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正文內(nèi)容

汽車電氣與電子技術(shù)---第1章_蓄電池-文庫吧資料

2024-12-14 10:33本頁面
  

【正文】 下蓄電池對外供電的能力,通常表示為蓄電池恒流放電情況下放電電流與放電時間的乘積 ? C=If t ? C—— 蓄電池的容量( A ? :該階段端電壓不再上升,蓄電池內(nèi)產(chǎn)生大量氣泡,出現(xiàn)沸騰現(xiàn)象。 ? :在端電壓達(dá)到 ~ 后,開始出現(xiàn)氣泡,且端電壓會急劇上升到 左右。 ? 在整個充電過程中,端電壓 Uc的變化可以劃分為 4個階段: ? :這是因為充電時產(chǎn)生的硫酸來不及向極板外擴(kuò)散,造成瞬時電動勢及端電壓快速升高。因此,電解液密度在~ 范圍內(nèi)按直線規(guī)律上升。 蓄電池的充電持性 ? 蓄電池的充電持性 —— 是指在恒流充電過程中,蓄電池的端電壓( Uc)、靜電動勢( Ej)和電解液相對濃密度( ρ25℃ )隨充電時間變化的規(guī)律 。極板電阻一般很小,但它隨蓄電池的放電而逐漸增大。起動型蓄電池的內(nèi)阻很小,約為 ,因此可以獲得大的起動電流。 放電時的化學(xué)反應(yīng) ? 在正極板處, Pb4+獲得兩個電子變成 Pb2+, Pb2+與電解液中的 SO42-結(jié)合生產(chǎn) PbSO4吸附于極板上,即 ? Pb4++2e→Pb2+ ? Pb2++SO42- → PbSO4 ? 在負(fù)極板上的活性物質(zhì)鉛溶解,生成 Pb2+,負(fù)極板處,電解液中的 Pb2+與 SO42-結(jié)合生產(chǎn)的 PbSO4沉附于極板上,即 ? Pb- 2e→Pb2+ ? Pb2++SO42- → PbSO4 ? 放電的總的反應(yīng)式為 ? PbO2+Pb+H2SO4→2PbSO 4+2H2O 蓄電池的工作特性 ? 靜止電動勢 ? 靜止電動勢 Ej指當(dāng)蓄電池內(nèi)部工作物質(zhì)處于靜止?fàn)顟B(tài)(不進(jìn)行放、充電)時,單格電池正、負(fù)極之間的電位差。 蓄電池的工作原理 ? 蓄電池的充電過程和放電過程是一種可逆的化學(xué)反應(yīng)過程 充電過程 充電過程 的化學(xué)反應(yīng) ? 在負(fù)極板處, PbSO4溶解并電離出 Pb2+和 SO42-, Pb2+獲得兩個電子,還原為鉛原子而附著在負(fù)極板上,而 SO42-則與電解液中的 H+結(jié)合生成H2SO4,即 ? PbSO4→Pb2++SO42 - ? Pb2++2e→Pb ? 2H++SO42- → H2SO4 負(fù)極板上總的反應(yīng)式為 ? PbSO4+2H++2e→Pb+H2SO4 ? 在正極板處, PbSO4先電離出 Pb2+和 SO42-, Pb2+失去兩個電子變?yōu)镻b4+, Pb4+和 OH-結(jié)合,生成 Pb(OH)4; Pb(OH)4又分解為 PbO2附著在極板上,同時生成 H2O;而 SO42-又和 H+結(jié)合生成 H2SO4,即 ? PbSO4→Pb2++SO42 - ? Pb2+- 2e→Pb4+ ? H2O→H++OH - ? Pb4++4OH- → Pb(OH)4 ? Pb(OH)4→PbO2+2H2O ? 2H++SO42- → H2SO4 ? 正極板上總的反應(yīng)式為 ? PbSO4+2H2O+SO42-- 2e→P
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