課時提升作業(yè)(二十八)-文庫吧資料
2025-01-14 11:30本頁面
【正文】 極上只有氣體產(chǎn)生 ,水中并無沉淀。 8.【解析】選 C。b 為電源正極 ,石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) ,B 錯 。 7.【解析】選 C。C選項 ,由電極反應(yīng)式知 OH由左 (陰極 )向右 (陽極 )移動 。 A 選項 ,Fe 與電源的正極相連 ,故 Fe 為陽極 ,陽極發(fā)生氧化反應(yīng) ,因 電 解 質(zhì) 溶 液 呈 堿 性 , 故 不 能 得 到 H+, 正 確 的 陽 極 反 應(yīng) 式 為Fe6e+8OH====Fe +4H2O。兩電極的材料也容易誤判 ,可以是同種材料。 【誤區(qū)警示】該題容易通過反應(yīng) :Cu2++ Fe====Fe2++ Cu誤判該裝置為原電池。C項 a、 b 可以是同種電極材料 ,如用鐵電極電解硫酸銅溶液 。 A 項該裝置不一定是原電池 ,可以是原電池也可以是電解池 。鐵失去 3 mol 電子可以在陰極得到 mol氫氣 ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 L,D 項正確。由反應(yīng)式知鐵為陽極 ,濃 NaOH 為電解液 ,故 A、 B 項均錯誤 。綜上分析只接通 K1鐵腐蝕最快 ,只閉合 K3,形成原電池 ,鐵腐蝕的速率次之 ,都斷開時鐵自然腐蝕 ,而只接通K2時鐵棒作陰極被保護(hù) ,腐蝕速率最慢 ,A項正確。只閉合 K1,鐵棒作陽極電解 NaCl 溶液 ,Fe失電子生成 Fe2+,H+在陰極得電子生成 H2,從而使溶液中產(chǎn)生較多 OH,二者擴(kuò)散到 U形管底部相遇生成白色 Fe(OH)2沉淀 ,B 項正確 。每通過 2 mol 電子時 ,得到精銅質(zhì)量為 64 g,通過 1023個電子 ,即 mol電子 ,得到的精銅為 16 g,③對。粗銅作陽極 ,與直流電源正極相連 。 2.【解題指南】解答本題時需掌握 :“活成離子弱成泥 ,離子濃度要減小” ——在電解精煉的過程中 ,比精煉金屬活潑的金屬 ,會以離子形式留在溶液中 ,而活潑性比精煉金屬弱的 ,會變成陽極泥 ,所以 ,溶液中精煉金屬離子的濃度會減小。如電解 CuSO4溶液 ,因從溶液中減少的是 Cu和 O2,且為 2∶ 1,相當(dāng)于減少了 CuO,所以恢復(fù)應(yīng)加 CuO,加 1 mol Cu(OH)2則多加 1 mol H2O。 【誤區(qū)警示】恢復(fù)電解質(zhì)溶液時容易只注意溶質(zhì)成分 ,而忽略了溶液濃度。 9 答案解析 1.【解析】選 C。 ③上述鐵鍍件破損后 ,鐵更容易被腐蝕。 Fe電極反應(yīng)式為 _________________________________________________________。 (3)防止鋼鐵腐蝕可以延長鋼鐵制品的使用壽命。 (2)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹。 ②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置 ,請在圖中虛線框內(nèi)所示位置作出修改 ,并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動方向。 (1)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示。青島模擬 )鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ) ,鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見 ,為此每年國家損失大量資金。 mol1,則該燃料電池工作產(chǎn)生 36 g液態(tài) H2O時 ,理論上有 kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。 ④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池 ,則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 _______________________________________________________。 ②制得的氫氧化鈉溶液從出口 (填“ A”“ B”“ C”或“ D” ) 導(dǎo)出。 ①該電解槽的陽極反應(yīng)式為 ________________________________________。 10H2O,無色晶體 ,易溶于水 ,是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。 ②若開始時開關(guān) K與 b連接 ,則總反應(yīng)的離子方程式為 ___________________。 12.(14 分 )(2022 應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是 ______________________________ 。 試回答 : (1)若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀 ,則 A 是 、 (依次填電極材料和電極名稱 ),電極反應(yīng)是 ____________________________。重
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