大化-第二章第二節(jié)-文庫(kù)吧資料
2024-10-25 14:55本頁(yè)面
【正文】 0 mol/kg 平衡 x x mol/kg Ky (HAc)= x2 ≈x2/ 1. x= 103 pH= ?=% 2. H+= 104 mol/kg ?=% 6 100％ 解離度 已解離的弱電解質(zhì)濃度 弱電解質(zhì)的起始濃度 對(duì)于弱電解質(zhì)，還可以用解離度（ ?） 來表示解離的程度 HA H＋ ＋ A－ 起始濃度 C 0 0 解離度和平衡常數(shù)不同，其與溶液的濃度有關(guān)， 濃度越稀時(shí)，解離度越大這個(gè)關(guān)系稱為 稀釋定律 。 5 平衡常數(shù)和解離度的計(jì)算 例 已知 25℃ 時(shí)， K y (HAc)= 105, +、 Ac濃度及溶液的 pH值，計(jì)算該濃度下 HAc的解離度。H 2O NH4++OH 解離常數(shù)表達(dá)式： ( H A c ) /})/( A c{})/{ b ( Hbbbbb ?? ?? K ay y y y /bb/bb/bbO)H( N H})( O H)( N H{234????? {} bKy y y y 一、一元弱電解質(zhì)的解離 4 關(guān)于解離常數(shù) 性質(zhì)： 不受離子或分子濃度的影響 ,受 溫度的影響（?。?。 強(qiáng)電解質(zhì) —— 易溶強(qiáng)電解質(zhì) ； 難溶強(qiáng)電解質(zhì)。 , 接受、給出電子 (對(duì) )的物質(zhì) －酸、減－廣泛， 不能比較強(qiáng)弱 Cu2+(acid) + :NH3(base) BF3(acid) + :F(base) Na+C2H5OH 2 純水存在微弱解離，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下實(shí)驗(yàn)或熱力學(xué)計(jì)算均可得到解離常數(shù)，稱為水的離子積（ Kw）。 H2O/H3O+ 共軛酸堿對(duì) NH3 + H2O = NH4+ + OH NH3/NH4+。酸、堿強(qiáng)弱可以根據(jù)其在水溶液中解離
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