物理化學(xué)重要概念公式總結(jié)-文庫吧資料
2025-04-10 02:30本頁面
【正文】 電池反應(yīng)的熱力學(xué)函數(shù)測定電解質(zhì)的測定溶液的pH值濃差定氧六、極化現(xiàn)象和超電勢濃差極化電極反應(yīng)速度比離子遷移速度快造成的。第七章 電化學(xué)一、可逆電池的構(gòu)成電池反應(yīng)互為逆反應(yīng)；充放電時電流無窮小。 單位：S(西門子)電導(dǎo)率G=κA/l 或κ=G l/A 。 p=pA+pB 溶液的氣液平衡pA=pax,A；pB=kx,Bax,B=kb,Bab,B=k%,Ba%,B；p=pA+pB理想稀溶液的凝固點降低分配定律化學(xué)平衡西弗特定律第五章 相平衡一、相律物種數(shù)、獨立組分?jǐn)?shù)、相數(shù)、自由度數(shù)相律公式f=Cφ+2二、單組分系統(tǒng)克克方程水的相圖三面、三線、一點。三、各種平衡規(guī)律液態(tài)混合物的氣液平衡pA=pax,A 。 a%,B=γ%,B[%B]。 標(biāo)準(zhǔn)態(tài)為：同溫下bB=1且符合亨利定律的溶質(zhì)（假想狀態(tài)）。 ax,B=γx,B xB。 標(biāo)準(zhǔn)態(tài)為：同溫下的液態(tài)純?nèi)軇?。溶質(zhì)： 標(biāo)準(zhǔn)態(tài)為：同溫下xB=1且符合亨利定律的溶質(zhì)（假想狀態(tài)）。真實液態(tài)混合物 標(biāo)準(zhǔn)態(tài)為：同溫下的液態(tài)純?nèi)軇：嗬蓀B=kx,BxB=kb,BbB=k%,B[%B] ； pB=kx,Bax,B=kb,Bab,B=k%,Ba%,B 適用于溶液中的溶質(zhì)?；瘜W(xué)勢的應(yīng)用在等溫等壓不作其他功時，＜0自發(fā)；＝0平衡；＞逆向自發(fā)化學(xué)時表示式理想氣體：純固體和純液體：第三章 化學(xué)平衡一、化學(xué)平衡常數(shù)與平衡常數(shù)表達式如：Zn+2HCl(aq)=H2+ZnCl2（aq）；二、 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的求算三、 范特荷夫等溫方程四、平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系；五、各種因素對平衡的影響分壓、總壓、惰性氣體、溫度。絕對熵：熱力學(xué)第三定律熵變的計算（1） 理想氣體等溫過程：（2）理想氣體等壓過程：（3）理想氣體等容過程：（4）理想氣體pTV都改變的過程：（5）可逆相變化過程：
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