西南師范大學(xué)物理化學(xué)課件十一-文庫(kù)吧資料
2025-05-24 06:15本頁面
【正文】 ?L L L 這就稱為 Kohlrausch 離子獨(dú)立移動(dòng)定律 。當(dāng)溶液很稀時(shí)， 與 不呈線性關(guān)系，等稀到一定程度， 迅速升高，見 的 與 的關(guān)系曲線。將直線外推至 ，得到無限稀釋摩爾電導(dǎo)率 。 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2020/6/28 強(qiáng)電解質(zhì)的 與 c的關(guān)系 mL 隨著濃度下降， 升高，通常當(dāng)濃度降至 以下時(shí)， 與 之間呈線性關(guān)系。 mV31m m ol ?? c3mo l m ???上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2020/6/28 摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系 由于溶液中導(dǎo)電物質(zhì)的量已給定，都為 1mol，所以，當(dāng) 濃度降低 時(shí)，粒子之間相互作用減弱，正、負(fù)離子遷移速率加快，溶液的 摩爾電導(dǎo)率必定升高 。 1Sm?? 11m????電導(dǎo)率也就是電阻率的倒數(shù)： Glk A? 1 lAkR ??? ??上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2020/6/28 電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率 摩爾電導(dǎo)率（ molar conductivity） 在相距為單位距離的兩個(gè)平行電導(dǎo)電極之間，放置含有 1 mol電解質(zhì)的溶液，這時(shí)溶液所具有的電導(dǎo)稱為摩爾電導(dǎo)率 ，單位為 。 1?? S 1 G R?電導(dǎo) 與導(dǎo)體的截面積成正比，與導(dǎo)體的長(zhǎng)度成反比： GAGl?, UIRGIU???上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2020/6/28 電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率 電導(dǎo)率（ electrolytic conductivity） 因?yàn)? AG l?比例系數(shù) 稱為電導(dǎo)率。 ()2.()))rr????? ( =(正離子所傳導(dǎo)的電量極部電解質(zhì)物質(zhì)的量的極部電解質(zhì)物質(zhì)的量的 負(fù)離子所傳導(dǎo)的電量正離子的遷移速率負(fù)離子的遷移速率陽 減少陰 減少 如果正、負(fù)離子荷電量不等，如果電極本身也發(fā)生反應(yīng)，情況就要復(fù)雜一些。假定未通電前，各部均含有正、負(fù)離子各 5 mol， 分別用 +、 號(hào)代替。 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2020/6/28 法拉第定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式 取電子的得失數(shù)為 z，
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