【正文】 （ 1）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性；從左到右原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸 ； （ 2）同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ；對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸 ； 二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化 復(fù)習(xí)回憶 減小 減弱 增強(qiáng) 減弱 減弱 增強(qiáng) 增強(qiáng) 增強(qiáng) 增大 增強(qiáng) 增強(qiáng) 增強(qiáng) 減弱 減弱 減弱 減弱 二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化 3）同周期元素的主要化合價(jià)： 最高正價(jià)： +1遞增到 +7。 在周期表中 ， 把 相同的元素 ， 按 的順序從左到右排成橫行 ， 稱之為 ， 有 個(gè)；在把不同橫行中 相同的元素 ， 按 遞增的順序由上而下排成縱行 ， 稱之為 ， 共有 個(gè)縱行 ， 個(gè)族 。（ 2分） 電子守恒法 鉑電極電解 1LCu(NO3)2和 KNO3混合溶液 ,通電一段時(shí)間 ,兩極均產(chǎn)生 ()氣體 .求電解后溶液的 pH. 解析：陽(yáng)極 4OH4e=2H2O+O2↑ 陰極 Cu2++2e=Cu 2H++2e=H2↑ n(Cu2+) 2+ 2= 4 n(Cu2+)= Cu2+～ 2H+ C(H+)=1mol/L pH=0 NaOH的 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 陽(yáng)極析出 物的質(zhì)量 /g 陰極析出 物的質(zhì)量 /g A (%) 19 152 B (%) 152 19 C (%) D (%) 將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0． 052(5． 2%)的 NaOH溶 液 1L(密度為 g（ 2分） ? （ 3） 2CuSO4 + 2H2O =2Cu + O2↑+ 2H2SO4 ? 陰極上有紅色銅析出。鋅片上有紅色銅析出，鋅片上產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快。（ 2分） ? 鋅能置換出酸中的氫而銅不能。 2 32對(duì)電子守恒的應(yīng)用有問題。（回憶放電順序？） 1 30對(duì)電解的原理理解不夠深刻。它們分別屬于第幾周期？第幾族？最高化合價(jià)是多少？ 題型三、外圍電子構(gòu)型 第一節(jié) 《 原子結(jié)構(gòu) 》 （ 5） 電子云和原子軌道 ? BC、 B、 C、 BD、 B、 BD、 D、 A ? （ 1） H、 N、 Mg、 P（ 2） ? （ 1） B；洪特規(guī)則 ? （ 2） A；由基態(tài)到激發(fā)態(tài) ? （ 3） A；洪特規(guī)則第二條：半充滿更穩(wěn)定 ? （ 4） A；洪特規(guī)則 ? 以上都是能量最低原理 ? 1（ 1） 1S22S22P4 ? .. .. ? （ 2） SO2 、 ： O：： C：： O： ? (3)CS2 、共價(jià)鍵 1洪特規(guī)則 ? 1（ 1） 1S22S22P ? （ 2） H2O+Cl2=H++Cl+HClO ? （ 3） Mg3N2+6H2O=3Mg（ OH） 2+2NH3 ? （ 4） A： D： ? 1（ 1） 1S22S22P63S ? （ 2） 1S22S22P ? （ 3） 3S23P 第四章電化學(xué)基礎(chǔ) (新人教版選修 Ⅳ ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C C A C D B D B AC B A B A 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 / C D D C D D B BD C BC D CD / 錯(cuò)因分析 1 28對(duì)電解的應(yīng)用 粗銅精煉 的過程不夠熟悉。 軌道表示式： 能反映各軌道的能量的高低及各軌道上的電子分布情況，自旋方向。 結(jié)構(gòu)示意圖： 能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各能層上的電子數(shù)。 題型一、構(gòu)造原理、能級(jí)的能量高低比較 練習(xí)：構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低。 (1)能量最低原理； (2)泡利原理； (3)洪特規(guī)則。 ? －－這就是 洪特規(guī)則 的第二條。 ——洪特規(guī)則 歸納總結(jié) ? 從元素周期表中查出銅的外圍電子排布，它是否符合構(gòu)造原理。 如 2px、 2py、 2pz軌道的能量相等。在同一能層中 P x,Py,PZ的 能量相同 。 P能級(jí)的原子軌道是 紡錘形 的 ,每個(gè) P能級(jí)有 3個(gè)原子軌道 ,它們相互垂直 ,分別以 P x,Py,PZ表示。 電子云密度大的地方說明 電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多 ，而電子云密度小的地方說明電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少。 核外電子運(yùn)動(dòng)的特征 核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述 ? 電子云：描述核外電子運(yùn)動(dòng)特征的圖象。 ? 無確定的軌道，無法描述其運(yùn)動(dòng)軌跡。 ３ 新課標(biāo)人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié)原子結(jié)構(gòu) （第四課時(shí)） 江蘇省淮安中學(xué) 張正飛 2022年 5月 26日星期四 閱讀與交流 ? 什么是 電子云？ ? 什么是原子軌道？ 宏觀物體的運(yùn)動(dòng)特征： ? 可以準(zhǔn)確地測(cè)出它們?cè)谀骋粫r(shí)刻所處的位置及運(yùn)行的速度； ? 可以描畫它們的運(yùn)動(dòng)軌跡。 在現(xiàn)代化學(xué)中 ， 常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素 ， 稱為 ________。 原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài) 處于最低能量的原子 躍遷到較高能級(jí) 釋放 釋放 不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光 ， 可以用光譜儀攝取各種元素的電子的 ________光譜或 __________光譜 ， 總稱_______光譜 。 電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí) ， 將 _________能量 。 鋰、氦、汞的吸收光譜 鋰、氦、汞的發(fā)射光譜 明 暗 科學(xué)史話基本內(nèi)容： ? ① “光譜”的提出：牛頓， 1672年 ? ②“七基色”：“紅、橙、黃、綠、青、藍(lán)、紫” ? ③ 1859年，德國(guó)科學(xué)家本 生 ()和 基爾霍夫 ()發(fā)明了光譜儀，攝取了當(dāng)時(shí)已知元素的光譜圖 ? ④ 1913年，丹麥科學(xué)家 波爾 建立了量子力學(xué) 閱讀科學(xué)史話： P8~P9 氫原子的光譜 課堂練習(xí) 1________________________________________________________ ,簡(jiǎn)稱能量最低原理 。 光譜與光譜分析 （ 1）光譜： 不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或放出不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。 基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子 處于最低能量的原子叫做 基態(tài)原子 ，當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成 激發(fā)態(tài)原子 。能層序數(shù)； 1； 1s； 2； 2s2p；3； 3s3p3d； spdf； 2 6 10 14 ? 1越小、遞增、 2n2； ? 1 3s3p3d ? 1 C； Br； Mg2+； Al3+； ? 1 O2； C； S ? 1（ 1）第 5周期 Ⅶ A（ 2）各能層電子數(shù)之和 ? （ 3） KLMNO、 1 ? ? （ 4） 5 2 5 復(fù)習(xí)回憶 一、構(gòu)造原理： 不同層不同能級(jí)可由下面的公式得出 : ns (n2)f (n1)d np (n為能層序數(shù) ) 例題解析 例 1 若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（ ） A．該元素基態(tài)原子中共有 3個(gè)電子 B．該元素原子核外有 5個(gè)電子層 C．該元素原子最外層共有 3個(gè)電子 D．該元素原子 M能層共有 8個(gè)電子 B 例 2 下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是（ ） A．各能級(jí)的原子軌道數(shù)按 s、 p、 d、 f的順序分別為 7 B．各能層的能級(jí)都是從 s能級(jí)開始至 f能級(jí)結(jié)束 C．各能層含有的能級(jí)數(shù)為 n—1 D．各能層含有的電子數(shù)為 2n2 A 例 3 下列粒子中，電子排布式為1s22s22p63s23p6的有（ ） A． Sc3+ B． Mg2+ C． Cl D． Br 例 4 下列化學(xué)用語(yǔ)，不能表示氯離子的是（ ） A． Cl D． 1s22s22p63s23p6 B． C． B AC 例 5 構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低。它們是否符合構(gòu)造原理？ 洪特規(guī)則：半充滿、全充滿更穩(wěn)定 按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（ ） A． 1s、 2p、 3d、 4s B． 1s、 2s、 3s、 2p C． 2s、 2p、 3s、 3p D． 4p、 3d、 4s、 3p C 課后鞏 固 練 習(xí) 1～ 36號(hào)元素的原子核外電子排布式 1～ 36號(hào)元素原子簡(jiǎn)化核外電子排布式 新課標(biāo)人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié)原子結(jié)構(gòu) （第三課時(shí)） 江蘇省淮安中學(xué) 張正飛 2022年 5月 26日星期四 參考答案 第一節(jié) 《 原子結(jié)構(gòu) 》 （ 1） ? A、 C、 D、 CD、 B、 D、 B、 B、 BC、 B、 1 A ? 1 ns np nd nf 。 3d4d 3) 不同層不同能級(jí)可由下面的公式得出 : ns (n2)f (n1)d np (n為能層序數(shù) ) 如： Na： 1s22s22p63s1 [Ne]3s1 表示鈉的內(nèi)層電子排布與稀有氣體元素 Ne的核外電子排布相同 簡(jiǎn)化為 試寫出 8號(hào)、 14號(hào)、 26號(hào)元素的簡(jiǎn)化排布式嗎？ 并不是所有基態(tài)原子的核外電子都符合構(gòu)造原理。 Na： 1s22s22p63s1 能層序數(shù) 該能級(jí)上排布 的電子數(shù) 能級(jí)符號(hào) K L M Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 K L M N 按能層次序書寫，按構(gòu)造原理充入電子。 1S 2S 2P 3S3P3d 4S4P4d4f 5S5P… 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6… 注 :在每一能層中 ,能級(jí)符號(hào)的順序是 ns np nd nf….(n代表能層）， 每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為 2n2個(gè)，任一能層的能級(jí)數(shù)等于該能層的序數(shù)。 新課標(biāo)人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié)原子結(jié)構(gòu) （第二課時(shí)） 江蘇省淮安中學(xué) 張正飛 2022年 5月 26日星期四