非金屬和化合物知識點(diǎn)總結(jié)-文庫吧資料
2024-08-09 04:36本頁面
【正文】 ===I2＋2H2O。H2O2H＋＋HO，HOH＋＋O。2H2O22H2O＋O2↑ 。2．H2O2(1)結(jié)構(gòu) 電子式，結(jié)構(gòu)式H—O—O—H，是極性分子。③漂白性：O3因其強(qiáng)氧化性能使有色物質(zhì)褪色，可用作殺菌消毒劑。②強(qiáng)氧化性：O3容易使淀粉173。第三節(jié) 氧、硫及其化合物考點(diǎn)一 O3和H2O2的性質(zhì)及應(yīng)用1．O3 (1)組成：臭氧的分子式為O3，與 O2互為同素異形體。3．鹵素離子的檢驗(1)AgNO3溶液——沉淀法未知液生成(2)置換——萃取法：未知液(3)氧化——淀粉法檢驗I－：未知液藍(lán)色溶液，表明有I－考點(diǎn)四 鹵素單質(zhì)的工業(yè)制法1．氯的提取——氯堿工業(yè)海水―→粗鹽飽和食鹽水 化學(xué)方程式為 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2．海水提取溴(1)流程(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ①2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl； ②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4； ③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。③I2易溶于有機(jī)溶劑。(3)碘：①I2遇淀粉變藍(lán)色。②Br2易溶于有機(jī)溶劑。③HF是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在鉛制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸點(diǎn)最高。(1)氟：①無正價，非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)－的還原性最弱。將溴水滴入碘化鉀溶液：Br2＋2KI===2KBr＋I(xiàn)2。(2)鹵素單質(zhì)和H2O的反應(yīng)：X2＋H2OHX＋HXO(X為Cl、Br)。鹵素原子最外層都有 7個電子，都是典型的非金屬元素，其單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(5)尾氣吸收時，不能使用澄清的石灰水，因為石灰水濃度太小，吸收不完全。(3)實(shí)驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。3．注意事項(1)必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)。(2)將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。③與酸反應(yīng)生成 HClO，作為漂白或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為:Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。(2)Ca(ClO)2的主要化學(xué)性質(zhì)①Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，它的穩(wěn)定性比HClO強(qiáng)。②弱酸性：比碳酸酸性弱，電離方程式為 HClOH＋＋ClO－。(4)氧化物形式只表示硅酸鹽的組成而不表示其結(jié)構(gòu)，切不可認(rèn)為硅酸鹽是由氧化物混合而成的。(2)因H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但在高溫下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能發(fā)生。3．無機(jī)非金屬材料(1)傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料水泥玻璃陶瓷生產(chǎn)原料石灰石、黏土純堿、石英、石灰石黏土主要設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃熔爐陶瓷窯生產(chǎn)條件高溫(2)新型無機(jī)非金屬材料，如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、光導(dǎo)纖維、生物陶瓷、壓電陶瓷等。Al2O3(3)硅酸鹽組成
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