【正文】 高溫 4Fe + 3CO2↑3木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。3鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑3鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑32－33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色。2加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑2鍛燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工業(yè)制法）2碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰1加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁1碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO1二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO（是吸熱的反應(yīng)）分解反應(yīng)：（1）定義：一變多 （2）基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ　　 2HgO===2Hg+O2二、分解反應(yīng)：1水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2現(xiàn)象：A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。 ① 可燃性： 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl 填充氣、飛艦（密度比空氣?。?合成氨、制鹽酸 氣焊、氣割（可燃性）提煉金屬（還原性） ② 還原性： H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O （CO2） 無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。） ①檢查裝置的氣密性 ②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下； ③不能用排水法收集 常見(jiàn)氣體的性質(zhì)O2 (通常狀況下) 化學(xué)性質(zhì) 用途 氧氣 （O2） 無(wú)色無(wú)味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大 ①C + O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量） 供呼吸 煉鋼 氣焊 （注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。 收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶于水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大) （不能用排水法收集） 驗(yàn)滿(mǎn) (驗(yàn)純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿(mǎn),否則沒(méi)滿(mǎn) 1用拇指堵住集滿(mǎn)氫氣的試管口；2靠近火焰,移開(kāi)拇指點(diǎn)火 若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿(mǎn)；否則沒(méi)滿(mǎn) 放置 正放 倒放 正放 注意事項(xiàng) ①檢查裝置的氣密性 (當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意) ②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂) ③加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。 可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。 點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度. 3書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫(xiě)在左邊。 3凡是排空氣法（無(wú)論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。3凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。 凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小。 2凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）。 2生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。 2酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH的溶液） 2堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液） 2堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。如Na2CO3溶液顯堿性。H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。如H+、NH4+。如NH4NO3 （前面的N為3價(jià)，后面的N為+5價(jià)） 1鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽(yáng)離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化）1單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C。（因?yàn)闇囟葲](méi)確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。 1（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（第一層為最外層2個(gè)電子）具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。 最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。）原子核中不一定都會(huì)有中子（如H原子就無(wú)中子）。爆炸不一定是化學(xué)變化。 金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆 原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH4+、OH）； 酸根也不一定是原子團(tuán)（如Cl 叫氫氯酸根） 緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。 1水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。 1常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。 1常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O(3) Fe3O4。黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。八、初中化學(xué)中的“三” 構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。找出解此題的有關(guān)公式。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 圖 把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 （六）、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。 有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。 有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4中。 （四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)： 制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O） 用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)） 制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl） 除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等 除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體） [生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)] （五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體 有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。 （三）、常見(jiàn)意外事故的處理： ①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 ③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SONO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在 通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉； SONO2用堿液吸收。 （二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方： ①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如HCO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。 一些特殊物質(zhì)的顏色： 黑色：MnOCuO、Fe3OC、FeS（硫化亞鐵） 藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)CuCO含Cu2+ 溶液、 液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色） 紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+ 的溶液（棕黃色） 綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3] 無(wú)色氣體：NCOCO、OHCH4 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2 有臭雞蛋氣味：H2S 常見(jiàn)一些變化的判斷： ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSOAgCl（就這兩種物質(zhì)） ② 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)CuCO3 ③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽 ⑤沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿 酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： ① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水： CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變） CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 (說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色) 堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： ① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)） K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水： Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O 二、 解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。 七解題技巧和說(shuō)明： 一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀(guān)其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。1組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。1熔點(diǎn)最小的金屬是汞。導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。 地殼中含量最多的非金屬元素是氧。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。 含CO32－ 的物質(zhì)只有K2CONa2CO（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。酒精為有特殊氣體的液體。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCOBaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓。5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO