【正文】 或離子通過一 定的方法聚集在一起，使其離子大 小達(dá)到膠體分散系的要求。 2022年 2月 12日 1時(shí) 26分 三、膠團(tuán)結(jié)構(gòu) 1. 溶膠的制備方法 ① 分散法： 將分散質(zhì)大顆粒破碎或研磨，使其離子 大小達(dá)到膠體分散系的要求。 As2S3: + – 帶負(fù)電 ,負(fù)溶膠 Fe(OH)3: + – 帶正電 ,正溶膠 ?膠粒帶電的原因： 從介質(zhì)中選擇性 吸附某種離子 2022年 2月 12日 1時(shí) 26分 + + 電泳、電滲現(xiàn)象均可說明膠粒是帶電的，并能判斷膠粒帶電的符號(hào)。 凸透鏡 丁達(dá)爾效應(yīng)示意圖 光源 光錐 Fe(OH)3膠體 可見光的波長(zhǎng)在 400 ~760nm之間，而膠體 1 ~ 100nm 。 分散劑分子對(duì)分散質(zhì)粒子的不斷撞擊。 2022年 2月 12日 1時(shí) 26分 離子的交換能力 ： ?離子電荷數(shù)越高交換能力越強(qiáng) ?同價(jià)離子，離子的水合半徑越小，離子交換能力越強(qiáng)。 ◆ 陰離子交換樹脂： 含有 NH N(H)。 如離子交換樹脂 2022年 2月 12日 1時(shí) 26分 離子交換樹脂（有機(jī)高分子化合物）： ◆ 陽(yáng)離子交換樹脂： 含有 SO3H、 COOH。 2022年 2月 12日 1時(shí) 26分 ⅱ 、離子交換吸附 離子交換吸附： 固體吸附劑吸附一種離子的同時(shí)釋放出等電量的其他同號(hào)電荷離子的過程稱～。（易在表面形成難電離、難溶解狀態(tài)，并且形成同晶格結(jié)構(gòu)） 例如： AgI在 AgNO3 溶液中選擇吸附 Ag+， AgI在 KI 溶液中選擇吸附 Iˉ。 ⅰ 、離子選擇吸附 離子選擇吸附： 固體吸附劑有選擇地吸附溶液中的某種離子，這種吸附稱～。 吸附 解吸 2022年 2月 12日 1時(shí) 26分 ? 例如，活性炭吸附冰箱中的異味 ? 再如，接觸法制備硫酸， SO O2和催化劑V2O5先吸附后反應(yīng)。吸附質(zhì) +吸附熱 ? 吸附平衡： 吸附速率＝解吸速率 （動(dòng)態(tài)平衡，吸附達(dá)到了飽和） ? 吸附量： 吸附平衡時(shí)，每克吸附劑所吸附的吸附質(zhì)的 物質(zhì)的量。 ? 吸附可改善表面質(zhì)點(diǎn)的受力情況，減低它的表面自由能。 如活性炭、硅膠、膠體等。 F=0 F 2022年 2月 12日 1時(shí) 26分 表面吸附 （ 1）吸附的含義： ? 吸附： 物質(zhì)表面吸住周圍介質(zhì)中的粒子（分子、 原子、離子以及它們的特定組合等）的過程。 2022年 2月 12日 1時(shí) 26分 膠體溶液 一、界面化學(xué)簡(jiǎn)介 二 、 溶膠的性質(zhì) 三、膠團(tuán)結(jié)構(gòu) 四 、 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉 2022年 2月 12日 1時(shí) 26分 一、界面化學(xué)簡(jiǎn)介 表面張力 表面層質(zhì)點(diǎn)能量比內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)能量高出的部分稱～ ?表面自由能越高，系統(tǒng)越不穩(wěn)定。若 Kb＝ ，問在此溶液中硫分子是由幾個(gè)硫原子組成的。C D、無(wú)法判斷 二、選擇題 2022年 2月 12日 1時(shí) 26分 濃度均為 ?kg1的蔗糖、 HAc、 NaCl和Na2SO4水溶液，其中蒸氣壓最大的是（ ） A、蔗糖 B、 HAc C、 NaCl D、 Na2SO4 下列水溶液中凝固點(diǎn)最低的是（ ） A、 C B、高于 100186。 ? ? 難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性不僅與溶質(zhì)種類有關(guān)，而且與溶液的濃度成正比。 難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液 例 4：稀溶液依數(shù)性的的核心性質(zhì)是： A:溶液的沸點(diǎn)升高 B:溶液的凝固點(diǎn)下降。L1NaCl ④ L1Al2(SO4)3 ② 解：分析：對(duì)于同濃度的電解質(zhì)稀溶液和非電解質(zhì)稀溶液，由于電解質(zhì)的解離使溶液中溶質(zhì)離子數(shù)目總大于非電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)離子數(shù)目，故其蒸汽壓下降、沸點(diǎn)上升、凝固點(diǎn)下降和滲透壓的數(shù)值也都比同濃度的非電解質(zhì)稀溶液的相應(yīng)數(shù)值要大。 2022年 2月 12日 1時(shí) 26分 例題 例 1：試比較濃度均為 1mol 離 子 氛 2022年 2月 12日 1時(shí) 26分 ?活度、活度系數(shù)和離子強(qiáng)度 由于強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的陰陽(yáng)離子間的相互作用， 使得強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度似乎降低了。如完全電離，則應(yīng)成倍增加，實(shí)驗(yàn)值和 計(jì)算值卻不成倍數(shù)，就是因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水中沒有完全電離。求 （ 1）此化合物的分子量 （ 2）此化合物的沸點(diǎn)和凝固點(diǎn) （ 3）此化合物的蒸汽壓下降（ 25℃ 時(shí)水的蒸汽壓為 ，稀溶液的密度近似為 1g?mol1） 2022年 2月 12日 1時(shí) 26分 nm( 1 ) c R T R T R TV M V? ? ? ?解： ＝ 2180 342MM???bb2( 2 ) b 0 . 5 1 2 0 . 0 0 42 5 1 . 2T K C? ? ? ?＝ ＝ ＝b ??ff2( 3 ) b 1 . 8 6 0 . 0 1 52 5 1 . 2T K C? ? ? ?＝ ＝ ＝f 0 .0 1 5TC? ? ? 作業(yè)： P28 1 1 16 、 18 2022年 2月 12日 1時(shí) 26分 三、 強(qiáng)電解質(zhì)溶液簡(jiǎn)介 電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性與拉烏爾定律有很大偏離，其實(shí)驗(yàn)值大于計(jì)算值。 △ tf Kf. 2022年 2月 12日 1時(shí) 26分 例 5： 370C時(shí)血液的滲透壓為 775Kpa， 與血液具有同樣滲透壓的葡萄糖靜脈注射液的濃度是多少 ? 解： ∏=CRT C = ∏ / RT = mol . L1（ 注意單位） 2022年 2月 12日 1時(shí) 26分 例 6:某水溶液的凝固點(diǎn)是 ℃ ， 求： 1） 水溶液的沸點(diǎn)， 2）此溶液在 0 ℃ 時(shí)的滲透壓。 * 反滲透的應(yīng)用：海水淡化，污水處理 2022年 2月 12日 1時(shí) 26分 解：△ tf = – = △ tf = bB = = n / m劑 = m / M . m劑 M = 例 4：純樟腦的凝固點(diǎn)為 。 2） 半透膜兩邊溶液濃度不同。b 溶液的凝固點(diǎn) 2022年 2月 12日 1時(shí) 26分 溶液的凝固點(diǎn)下降示意圖 ?對(duì)植物抗寒的意義 ? 防凍液（甘油、乙二醇） 2022年 2月 12日 1時(shí) 26分 滲透壓 半透膜： 溶劑可以通過，溶質(zhì)不可以通過（細(xì)胞膜， 腸衣，牛皮紙，蘿卜皮） 滲透： 溶劑分子通過半透膜的自動(dòng)擴(kuò)散 擴(kuò)散方向：純水 糖水 半透膜 液面上升 液面下降 純水 糖水 ? 2022年 2月 12日 1時(shí) 26分 滲透平衡： 膜兩側(cè)水分子的滲透速度相等 滲透壓： 維持滲透平衡 所施加的壓力 滲 透 壓 pp滲 純水 溶液 滲透 p＝ p滲 平衡 pp滲 純水 溶液 反滲透 V nR T??ncV?c RT??cb?bRT??2022年 2月 12日 1時(shí) 26分 滲透現(xiàn)象產(chǎn)生原因： 溶液的蒸氣壓小于純?nèi)? 劑的蒸氣壓。C時(shí)是否凍結(jié)？ 溶液凝固點(diǎn) tf下降 p/Pa 611 t/186。 2022年 2月 12日 1時(shí) 26分 p液 p固 : 液相 固相， p液 p固 : 固相 液相 物質(zhì)的凝固點(diǎn) (tf)：該物質(zhì)的 液相 和 固相 達(dá)到平衡時(shí)的溫度 (p液 ＝ p時(shí)的 t) 水的凝固點(diǎn) :0186。 ?應(yīng)用 2 利用沸點(diǎn)升高現(xiàn)象可以鑒別液體的 純度。C Δtb = KbC 加入溶質(zhì) 溶液的沸點(diǎn) :100186。 △ p = p ＊ – p = p ＊ (1 – XA) = p ＊ .XB 對(duì)植物抗旱的意義（當(dāng)外界氣溫發(fā)生變化時(shí)植物細(xì)胞內(nèi)會(huì)生成可溶性碳水化合物，從而細(xì)胞液濃度增大） 2022年 2月 12日 1時(shí) 26分 ?問題 一封閉箱處于恒溫環(huán)境中，箱內(nèi)有兩杯液體， A杯為純水， B杯為蔗糖水溶液。 要確定水的狀態(tài)，必須同時(shí)指明溫度和壓力。 一個(gè)點(diǎn)： 三條曲線交于 O點(diǎn)，它代表冰、水、水蒸氣三相平衡 的溫度壓力條件，稱為 水的三相點(diǎn) 。 溶液濃度之 間的相互換 算：通過 密度 ? 2022年 2月 12日 1時(shí) 26分 解 : bB = = = = = = C = = = = x = = x = = n m (溶劑 ) m (質(zhì) ) M (m（液） m (質(zhì) ) ) m (質(zhì) ) M m (溶劑 ) ωBρV M (ρV –ωBρV) ? n V m M V ωB ρV M V + ? +1000/ 作業(yè)： P28 13 2022年 2月 12日 1時(shí) 26分 稀溶液的依數(shù)性 一、水的相圖 二、 稀溶液的依數(shù)性 溶液的蒸氣壓下降 溶液的沸點(diǎn)升高 溶液的凝固點(diǎn)下降 滲透壓 三 、 強(qiáng)電解質(zhì)溶液簡(jiǎn)介 2022年 2月 12日 1時(shí) 26分 稀溶液的性質(zhì) 與 溶質(zhì)的本性有關(guān) ：酸堿性、穩(wěn)定性等 與 溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)， 只與溶液的濃度 有關(guān) (依數(shù)性 ) 溶液的蒸氣壓 溶液的沸點(diǎn) 溶液的凝固點(diǎn) 溶液的滲透壓 2022年 2月 12日 1時(shí) 26分 三個(gè)區(qū)： AOB為氣相區(qū)， AOC位液相區(qū)， BOC為固相區(qū)。 解： 3mol 2mol XA = = XB = = 3mol + 2mol 3mol + 2mol 2022年 2月 12日 1時(shí) 26分 例 3：在 ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 的硫酸溶液，其密度為 ? 103 。 m溶質(zhì)（ g）