無機(jī)化學(xué)第七章化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)-文庫吧資料
2025-01-24 01:57本頁面
【正文】 v=k[A]a 如： H++H2O2?H3O2+ H3O2++Br?H2O+HOBr 2I?I2 ③ 三分子反應(yīng) ：屬于三分子反應(yīng)的基元反應(yīng)為數(shù)不多 ， 因?yàn)槿齻€(gè)質(zhì)點(diǎn)同時(shí)相碰的幾率很小 。 反應(yīng)歷程 二 、 反應(yīng)分子數(shù) （ 只對(duì)基元反應(yīng)而言 ） 基元反應(yīng)可分為三類： ① 單分子反應(yīng) ：主要包括分解反應(yīng)和異構(gòu)化反應(yīng) 。 一 、 基元反應(yīng)和非基元反應(yīng) 一步完成的化學(xué)反應(yīng)稱基元反應(yīng) ， 由一個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)稱為 簡(jiǎn)單反應(yīng) ；由兩個(gè)或三個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)稱為 非基元反應(yīng)或復(fù)雜反應(yīng) 。mol1 74 反應(yīng)歷程 大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)表明 ， 絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并不是簡(jiǎn)單地一步就能完成的 ， 而往往是分步進(jìn)行的 。mol1） ∴ Ea=溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及阿倫尼烏斯公式 若已知 Ea便可求得不同溫度下的速度常數(shù) 。 所以 lgk或 lnk與 1/T 成線性關(guān)系 。s1 73 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及阿倫尼烏斯公式 經(jīng)驗(yàn)告訴我們，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，都一樣。[Cl2]2n nnvv221221]Cl[]Cl[?221221][ C l][ C llglgvvn ?0 5 lglg32????? ??3131]CO[]CO[lglgvvm ? 10 5 lglg32??????濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 v=k[CO][Cl2]n 得： v1=k[CO]mL1s） 102 102 102 102 102 101 求其速率方程 ? 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 解：由 v=k[A]m 得到下列數(shù)據(jù) 。 確定速度方程 ， 必須以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù) 。 級(jí)數(shù)為零的反應(yīng)叫 零級(jí)反應(yīng) 。 4HBr+O2===2H2O+2Br2 v=k[HBr][O2] m=1,n=1,m+n=2 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 2NO+2H2===N2+2H2O v=k[NO]2[H2] NO為二級(jí)反應(yīng) ,H2為一級(jí)反應(yīng) ,總反應(yīng)為三級(jí)反應(yīng) 。 m+n該反應(yīng)的總反應(yīng)級(jí)數(shù) 。 對(duì)于反應(yīng) aA + bB === dD+eE 其速度方程一般情況下可表示為 :v=k[A]mmin1 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的速度方程和速度常數(shù) 。min1) 答 :v=min1 計(jì) 算 該 反 應(yīng) 的 速 度 常 數(shù) 及 N2O5 濃度為 解 :① 由 v=k[N2O5] ∴ k=v/[N2O5]=(min1) ② v=k[N2O5]= =(mol k大則 v大 ,k小則 v小 ,k與濃度無關(guān)溫度升高則 k增大 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 例 :340K時(shí)[N2O5]=,v=
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