【正文】 級反應 (C) 2 級反應 (D) 級反應 15. 放射性 Pb201的半衰期為 8 h， 1 g 放射性 Pb201在 24 h 后還剩下： ( ) (A) 1/8 g (B) 1/4 g (C) 1/3 g (D) 1/2 g 16. 一級反應完成 % 所需時間是完成 50% 所需時間的： ( ) (A) 2 倍 (B) 5 倍 (C) 10 倍 (D) 20 倍 17. 在平行反應中要提高活化能較低的反應的產(chǎn)率，應采取的措施為： ( ) (A)升高反應溫度 (B)降低反應溫度 (C)反應溫度不變 (D)不能用改變溫度的方法 18. 兩個一級平行反應 A B， A C，下列哪個結論是不正確的： ( ) (A) k(總 )=k1+ k2 (B)k1/k2= [B]/[C] (C) E(總 )= E1+ E2 (D) t(1/2) = (k1+ k2) 19. 均相反應 A + B C + D ， A + B E + F 在反應過程中具有 △[C]/△[E] = k1/k2 的關系， △[C] ， △[E] 為反應前后的濃差， k1， k2是反應 (1)， (2)的速率常數(shù)。dm 3 (C)1/6 moldm 3，反應 1 h后 ， M 的濃 度減少 1/2，則反應 2 h后 ， M 的濃度是： ( ) (A)1/4 moldm 3，則該反應 的半衰期為： ( ) (A) 86580s (B) 900s (C) 1800s (D) 13000s 5. 反應在指定溫 度下，速率常數(shù) k為 min1，反應物初始濃度為 moldm 3時，反應的半衰期為 360 s，初始濃度 為 molmol 1, 當 T = 300 K 時，溫度每增加 1K，反應速率常 數(shù)增加的百分數(shù)約是： ( ) (A) % (B) 90% (C) 11% (D) 50% 7. 已知某反應的級數(shù)為一級，則可確定該反應一定是： (A) 簡單反應 (B) 單分子反應 (C) 復雜反應 (D) 上述都有可能 8. 11 級對峙反應 由純 A 開始反應，當進行到 A 和 B 濃度相等的時間為： (正、逆向反應速率常數(shù)分別為 k1 ， k2) ( ) (A) t = ln(k1/k2) (B) t =1/(k1k2)ln(k1/k2) (C) t = 1/(k1+k2)l n[2k1/(k1k2)] (D) t= 1/(k1+k2)ln[k1/(k1 k2)] 9. 反應 A B (I)； A D (II)，已知反應 I 的活化能 E1大于反應 II 的活化能 E2，以下措施中哪一種不能改變獲得 B 和 D 的比例？ ( ) 物理化 學選擇題（下） 第 11 頁 共 25 頁 作者 ：王健 (A) 提高反應溫度 (B) 延長反應時間 (C) 加入適當催化劑 (D) 降低反應溫度 10. 化學反應速率常數(shù)的 Arrhenius 關系式能成立的范圍是： ( ) (A) 對任何反應在任何溫度范圍內 (B) 對某些反應在任何溫度范圍內 (C) 對任何反應在一定溫度范圍內 (D) 對某些反應在一定溫度范圍內 11. 飽和分子間反應活化能一般都是： ( ) (A) 比較小 (B) 167ｋ J/mol 以上 (C) 不需要活化能 (D) 400ｋ J/mol 以上 12. 在反應 A B C， A D 中，活化能 E1 E2 E3， C 是所需要的產(chǎn)物，從動力學角度考慮，為了提高 C 的產(chǎn)量，選擇反應溫度時，應選擇： ( ) (A) 較高反應溫度 (B) 較低反應溫度 (C) 適中反應溫度 (D) 任意反應溫度 13. 反應 2A → P 為二級反應，其半衰期： ( ) (A) 與 [A]0無關 (B) 與 [A]0成正比 (C) 與 [A]0成反比 (D) 與 [A]成反比 [A]0為反應物 A 的起始濃度。kg 1)│Cu(s) 則電池的電動勢將： ( ) (A) 升高 (B) 下降 (C) 不變 (D) 無法判斷 17. 常用醌氫醌電極測定溶液的 pH 值 , 下列對該電極的描述不準確的是： ( ) 物理化 學選擇題（下） 第 8 頁 共 25 頁 作者 ：王健 (A) 醌氫醌在水中溶解度小 , 易于建立平衡 (B) 電極屬于氧化 還原電極 (C) 可在 pH= 0─14 的廣泛范圍內使用 (D) 操作方便 , 精確度高 18. 不能用于測定溶液 pH 值的電極是： ( ) (A) 氫電極 (B) 醌氫醌電極 (C) 玻璃電極 (D) Ag,AgCl(s)│Cl 電極 19. 下列電池中 液接電勢不能被忽略的是： ( ) (A) Pt, H2(p1)│HCl(m1)│H2(p2), Pt (B) Pt, H2(p)│HCl(m1)‖HCl(m2)│H2(p), Pt (C) Pt, H2(p)│HCl(m1)┆HCl(m2)│H2(p), Pt (D) Pt,H2(p)│HCl(m1)│AgCl,Ag Ag,AgCl│HCl(m1) │H2(p), Pt 20. 有下列兩個濃差電池 (a1a2): (1) Cu(s)│Cu2+(a1)‖Cu2+(a2)│Cu(s) (2) Pt│Cu2 +(a1),Cu+(a＇ )‖Cu2+(a2),Cu+(a ＇ )│Pt 它們的電池反應與電動勢 E1和 E2之間的關系為： ( ) (A) 電池反應相同 , E1 = E2 (B) 電池反應不同 , E1 = E2 (C) 電池反應相同 , E1 = 2E2 (D) 電池反應相同 , E2 = 2E1 第 九 章 電解與極化作用 1. 當電池的電壓小于它的開路電動勢時，則表示電池在： (A) 放電 (B) 充電 (C) 沒有工作 (D) 交替地充放電 2. 當發(fā)生極化現(xiàn)象 時，兩電極的電極電勢將發(fā)生如下變化： ( ) (A) φ( 平，陽 )＞ φ( 陽 ) ； φ( 平，陰 )＞ φ( 陰 ) (B) φ( 平，陽 )＜ φ( 陽 ) ； φ( 平，陰 )＞ φ( 陰 ) (C) φ( 平，陽 )＜ φ( 陽 ) ； φ( 平，陰 )＜ φ( 陰 ) (D) φ( 平，陽 )＞ φ( 陽 ) ； φ( 平，陰 )＜ φ( 陰 ) 3. 極譜分析儀所用的測量陰極屬于下列哪一種？ ( ) (A) 濃差極化電極 (B) 電化學極化電極 (C) 難極化電極 (D) 理想可逆電極 4. 極譜分析中加入大量惰性電解質 的目的是： ( ) (A) 增加溶液電導 (B) 固定離子強度 (C) 消除遷移電流 (D) 上述幾種都是 5. 極譜分析的基本原理是根據(jù)滴汞電極的 ( ) (A) 電阻 (B) 濃差極化的形成 (C) 汞齊的形成 (D) 活化超電勢 6. 電解金屬鹽的水溶液時 , 在陰極上 ： ( ) (A)還原電勢愈正的粒子愈容易析出 (B)還原電勢與其超電勢之代數(shù)和愈正的粒子愈容易析出 (C)還原電勢愈負的粒子愈容易析出 (D)還原電勢與其超電勢 之和愈負的粒子愈容易析出 7. 用銅電極電解 CuCl2的水溶液，在陽極上會發(fā)生： ( ) (A) 析出氧氣 (B) 析出氯氣 (C) 析出銅 (D) 銅電極溶解 物理化 學選擇題（下） 第 9 頁 共 25 頁 作者 ：王健 8. 25℃ 時 , H2在鋅上的超電勢為 V， φ θ (Zn2+/Zn) = V，電解一含有 Zn2+(a=) 的溶液，為了不使 H2析出，溶液的 pH值至少應控制在 ( ) (A) pH (B) pH (C) pH (D) pH 9. 通電于含有相同濃度的 Fe2+, Ca2+, Zn2+, Cu2+的電解質溶液 , 已知 φ θ (Fe2+/ Fe) = V ， φ θ (Ca2+/ Ca) = V, φ θ (Zn2+/ Zn) = V ， φ θ (Cu2+/ Cu) = V ， 當不考慮超電勢時 , 在電極上金屬析出的次序是 ： ( ) (A) Cu→Fe→Zn→ Ca (B) Ca→Zn→ Fe→ Cu (C) Ca→Fe→Zn→ Cu (D) Ca→Cu→Zn→ Fe 10. 一貯水鐵箱上被腐蝕了一個洞，今用一金屬片焊接在洞外面以堵漏，為了延長鐵 箱的壽命，選用哪種金屬片為好？ ( ) (A) 銅片 (B) 鐵片 (C) 鍍錫鐵片 (D) 鋅片 11. 在還原性酸性溶液中 , Zn 的腐蝕速度較 Fe為小 , 其原因是： ( ) (A) φ(Zn2+/Zn)( 平 ) φ(Fe2+/Fe)( 平 ) (B) φ (Zn2+/Zn) φ(Fe2+/Fe) (C) φ (H+/H2)( 平 ,Zn) φ(H+/H2)( 平 , Fe) (D)φ (H+/H2)(Zn) φ (H+/H2)(Fe) 12. 將鉛蓄電池在 A 電流下充電 h，則 PbSO4分解的量為：（ Mr(PbSO4)= 303） ( ) (A) kg (B) kg (C) kg (D) kg 13. 鉛蓄電池負極反應的交換電流密度，比正極反應的交換電流密度約小兩個數(shù)量級 , 這表明 ： ( ) (A) 負極反應的恢復平衡的速率大 , 容易出現(xiàn)極化 (B) 正極反應的恢復平衡 的速率大 , 容易出現(xiàn)極化 (C) 負極反應的恢復平衡的速率小 , 容易出現(xiàn)極化 (D) 正極反應的恢復平衡的速率小 , 容易出現(xiàn)極化 14. 298 K、 molmol) ，則電池電動勢的溫度系數(shù) (aE/aT) 為： ( ) (A) 104 V/K (B) 106 V/K (C) V/K (D) 104 V/K 4. 已知 K 及 101325 Pa 壓力下，反應 A(s) + 2BD(aq) = AD2(aq) + B2(g) 在電池中可逆地進行，完成一個單位的反應時，系統(tǒng)做電功 150 kJ ，放熱 80 kJ，該反應的摩爾等壓反應熱為： ( ) (A) 80 kJ/mol (B) 230 kJ/mol (C) kJ/mol (D) kJ/mol 5. 某電池在 298 K、 pθ 下可逆放電時，放出 100 J 的熱量，則該電池反應的焓變值 Δr Hm為： ( ) (A) 100J (B) 100J (C) 100J (D) 100J 6. 298 K 時 ,反應為 Zn(s)＋ Fe2+(aq)＝ Zn2+(aq)＋ Fe(s) 的電池的 Eθ 為 V,則其平衡常數(shù) Kθ 為： ( ) (A) 289000 (B) 1010 (C) 55300 (D) 235 7. 對于 Eθ ＝ [RT/(zF)] ln Kθ 一式 ,正確理解是： ( ) (A) 表示電池內各物都處于標準態(tài) 物理化 學選擇題（下） 第 7 頁 共 25 頁 作者 ：王健 (B) 表示電池反應已達平衡 (C) 表示電池內部各物都處于標準態(tài)且反應已達平衡 (D) Eθ 與 Kθ 僅在數(shù)值上滿足上述關 系 ,兩者所處狀態(tài)并不相同 8. 有電池反應： (1)Cu(s)+ Cl2(pθ )─ 1/2Cu 2+(a=1) + Cl(a=1) E1 (2)Cu(s)+ Cl2(pθ )─ Cu 2+(a=1) + 2Cl(a=1) E2 則電動勢 E1/E2的關系是： ( ) (A) E1/E2= 1/2 (B) E1/E2= 1 (C) E1/E2= 2 (D) E1/E2= 1/4 9. 按書寫習慣 , 25℃ 時下列電池 H2(pθ )│HI( mol/kg )│AgI│Ag Ag│AgI│HI( mol/kg│H2(p θ ) 的電動勢約為： ( ) (A) V (B) V (C) V (D) V 10. 某電池的電池反應可寫成： (1) H2(g) + 1/2O2(g) ─ H2O(l) (2) 2H2(g) + O2(g) ─ 2H2O(l) 用 E1， E2表示相應反應的電動勢 ,K1， K2