大學物理化學實驗復習資料-文庫吧資料
2025-06-13 18:24本頁面
【正文】 面張力。它與碘的濃度關系：（為摩爾吸光系數(shù)，L為溶液的厚度）。由于本實驗是方法根據(jù)數(shù)據(jù)做線性擬合，因此對實驗結果無影響。 每次用蒸餾水調(diào)吸光度零點后，方可測待測溶液的吸光度。 實驗所需溶液均要準確配制。注意事項 溫度影響反應速率常數(shù)，實驗時體系始終恒溫。求反應級數(shù)的方法？答：采用改變物質(zhì)比例的微分法，求反應級數(shù)。 式g=k[a]a[H+]b[I2]g ①與g=k[a]a[H+]b②相比，為什么少了碘的濃度？答：實驗研究表明，除非在很高的酸度下，丙酮的碘化反應的速率才與碘的濃度有關。，能否用此法求k值？為什么？答：此法為：電導法（物理方法）不能，因為溶液中乙酸乙酯和乙醇不具有明顯的電導性，它們的濃度變化也不會影響電導值的測定，因此不能。？答：由于二級反映有以下公式：（注意：公式中的k、K，三個字符是不一樣的認真區(qū)分）（1）（2）（3）（4）、t均是實驗數(shù)據(jù)，若將（2）、（3）式帶入（1）式恰好可得（4）式，則說明該反應為二級反應。▲，被測溶液的電導是哪些離子的貢獻？反應過程中溶液的電導為何發(fā)生變化？答：參與電導的離子有：Na+、CH3COO、OH此反應在稀溶液中進行，Na+在體系中濃度不變，隨著反應的進行，[OH]不斷減少，[CH3COO]不斷增加，所以體系的電導值隨反應進行而不斷下降。 恒溫條件下進行。 由于CH3COOC2H5在稀溶液中能緩慢水解，且水解產(chǎn)物會消耗NaOH,所以配制時應迅速，減少損失。調(diào)節(jié)恒溫水浴的溫度為25℃ 本實驗所用的蒸餾水需事先煮沸，待冷卻后使用，以免溶有的CO2致使NaOH溶液的濃度發(fā)生變化。 隨著反應的進行，電導率的變化趨勢？答：此反應在稀溶液中進行，由于Na+在體系中濃度不變，隨著反應的進行，[OH]不斷減少，[CH3COO]不斷增加，所以體系的電導值隨反應進行而不斷下降。，為什么不能把蔗糖溶液加到鹽酸溶液中？答：因為將蔗糖加入鹽酸中，蔗糖會先水解溶化，從而使蔗糖的起始濃度為一個變化值，影響實驗的測量。？答：反應前后水的濃度及催化劑H+的濃度都不變的前提下。用蒸餾水進行校正即對實驗儀器調(diào)零。思考題：▲，若不進行校正，對最后的實驗結果有無影響？答：對實驗結果沒有影響，因為實驗測定的比旋光度是相對值，不校正，比例也不會變化，對最后的實驗結果無影響。 由于旋光儀本身鈉燈管會散發(fā)熱量，長時間測量會造成樣品箱溫度升高，固測量時間不易太長。實驗結束后，樣品液要倒入指定的回收瓶中，必須洗凈樣品管，并裝入蒸餾水，防止酸對樣品管的腐蝕。 配置樣品溶液，應把鹽酸溶液加到蔗糖溶液中，而不能把蔗糖溶液加到鹽酸溶液中。 溶液濃度配的不準，對實驗測量的影響？答：在一定的條件下，旋光度與反應物的濃度呈線性關系，即旋光度與濃度成正比，若溶液濃度配的不準，則所測的旋光度與反應物的濃度不呈線性關系。實驗十三主要儀器：自動旋光儀、四
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