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化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綜合分析-文庫吧資料

2025-01-19 10:55本頁面
  

【正文】 雜質(zhì)(以化學(xué)式表示)。 ( 2)加料完畢后,繼續(xù)保溫 30分鐘,目的是 。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),抽干后,轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒 2小時(shí),制得 Na2CO3固體。取粗產(chǎn)品少許,加水配成溶液,加入用 HNO3酸化的 AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,證明有 Cl存在。( A或 C) ⑶粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是 ,檢驗(yàn)的方法是 ⑷欲將粗產(chǎn)品提純,可采取的方法是 。(填“傾倒” ﹑ “蒸發(fā)” ﹑ “結(jié)晶” ﹑ “過濾”中的某種操作)。 液體 B 液體 D 晶體 C 加水溶解 ① ② ③ ④ 原料 晶體 A ⑴在①和③的實(shí)驗(yàn)過程中,關(guān)鍵的實(shí)驗(yàn)條件是 。利用余熱將溶液蒸干。固定在鐵架臺(tái)的鐵環(huán)上。 萃取 溶液中溶質(zhì)的提取 (用另一種溶劑) 用 CCl4從碘水中提取 碘 分液漏斗 升華 固體(易升華) ~固體(不升華) 從粗碘中分離出碘 酒精燈、燒杯、圓底燒瓶、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、石棉網(wǎng) 洗氣 氣體 ~氣體 Cl2( HCl); Cl2( H2O) 洗氣瓶 控制氣流速度;導(dǎo)管 “長進(jìn)短出” 滲析 膠粒 ~溶液 淀粉( NaCl) 半透膜、燒杯、玻璃 棒 不斷更換燒杯中的水 或改用流水 鹽析 膠體從混合物中分離 從皂化液中分離肥皂與甘油;雞蛋白中加飽和( NH4) 2SO4 燒杯、玻璃棒及過濾儀器 注意無機(jī)鹽的選用;鹽析后過濾 常見分離、提純方法 物理方法: 化學(xué)方法: 化學(xué)方法 基本原理 示例 生成沉淀法 將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去 CO2( H2S) 用 CuSO4做除雜劑 生成氣體法 將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體而除去 Na2SO4( Na2CO3) 稀H2SO4 酸堿處理法 利用混合物中各組分酸、堿性的不同,用堿或酸處理從而分離物質(zhì)的方法 分離 Al2O3和 Fe2O3的混合物 加熱分解法 使不穩(wěn)定性雜質(zhì)受熱分解而除去 NaCl( NH4HCO3) 氧化還原法 將雜質(zhì)氧化或還原為易分離的物質(zhì) CO2( O2) Cu 水解法 利用水解平衡移動(dòng)原理使發(fā)生水解反應(yīng)的雜質(zhì)除去 MgCl2( FeCl3) MgO/Mg(OH)2/MgCO3 絡(luò)合法 使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為絡(luò)合物而分離 BaSO4( AgCl) NH3 蒸餾 /分餾 液體(溶) ~液體(溶) (沸點(diǎn)不同) 制取蒸餾水;石油的 分餾等。 Na2SO4 MgCl2 泥沙 粗食鹽 BaSO4 泥沙 MgCl2 NaCl BaCl2 Mg(OH)2 BaCl2 NaOH NaCl BaCO3 Na2CO3 NaOH NaCl NaCl NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl NaOH → BaCl 2 → Na 2CO3 → HCl ? 練習(xí) 2 物理方法 適用對象 示例 主要儀器 注意事項(xiàng) 過濾 固體(不溶) ~液體 粗鹽(泥沙等) 蒸發(fā) /濃縮 溶劑 ~溶質(zhì) 蒸發(fā)食鹽水提取食鹽 晶體 蒸發(fā)皿、三角架、酒 精燈、玻璃棒 溶質(zhì)難揮發(fā),不反應(yīng);不斷攪拌;余熱蒸干。 AlO2- Fe2O3 Al2O3 Fe2O3 過量 NaOH AlO2- Fe2O3 過濾 ,洗滌 Al(OH)3 過濾 洗滌 過量 CO2 Al2O3 灼燒 練習(xí) 1 已知 ,常溫下 :Ksp(Fe(OH)3)= 10- 36 , KSP(Cu(OH)2)= 1020 當(dāng)某離子濃度小于 105mol一、物質(zhì)分離與提純的基本方法 吸收法: 適用于氣體的凈化處理,是將混合氣體通過盛有吸收雜質(zhì)氣體試劑的裝置,對氣體進(jìn)行凈化處理的方法。 轉(zhuǎn)化法: ( 1) 通過有關(guān)化學(xué)變化,將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體或轉(zhuǎn)化為被提純物,然后再進(jìn)行分離提純; ( 2) 或是先將被提純物通過化學(xué)變化進(jìn)行分離,然后再還原回去。L 1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全 ,欲使某混有的 Fe3+ 的 Fe3+,則溶液 pH應(yīng)如何控制 ? (1) 欲使 Fe3+沉淀完全 ,溶液的 pH應(yīng) ≥ (2) 欲使 Cu2+不出現(xiàn)沉淀 ,則 : c2(OH)= 1020 c(OH)= 109mol/L pOH= pH≤ 將溶液的 pH調(diào)節(jié)到 3~4,可除去硫酸銅溶液中的鐵離子 CuSO4(aq) (含 Fe3+) Cu(OH)2或CuO,Cu(OH)2CO3 Cu2+ Fe(OH)3↓ (除去 Fe3+) 調(diào)節(jié)溶液 pH= 3~ 4 現(xiàn)有含 Na2SO MgCl2和泥沙的粗食鹽,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,由粗食鹽提純 NaCl。 結(jié)晶 /重結(jié)晶 固體(溶) ~固體(溶) (溶解度不同) KNO3和 NaCl的分離 酒精燈、漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、濾紙 一般采用降溫結(jié)晶;結(jié)晶后過濾分離出晶
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