20xx全國高考化學(xué)工業(yè)流程專題(全國通用)-文庫吧資料
2025-04-22 12:12本頁面
【正文】 Fe(OH)2++SO42－ = Fe(OH)SO4（5）用正三辛胺(TOA)做萃取劑，磺化煤油做稀釋劑，通過有機(jī)萃取也可以用來除去硫酸鎂浸出液中的鐵。（3）CaSO4的溶解度隨溫度升高變化不明顯，在得到沉淀C時，對蒸發(fā)濃縮后的溶液卻要進(jìn)行趁熱過濾，原因是________________________________________。此反應(yīng)為熵減小反應(yīng)，試寫出反應(yīng)方程式_________________________________________。將硼鎂礦[(2MgO)（1）硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂(Na2B4O7在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣——硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。(MgSO4VO2+＋H2O＋V3+，電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為 、根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式 （含有V2OVOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 結(jié)合上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH值為 + □+□H+（4）請完成④中的反應(yīng)離子方程式： □ClO3－（3）②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）R2(SO4)n ③中X試劑為 （主要成分V2OVOSOK2SOSiO2等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下，請回答下列問題： （1）步驟①中廢渣的主要成分是若欲再提純，可以通過___________（填實驗步驟）。⑤將Co(OH) 2沉淀溶于稀硫酸中，蒸發(fā)濃縮、_________（填實驗步驟），得到CoSO4③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH約為5，過濾。L－1計算）金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+Fe2+Co2+請完成下列實驗步驟(可選用的試劑：H2O稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液)：①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正極廢料，使LiCoO2與鋁箔分離，得到LiCoO2粗品并回收鋁。7H2O晶體。檢驗粗產(chǎn)品是否洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是___________________________________________；后發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，請寫出原因（一點即可）______________________________________。通入H2前要向加熱爐中通入N2，其作用為____________________________。實驗室完成該操作需要下列儀器中的___________(填字母)。生成FeOOH的化學(xué)方程式為__________________________________________。下列說法正確的是（ ），操作Ⅱ為蒸餾；過濾后直接分液，分液操作結(jié)束后，向水相中加入濃鹽酸酸化，得到較干燥的沉淀；抽濾結(jié)束后，為防止倒吸，應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，再斷開真空系統(tǒng)與過濾系統(tǒng)的連接，分液，水層再加入濃鹽酸酸化，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸，發(fā)現(xiàn)達(dá)到130℃時仍有少量不熔，則白色固體B的成分是苯甲酸和苯甲酸鈉：Ⅰ. CoxFe3－xO4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉。反應(yīng)原理：反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：名稱相對分子質(zhì)量性狀熔點沸點密度溶解度水乙醇乙醚甲苯92無色液體易燃易揮發(fā)95不溶任意比互溶任意比互溶苯甲酸122白色片狀或針狀晶體248微溶易溶易溶主要流程如下： ml甲苯、100 ml水、幾粒沸石加入250 ml三頸燒瓶中，裝上冷凝管，加熱至沸騰后分批加入16 g KMnO4，回流反應(yīng)4 h。芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難于氧化，而環(huán)上的支鏈不論長短，在強(qiáng)烈氧化時，最終都氧化成羧基。為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組設(shè)計了如下工藝流程：已知：TiO2不溶于稀鹽酸、稀硫酸，能溶于濃硫酸生成TiOSO4（硫酸氧鈦，易水解）下列說法正確的是（ ）A. 原料A最好為CaO，這樣既不會引入新雜質(zhì)，也可以讓金屬離子更大程度地沉淀B. 流程中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為（徹底水解）：TiOSO4＋H2O = TiO2↓＋H2SO4C. 原料A為氨水時，溶液X中至少有三種溶質(zhì)，且向濾液B中投入Al，一定會有氣體產(chǎn)生D. 原料A為氨水時，①處的NaOH溶液可以換成Ca(OH)2溶液12.（雙選）某工廠用CaSONHH2O、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如下下列說法錯誤的是（ ）(NH4)2SO4晶體，必要的操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CONH3，增大CO32的濃度促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生13. 工業(yè)上利用含有一定濃度的I2和CuSO4溶液的工業(yè)廢水制備飼料添加劑Ca(IO3)2，其生產(chǎn)流程如下：已知：Ca(IO3)2微溶于水,溶于酸；Ksp(CuI)=1012, Ksp(Cu2S)=1048；氧化性: HNO3＞IO3－＞H2O2下列說法正確的是（ ）A. “浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間、用濃KOH替換硫酸(OH)3，Al(OH)3；從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有Na2SO4，NaOH(ClO3)2的原因是在某一溫度時，MgCl2最先達(dá)到飽和析出；Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度變化的最大，在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中，常伴有NaCl析出的原因可能降低過程中，NaCl溶解度會降低，會少量析出，可以通過重結(jié)晶的方法除去該雜質(zhì)，工業(yè)上每生產(chǎn)1 t氧化鋁將排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆積會對環(huán)境造成嚴(yán)重污染。已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示。6H2O來制備無水氯化鈣的操作可以類比流程二（海水綜合利用）中的第③步D. 過程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題；若改變實驗方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)必要步驟還是無法得到純凈CaCl26H2O受熱生成Mg(OH) Cl和HC1氣體等。流程一利用工業(yè)大理石（含有少量SiOAl2OFe2O3等雜質(zhì)）制取CaCl2某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：流程二是工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖，如圖所示，粗鹽水中含有鎂離子，不考慮其他離子。下列說法錯誤的是（ ），X物質(zhì)是CO2+、K+、HCO3－；產(chǎn)品碳酸鉀中可能有碳酸鈉Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是使碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根，利于KHCO3析出，操作II是冷卻過濾。溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中。吸收完成后
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