有機化學(xué)——高中化學(xué)奧林匹克競賽系列講座-文庫吧資料
2025-01-21 22:40本頁面
【正文】 、 碳原子的 sp2雜化軌道的成鍵的特點： 形成 3個單鍵即 3個 σ 鍵的同時又形成了 1個 π鍵 ④ 、 代表物：乙烯 、 苯 sp雜化軌道及其代表物和結(jié)構(gòu)特點 ① 碳原子的 sp雜化的優(yōu)點：大頭更大 、 成鍵能力更強 ② 、 碳原子的 sp雜化軌道的電子云的模型：直線型 ③ 、 碳原子的 sp雜化軌道的成鍵的特點： 形成 2個單鍵即 2個 σ 鍵的同時又形成了 2個 π鍵 ④ 代表物：乙炔 429572439gao σ 鍵 π 鍵 由原子軌道軸向交疊而成，交疊程度大 側(cè)面交疊，交疊程度較小 電子云對鍵軸呈圓柱形對稱分布，核對其束縛力較大 π 電子云分布在分子平面上下，流動性較大，極化性也大 繞鍵軸旋轉(zhuǎn)不破壞交疊 不能自由旋轉(zhuǎn)， C— C原子相對旋轉(zhuǎn)會減少甚至破壞交疊，造成鍵的斷裂，因此有順反異構(gòu)現(xiàn)象。 “共軛” π鍵 又叫離域大 π鍵。 在 C2H2分子中，碳原子形成了一個單鍵一個叁鍵，這時碳原子采用了 SP雜化形式形成了 兩個 σ鍵 ，另外兩個 P電子分別與另外一個碳原子的兩個 P電子形成了 兩個 π鍵 ， 乙炔分子中 4個原子位于同一直線上。這時碳原子采用了 SP2雜化形式形成了三個 σ鍵。 28‘。并且，為使成鍵電子對間的相互排斥力最小，這四個共價鍵構(gòu)成一種“立體”的結(jié)構(gòu)。 、碳原子的成鍵特征 429572439gao C原子的價電子： 2S 2Px 2Py 2Pz1 （ 1）、 成鍵時軌道的重疊要盡可能采取電子云密度最大的方向，要盡可能使生成物能量更低、更穩(wěn)定。 （ 2） л鍵 —— 電子云肩并肩重疊 ， 重疊程度小不能旋轉(zhuǎn) 。 C原子可形成 4個共價鍵； N、 P原子可形成 3個共價鍵， 1個配位鍵 S、 O原子可形成 2個共價鍵， 2個配位鍵 Cl、 Br原子可形成 1個共價鍵， 3個配位鍵 H原子可形成 1個共價鍵 429572439gao 碳元素的成鍵時電子云的重疊方式 （ 頭碰頭 — σ 鍵 、 肩并肩 — π鍵 ） （ 1） σ 鍵 —— 電子云頭碰頭重疊 ， 重疊程度大 可繞鍵軸旋轉(zhuǎn) 。429572439gao 高中化學(xué)奧林匹克競賽系列講座（四） 429572439gao 、有機化學(xué)歷史和展望 1828年德國化學(xué)家武勒從典型的無機化合物氰酸鉀與氯化 銨，合成了有機物尿素。 KOCN + NH4Cl → CO(NH 2)2 + KCl 我國
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