[醫(yī)藥]第一節(jié)概述第二節(jié)標(biāo)準(zhǔn)溶液與基準(zhǔn)物質(zhì)第三節(jié)滴定分析的計(jì)算-文庫吧資料
2024-10-24 23:02本頁面
【正文】 2） 滴定度 ： 每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)?shù)谋粶y組分 的質(zhì)量。 19 三、 標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度表示法 （ 1） 物質(zhì)的量濃度 ： 單位體積溶液中所含溶 質(zhì)的物質(zhì)的量。 = (1/2) (20～ 30) 103 = ～ 32 CONamO1 0 HOBNa 2742 ?m = (1/2) (20～ 30) 103 = ～ 所以 ， 選用硼砂 Na2B4O7 mol1 酸堿滴定中 ， 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度通常為 mol10H2O M= g 2H2O； 標(biāo)定 Na2S2O3： KBrO3 ； K2Cr2O7 ； 標(biāo)定 AgNO3 ： NaCl 。10H2O； 標(biāo)定 NaOH： C6H4COOHCOOK； H2C2O4 確定濃度的操作稱為標(biāo)定。 15 （二） 間接配制法 （用試劑瓶配制） ： 粗稱或量取一定量物質(zhì)，溶于一定體積（用量筒量?。┑娜軇┲?，配制成近似所需濃度的溶液。 ?適用：反應(yīng)較慢或難溶于水的固體試樣 2）返滴定法（剩余滴定法） 例 2：固體 CaCO3 + 定過量 HCl標(biāo)液 剩余 HCl標(biāo)液 NaOH標(biāo)液 返滴定 10 先用適當(dāng)試劑與待測物質(zhì)反應(yīng)，定量置 出另一種物質(zhì)，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定該物質(zhì) 的方法。 二、滴定分析法的特點(diǎn)及主要方法 6 B） 按滴定方式分類 直接滴定 返滴定法 間接滴定 置換滴定 C） 按測定物的質(zhì)量分類 7 滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的要求： 、 完全 主要方式： 直接法：標(biāo)液滴定待測物 （ 基本 ） 返滴定法 （ 剩余滴定法 ） 置換滴
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1