高考化學(xué)有機(jī)化學(xué)計(jì)算-文庫(kù)吧資料
2025-01-14 13:59本頁(yè)面
【正文】 D：混合氣體中一定有乙炔 解：物質(zhì)的量之比為： n(混合烴）： n(碳原子 ) ： n(氫原子） = ： ： = 1： ： 4。試通過(guò)計(jì)算確定 A和 B的分子式 思路分析：據(jù)題中 “ 1L混合氣體充分燃燒產(chǎn)生”推廣 1mol混合氣含 ,由此用平均組成方法討論而突破 。 C時(shí)取 1L該混合氣體與 9L氧氣混合，充分燃燒后，當(dāng)恢復(fù)到 120。 （ 1）將 1L該混合氣體充分燃燒，在同溫同壓下得到 。 例六：兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在 378K時(shí)， 1L混合烴與 9L氧氣混合充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍為 10L，下列各組中不符合條件的是 A. CH4 C2H4 B. CH4 C3H6 C. C2H4 C3H4 D .C2H2 C3H6 解：設(shè)混合氣體平均分子式為 CXHY ， 充分燃燒化學(xué)方程式為 CXHY +（ x+y/4)O2 = xCO2 + y/2H2O 1 x+y/4 x y/2 依題意有： 1+x+y/4=x+y/2 解得： y=4 所以通過(guò)平均氫原子數(shù)等于 4即可確定 4 C2H4 C3H6 C3H4 C3H6 選 B、 D 結(jié)論 : 氣態(tài)烴類 CXHY燃燒前后氣體體積大小變化是 當(dāng)生成物中的 水為氣態(tài) 時(shí) , 若 Y等于 4,則反應(yīng)前后氣體體積不變； 若 Y大于 4,則反應(yīng)后氣體體積增大； 若 Y小于 4,則反應(yīng)后氣體體積減小。 且每 12g C原子消耗 1moLO2分子， 每 4g H原子消耗 1moLO2分子。 所以 D 耗氧量最多 . 方法：判斷 等物質(zhì)的量 的不同烴CXHY燃燒時(shí)的耗 O2，用（ x+y/4)值大小即可快速確定耗氧的物質(zhì)的量。 且 每 1moLC原子消耗 1moLO2分子， 每 4moL H原子消耗 1moLO2分子 。 原子 ， ,則最簡(jiǎn)式為 CH3。 解：設(shè)：有機(jī)物分
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