高三第二輪總復習-文庫吧資料
2024-10-19 06:08本頁面
【正文】 原子或離子間強烈相互作用 分子間微弱的相互作用 范圍 分子內或離子、原子、金屬晶體內 分子間 能量 鍵能一般為 120~800kJ/mol 約幾個 ~十幾個 kJ/mol 性質影響 主要影響物質的化學性質 主要影響物質的物理性質 例 Ⅳ A～ Ⅶ A中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中 a點代表的是（ ） D 注意：化學鍵與氫鍵的不同 氫鍵是一種特殊的分子間作用力，不是化學鍵，可使物質的熔沸點升高，溶解度增大。 如熔沸點 CF4CCl4CBr4CI4。（只有分子晶體有） 2）意義：決定分子晶體的物理性質。 （ 3） BeCl2是 化合物 (填寫 “ 離子 ” 或 “ 共價 ” )。 試回答下列問題： （ 1） 寫出 Be與 NaOH溶液反應生成 Na2BeO2的離子方程式 _____ ______ 。這兩種化合物中有一種式量為 120，該化合物熔化時破壞的是 （填化學鍵類型，下同），溶于水時破壞的是 。 已知 An+、 B（ n+1） +、 Cn、 D（ n+1） 具有相同的電子層結構，則 A、 B、 C、 D的原子半徑由大到小的順序是 ，離子半徑由大到小的順序是 ，原子序數(shù)由大到小的順序是 。 ⑵原子半徑呈周期性變化。 二、元素周期表、元素周期律 元素周期表 三短三長一不全，七主七副 0與 Ⅷ 。 （ 3） 已知肼 （ H2N－ NH2） 和甲胺 （ CH3－ NH2） 都是含 18個電子的分子 。 它們之間存在如下圖所示的轉化關系： （ 1） 如果 A、 B、 C、 D均是 10電子的粒子 ， 請寫出： ① A的結構式： ； ② D的電子式： 。 （ 3）寫出 x+y=12與 x+y=16的元素最高價氧化物對 應水化物相互反應的離子方程式
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