[藥學(xué)]第6章氧化還原滴定法-文庫吧資料
2024-10-25 03:37本頁面
【正文】 紅： 鄰二氮菲亞鐵： 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)： 39 三、氧化還原的預(yù)處理 對預(yù)處理劑要求： ? 反應(yīng)定量 、 完全 、 快速 ? 過量的預(yù)處理劑易除去 ? 氧化還原反應(yīng)具有一定選擇性 試樣預(yù)處理： 在滴定前將被測物質(zhì)處理為可被滴定 價態(tài)的過程。( 0 ) ( )In In R n?? ?顏色可辨)(10)()( OInCCRInOIn ??顏色可辨)(101)()( RInCCRInOIn ??變色范圍： )()(39。 0 . 2 ~ 0 . 3 V??? ? ? 電 位 滴 定 法 指 示 終 點(diǎn)34 二、指示劑 1． 自身指示劑 2． 特殊指示劑 3. 氧化還原指示劑 35 有些滴定劑或被測物有顏色，滴定產(chǎn)物無色或顏色很淺，則滴定時無須再滴加指示劑，本身的顏色變化起著指示劑的作用。??點(diǎn)氧化還原指示劑指示終??? ~39。21213 0 .0 5 9 3 0 .0 5 9nn????????39。1 1 2 212SPnnnn????? ?? ?～ 小結(jié) 32 2. 滴定突躍大小的影響因素 滴定突躍范圍 39。21213 0 .0 5 9 3 0 .0 5 9nn????????39。2 2 2 2e R eO x n d ?????? ? ??根據(jù)兩個電對的電位值推算 滴定突躍范圍 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位 以 Ox1為滴定劑， Red2為待測物進(jìn)行滴定反應(yīng) 滴定突躍范圍 化學(xué)計(jì)量點(diǎn) 39。 443330 . 0 5 9 l g 1 . 4 4 0 . 0 5 9 l g 1 0 1 . 2 6CeC e C eCeC VnC??? ?????? ? ? ? ?4330 . 1 10100CeCeCC?????30 滴定突躍的范圍 ~ 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)： 31 2 1 1 2 1 2 2 1R e R en O x n d n O x n d????? ? ??39。43 1 . 4 4C e C e V???? ?39。39。39。39。39。1 1 1 1e R eO x n d ?????? ? ??39。 11111 R e0 . 0 5 9 l g . . . . . . . . . . . . ( 1 )OxSPdCnC?? ? ?? ? ?39。 12() 4 8l g 12 .9 6 59 59nK ???? ? ?? ? ? ?滴定反應(yīng)能夠進(jìn)行的非常完全 Ce4+ + Fe2+ Ce3+ + Fe3+ 1mol/L H2SO4 24 （ 1）滴定前（ Vb=0） 溶液中含有 Fe2+和痕量 Fe3+（被空氣氧化生成，濃度未知） 起點(diǎn)的電位無法計(jì)算 可通過測量得到 25 （ 2）滴定開始至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前 加入 Ce4+溶液 （誤差為 %） 溶液中含有 Fe3+/Fe2+電對 計(jì)算體系的電位值 ?39。39。43 1 . 4 4C e C e V???? ?39。 nn ??2121 /)(39。 ??? ??或K一般而言： 0 . 4 V~39。 ??? ??或K1:1型 氧化還原反應(yīng) 1:2型 （ n1=2， n2=1）氧化還原反應(yīng) 39。???? nn三、氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度 1Re 3110dOxCC ?223Re10OxdCC ?和 18 39。 nnnn ???? ??的氧化還原反應(yīng)才可用于滴定分析 2112 Re dnOxn ? 1221Re dnOxn ?0 5 39。nnnnKnn????? ??)(310lg 1 0 2133n 21 nnn ???滿足 )(3lg K2139。nnnnnnnnndnOxndnOxCCCC ??? 根據(jù)滴定分析誤差要求，反應(yīng)完全程度應(yīng)達(dá) %以上，未作用物應(yīng)小于 %，應(yīng)滿足 212139。39。?????nnCCCCndnOxndnOx即： 39。12212112 212121ReRe??? ??? ????nnnnCCCCndnOxndnOx0 5 lglg K39。39。11Re22Re139。22 lgdOxCCn?????2112 Re dnOxn ? 1221Re dnOxn ?12212112ReRe39。 15 三、氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度 11Re139。??還原態(tài)配合物的穩(wěn)定性氧化態(tài)配合物的穩(wěn)定性??? 39。??與氧化態(tài)形成配合物?? 39。????還 原 型 生 成 沉 淀39。??? ??2. 生成沉淀 39。 ReRe0 .0 5 9 lg O x dd O xn?? ????????dOxdOx CCn Re39。??10 二、條件電位及影響因素 （ 一 ） 條件電位： 一定條件下 ， 氧化型和還原型的濃度都是 1mol/l或比值為 1時的實(shí)際電位 。 ddOxOx CdCOxReRe][ R e][?? ?? ，?OxdddOxOxdOx CCn ???? ?ReReReRe/ lg0 5 γγ??dOxOxddOxCCnn ReReRe ?????? ?γγ分析濃度表示式 39。 ??8 活度 是指離子或分子在化學(xué)反應(yīng)中實(shí)際 起 作用的有效濃度 ， 是表觀上所
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