【正文】 溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А? Si 對比 C 最外層有 4 個電子，主要形成四價的化合物。是一種親氧元 素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量 90%以上。精品小編準備了高一化學非金屬及其化合物知識點，希望你喜歡。 19．某課外小組欲通過實驗證明方鉛礦分解所得白色粉末中含有氧元素，設(shè)計以下的實驗裝置： 在實驗或改進實驗中，可能發(fā)生的化學反應(yīng)如下： PbO+CPb+CO ↑， 2PbO+C2Pb+CO2 ↑， Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O[Cu(NH3)2]Ac+CO+2NH3[Cu(NH3)4]Ac通過上述描述可知： A 的化學式為， E 的化學式為。試描述氣體 C 的物 理性質(zhì) _____________。根據(jù)所學的氧化還原反應(yīng)知識判斷：在 A~E 各物質(zhì)中，在一定條件下能與 D 發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)有 (填字母 )。生成的 C 氣體易液化。 (3)碳單質(zhì)的三種同素異形體：骨架型的金剛石、層型的石墨及球形的球碳分子，試確定那一種物質(zhì)易在火山噴發(fā)口附近發(fā)現(xiàn)，_________________________________。 (3)在常溫下硅的化學性質(zhì)不活潑，但自然界中卻沒有單質(zhì)硅存在， ___。 (1)硅的非金屬性特征大于金屬特征，而鍺的金屬特征大于非金屬特征，_____。 A． 1B． 1/2C． 2D．不能確定②若 d=e=1,則 b=。 A． (CN)2 和 NaOH 溶液反應(yīng)： (CN)2+2NaOH==NaCN+NaCNO+H2OB． MnO2和 HCN 反應(yīng)： MnO2+4HCNMn(CN)2+(CN)2↑ +2H2OC．向 KCN 溶液中加入碘水： I2+2KCN==2KI+(CN)2D．在 NaBr和 KCN混合溶液中通入少量 Cl2：Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2(2)HCN 的電子式為，按電子云重疊方式分類分子內(nèi)化學鍵類型為 _________________，碳原子的雜化類型為____________。 (CN)2和水反應(yīng)可生成 HCN和 HCNO； (CN)2的氧化性比 Br2弱，比 I2 強。請寫出一種使 H2O2 中氧完全釋放出來的理想反應(yīng)方程式______________________________。普通醫(yī)務(wù)室中沒有氧氣瓶，但一般都有消毒用的 30%的 H2O2 溶液。請問純 LiClO 的“有效氯”為 A． 121%B． 100%C． 89%D． 21%12．用濃硫酸吸收 SO3 可以得到 H2SO4?SO3。這類漂白劑氧化 能力是以“有效氯”的含量來標志。試推斷該碳氘化合物是 A．巖石中的碳酸鹽與氘鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物 B．巖石中的碳酸氫鹽與氘鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物 C．巖石中的碳化物與氘鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物高考資源網(wǎng) D．巖石中的碳氫化合物與氘鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物 3．下面對氯氣的敘述正確的是 A．氯氣可使?jié)竦募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性 B．氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色 C．過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵 D．聞其氣味時要小心，將集氣瓶放在鼻孔下 直接聞 4．燒瓶中放入銅片和稀硝酸，用酒精燈加熱來制取較純凈的一氧化氮，反應(yīng)開始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿棕紅色氣體，這時的操作應(yīng)是 A．立即接上收集容器，用向上排空氣法收集 B．待燒瓶中紅棕色消失后，用向上排空氣法收集 C．立即用排水法收集 D．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集 5．下列說法中不正確的是A．普通玻璃呈淡綠色是由于含 Fe2+B．坩堝、蒸發(fā)皿都屬于陶瓷制品C．唐“三彩”是一種玻璃制品 D．高溫下硅酸鈣比碳酸鈣穩(wěn)定 6．含F(xiàn)eS2A%的黃鐵礦 W 噸，在用接觸法硫酸的過程中，損失硫 C%，可制得濃度為 B%的硫酸為 A．噸 B．噸 C．噸 D．噸 7．下列對溴化鈉的描述中，正確的是 A．是一種可溶于水的晶體，熔點較高 B．跟 AgNO3溶液反應(yīng)將生成白色沉淀 C．跟濃硫酸反應(yīng)是制取溴化氫氣體的常用方法D．其工業(yè)制法之一是將金屬鈉跟單質(zhì)溴反應(yīng) 8．下列各組物質(zhì)中，每一種物質(zhì)都能使溴水褪色的是 A． AgNO3 溶液、 CCl碘水 B． Na2SO3溶液、 FeCl3 溶液、 H2S溶液 C． FeCl2溶液、 KOH 溶液、鎂粉 D． NaOH溶液、 CO 氣體、氯水 9． O2由于離子半徑較小，且?guī)?2 個負電荷，在水中會強烈地吸引并結(jié)合水中的 H+而生成 OH，下列反應(yīng)中不包含此步 變 化 的 是 A ． Na2O+H2O=2NaOHB ． 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑C ． 12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3 ↓D． Ag2O+4NH3 【課后練習】 1．下圖是年世界環(huán)境日主題宣傳畫《啊！地球出汗了》，這幅宣傳畫所揭示的全球主要環(huán)境問題是 A．酸雨 B．臭氧層空洞 C．溫室效應(yīng) D．光化學煙霧 2．為了探索月球上是否存在生命的痕跡，首先要分析 月球巖中是否包藏有碳氫化合物。 ②某同學稱取 殘留物后，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成 100mL溶液，移取 試樣溶液，用 10－ 2mol/LKMnO4 標準溶液滴定。 （ 3）裝置 E中 h 瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是（填寫元素符號）。 相關(guān)信息如下：①四氯化硅遇水極易水解； ②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物； ③有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表： 物質(zhì) SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5 沸點 /℃ — 315— 熔點 /℃－－ ——— 升華溫度 /℃ —— 180300162請回答下列問 題： （ 1）寫出裝置 A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅 (含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì) )，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450~500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。 答案：（ 15 分）（ 1）固體 NH4Cl和 Ca(OH)22NH4Cl＋ Ca(OH)2CaCl2＋ 2NH3↑＋ 2H2O（其他合理答案也給分）（ 2）堿石灰（或 CaO）除去 NH3氣流中的水汽（ 3）黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色 2NH3＋ 3CuON2＋ 3H2O＋ 3Cu（ 4）出現(xiàn)無色液體氨水用紅色石蕊試紙檢驗、試紙變藍用無水硫酸銅檢驗、無水硫酸銅變藍 4.（ 09 年浙江理綜 （ 3）實驗時在 C中 觀察到得現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。 回答下列問題： （ 1） A 中加入的物質(zhì)是，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。 6）物質(zhì)的量之比為 2︰ 5 的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為 N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是 A． 1︰ 4B． 1︰ 5C． 2︰ 3D． 2︰ 5 答案： A3.（ 09 年全國理綜Ⅱ H2O 硅酸鈉（ Na2SiO3）可表示為： ； 正長石（ KAlSi3O8)可表示為： 高嶺石［ Al2(Si2O5)(OH)4］可表示為： ； ： ： 硅酸鹽產(chǎn)品主要原料設(shè)備反應(yīng)原理主要成分特性水泥玻璃陶瓷不作要求不作要求例 （） A．溴水氯水碘水 B．氫溴酸鹽酸氫硫酸 C．濃硫酸濃硝酸濃鹽酸 D． NaOH 溶液Na2CO3溶液水玻璃【高考真題】 .（ 09 年江蘇化學在空氣中會變質(zhì)，反應(yīng)式為： ：金屬氧化物二氧化硅晶體中 Si 原子與 O 原子以的比率組成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體。由于，晶體硅的熔沸點或硬度均低于或小于金剛石。 ⑤王水： 混合后所得溶液，可以溶解所有金屬包括 Pt、 Au 四、無機非金屬材料硅（一）硅 ：自然界中僅有態(tài)存在，地殼里硅的含量居第位。 ③硝酸與金屬反應(yīng)時，硝酸的還原產(chǎn)物與硝酸的濃度和金屬的還原性有關(guān)，一般來說，濃硝酸還原為，稀硝酸還原為。 ②常溫下，濃硝酸對鐵、鋁等金屬有鈍化作用。 ●強氧化性（完成下列反應(yīng)方程式）① Cu＋ HNO3(濃 )② Cu＋ HNO3(稀 )③ Mg＋ HNO3（極?。?— Mg(NO3)2+N2O+H2O(配平，且標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 )Mg＋ HNO3（極?。?— Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O(配平，且標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 )④ Fe＋ HNO3(稀，過量 )⑤ Fe(過量 )＋ HNO3(稀 )⑥ C＋HNO3(濃 )⑦ FeO＋ HNO3(稀 )⑧ Na2SO3＋ HNO3(稀 )⑨ SO2＋ HNO3(稀 )●與有機物的反應(yīng)（完成下列反應(yīng)方程式）①與甲苯硝化反應(yīng)②與丙三醇酯化反應(yīng)③遇某些蛋白質(zhì)顯色反應(yīng)思考：現(xiàn)有稀 HCl、稀 H2SO稀 HNO濃硝酸，請問如何除去附在試管壁上的銀？那么用濃硝酸好？還是稀硝酸好？（從污染和消耗酸的量來考慮）（三）、硝酸的用途是一種重要的化工原料： 制炸藥、染料、塑 料、硝酸鹽等。 ① .如： Na2O Fe2+化合物、 AgX、 AgNO3 等。 解析與評價：（ 1）、假設(shè)試管體積為 V,VNO2=,VN2=,由于3NO2+H2O=2HNO3+NO,剩余氣體總體積為： V剩余 =+1/6V=2/3V。 氮的氧化物溶于水的計算計算依據(jù) (用方程式表示 )例 9.（ 1）標況下，盛有 NO2和 N2 以 1:1 混合氣體的試管倒 扣在水中，充分反應(yīng)后余氣體積占原體積的多少。 NO、 NO2的制取實驗室制取 NO 的方程式為； 用 ______法收集。 NO氣味氣體。 4）用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。（ 4）、描述 D 中的現(xiàn)象重點強調(diào)出現(xiàn)無色液體，氨氣檢驗方法。 解析與評價：本題以氨氣的制備，氨氣的性質(zhì)為考察要點，屬于中檔題。 （ 3）實驗時在 C中觀察到得現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。 回答下列問題： （ 1） A 中加入的物質(zhì)是，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。 【變式訓(xùn)練 5】下列氣體與對應(yīng)的液體不能進行噴泉實驗的是 ()A． NH3和水 B． HCl 和水 C． Cl2 和水 D． CO2 和 NaOH 溶液【變式訓(xùn)練 6】有關(guān)氨的說法不正確的是（） 是 4 核 10 電子極性分子，三角錐型，具有還原性 極易溶于水，可做噴泉實驗，氨氣易液化，液氨可用作制冷劑 ，氨水是電解質(zhì) 氨 氣可產(chǎn)生白煙例 7.（ 09 年全國理綜Ⅱ（ 1）由于氨氣極易溶于水，收集時通常采用向下排氣方法，干燥氨氣宜選用堿石灰； （ 2）噴泉實驗主要原理是容器的內(nèi)外產(chǎn)生壓強差， 1中是通過氨氣溶于水使燒瓶內(nèi)壓強減小而出現(xiàn)噴泉； （ 3）中要想產(chǎn)生噴泉，可以將燒瓶內(nèi)的氨氣壓入 燒杯中，先增大燒瓶內(nèi)壓強使氨氣與水接觸，進而使燒瓶內(nèi)壓強減少而出現(xiàn)噴泉。 ⑶如果只提供如圖 2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。 ⑵用圖 1 裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是。 ： NH3 應(yīng)使用法，要得到干燥的 NH3 可選用 ___做干燥劑。 選用儀器（填字母）加入試劑作用答案： CBAAA 濃硫硫和木炭無水硫酸銅品紅酸性 KMnO4 澄清石灰水產(chǎn)生反應(yīng)物檢驗是否有水檢驗 SO2 除去 SO2 檢驗 CO2 的存在三、氮及其化合物（一）氮氣高考資源網(wǎng) ： 氮氣的電子式： ________，兩個氮原子間通過 _______個共用電子對形成共價鍵，并且破壞這種共價鍵，需要 _________，因此氮氣化學性質(zhì)不活潑很難和其他物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)。 27）（ 15 分）濃 H2SO4 和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是2H2SO4(濃 )＋ CCO2↑＋ 2H2O＋ 2SO2↑請從下圖中選用所需儀器（可重復(fù)使用）組成一套進行該感應(yīng)并檢驗出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）解析與答案：（ 15 分）（ 1） FeS2(2） 2SO2＋ O22SO3（ 3） abd（ 4）SO3(g)＋ H2O(l)=H2SO4(l)△ H=－ ②為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到 相同濃度的 NaOH 溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出 (此溫度下銨鹽 不分解 )，該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量部分測定結(jié)果： 銨鹽質(zhì)量為 ，濃硫酸增加的質(zhì)量相同； 銨鹽質(zhì)量為 ，濃硫酸增加的質(zhì)量為 ； 銨鹽質(zhì)量為 ，濃硫酸的質(zhì)量不變。 ① SO2 既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的 Br2。 a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎 b．過量空氣能提高 SO2 的轉(zhuǎn)化率 c．使用催化劑能提高 SO2 的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率 d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（ 4）每 160gSO3 氣體與 H2O化合放出 的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式是。 28）（ 15 分）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下： （ 1）將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整 4+11O22Fe2O3+8SO2（ 2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。 SO2 能使品紅溶液褪色，而 Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生的 HClO 既能使品紅褪色，又能使石蕊試液先變紅色后褪色，能使石蕊試液變紅的氣體還有 H2S、 SO HI、CO2等酸性氣體與 KI 作用產(chǎn)生 I2 的氣體是氯氣，具有氧化性。對于①，由于石灰水過量，因此必有CaCO3