122元素周期律——電離能-文庫吧資料
2024-11-30 22:57本頁面
【正文】 元素 I1/eV I2/eV I3/eV 甲 5 . 7 4 7 . 4 7 1 . 8 乙 7 . 7 1 5 . 1 8 0 . 3 丙 1 3 . 0 2 3 . 9 4 0 . 0 丁 1 5 . 7 2 7 . 6 4 0 . 7 下列說法正確的是 ( ) A . 甲的金屬性比乙強 B. 乙的 化合價為 +1 價 C. 丙不可能為非金屬元素 D. 丁一定為金屬元素 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 解析 :由表格可知 ,甲的第一電離能小于乙 ,表明甲比乙易失去第一個電子 ,故甲的金屬性比乙強 , A 項正確 。Al 的 I I I3相差不多 ,而 I3比 I4小很多 ,所以Al 容易失去三個電子形成 +3 價離子。 2 .N a 的 I1比 I2小很多 ,電離能差值很大 ,說明失去第一個電子比失去第二個電子容易得多 ,所以 Na 容易失去一個電子形成 +1 價離子 。 m o l 1) 元素 電離能 Na Mg Al I1 496 738 578 I2 4 5 6 2 1 4 5 1 1 8 1 7 I3 6 9 1 2 7 7 3 3 2 7 4 5 I4 9 5 4 3 1 0 5 4 0 1 1 5 7 5 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 1 . 為什么同一元素的電離能逐級增大 ? 2 . 為什么 Na 、 Mg 、 Al 的化合價分別為 +1 、 +2 、 +3 ? 答案 :1 . 同一元素的逐級電離能是逐漸增大的 ,即 I1 I2 I3 …… ,這是由于原子失去一個電子變成 +1 價陽離子后 ,半徑變小 ,核電荷數(shù)未變而電子數(shù)目變少 ,核對電子的吸引作用增強 ,因而第二個電子比第一個電子難失去 ,失去第二個電子比失去第一個電子需要更多的能量。 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 思考與交流 由 +1 價氣態(tài)陽離子再失去 1 個電子形成 +2 價氣態(tài)陽離子所需要的能量稱為 第二電離能 ,常用符號 I2表示 ,依次還有第三、第四電離能等。同一主族元素從上到下 ,第一電離能逐漸減小。 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 二、電離能及其變化規(guī) 律 活動與探究 觀察下圖 ,請你思考 : 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 1 . 元素的第一電離能有什么變化規(guī)律 ? 2 . 第 Ⅱ A 族和第 Ⅴ A 族元素的第一電離能比相鄰元素要高 ,試解釋其原因。 ( 2 )“ 二看 ” 核電荷數(shù) : 當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時 ,核電荷數(shù)越大 ,半徑越小。 答案 : C 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 遷移訓(xùn)練 1 具有下列電子排布式的原子中 ,半徑最大的是 ( ) A .1s22s22 p63s23p1 B .1s22s22p3 C .1s22s22p2 D .1s22s22p63s23p4 解析 : A 、 B 、 C 、 D 對應(yīng)的元素分別為 Al 、 N 、 C 、 S ,根據(jù)原子半徑比較規(guī)律 ,可知其中原子半徑最大的為 Al 。單質(zhì)中同周期的
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