法的復(fù)習(xí)鞏固，培養(yǎng)學(xué)生綜合抽象的邏輯思維能力、語言表達(dá)能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計和評價辨析能力。通過對實(shí)驗(yàn)的一些安全內(nèi)容的記錄，學(xué)生能認(rèn)識到安全實(shí)驗(yàn)的重要性，為以后的實(shí)驗(yàn)安全打下了一個良好的基礎(chǔ)請同學(xué)們閱讀教材，并認(rèn)識各圖標(biāo)的意義。另外，我們還學(xué)習(xí)了用化學(xué)方法鑒定物質(zhì)，請看下面的練習(xí)：課后作業(yè)：P10—7通過實(shí)驗(yàn)室的全景的感受，學(xué)生自己提出有關(guān)實(shí)驗(yàn)室的一些想法，很容易就能讓學(xué)生自己走進(jìn)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，為實(shí)驗(yàn)教學(xué)打下良好的基礎(chǔ)。最后加入Na2CO3 溶液。［實(shí)驗(yàn)步驟］ 鹽放入試管中，加入2ml的水，先滴幾滴鹽酸酸化，然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶液，現(xiàn)象：有白色沉淀，證明有SO42― 離子。)［思考與交流］我們現(xiàn)在要設(shè)計實(shí)驗(yàn)來鑒定食鹽中有可能含有的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸鹽。請大家先思考一下，在進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)時，我們采取的步驟是什么？(先對試樣的外觀進(jìn)行觀察，確定其顏色、狀態(tài)、氣味等。(2)在加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱而致使液滴飛濺。此法主要用于溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質(zhì)。(2)冷卻結(jié)晶：通過降低溫度，使溶液冷卻達(dá)到飽和而析出晶體。(1)蒸發(fā)結(jié)晶：通過蒸發(fā)或氣化，減少一部分溶劑使溶液達(dá)到飽和而析出晶體。結(jié)晶原理：利用溶劑對被提純物質(zhì)及雜質(zhì)的溶解度不同，可以使被提純物質(zhì)從過飽和溶液中析出。③“三接觸”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁相接觸；使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁流下；向漏斗中傾倒液體時，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。操作要點(diǎn)：①“一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸餾水潤濕，使之緊貼在漏斗內(nèi)壁，趕走紙和壁之間的氣泡。［投影總結(jié)］過濾原理：利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開來的方法。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時停止加熱，余熱蒸干。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進(jìn)行過濾。［板書］(一) 過濾和蒸發(fā)（filtration and evaporation）實(shí)驗(yàn)1—1粗鹽的提純儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈 步驟現(xiàn)象1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒