化學(xué)反應(yīng)及其能量高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)_第一章_化學(xué)反應(yīng)及其能量變化__2__離子反應(yīng)-文庫吧資料
2024-09-01 08:58本頁面
【正文】 )生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如 NH4＋ 與 OH,H＋ 與 CO3 HCO S HSO SO32等 (3)生成難電離的物質(zhì)： H＋ 與 CO3 S SO3 F、 ClO等生成弱酸 。 干態(tài)或濃 H2SO4溶液中進(jìn)行，寫成 形式。 (1) 物質(zhì)溶于水寫成離子。 二、電離方程式書寫注意的幾個(gè)問題 電離方程式的書寫：強(qiáng)電 解質(zhì)用“ =”，弱電解質(zhì)用“ ” 多元弱酸的分步電離，分步書寫，且第一步電離為主 ,各步方程式不可疊加。 【 例 1】 下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ），屬于弱電解質(zhì)的是（ ），屬于非電解質(zhì)的是（ ）。 “強(qiáng)與弱” (1)表解 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義 在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì) 在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì) 電離條件 水或熔化 水 化合物種類 離子化合物，某些共價(jià)化合物 共價(jià)化合物 溶液里的粒子 離子 分子、離子 實(shí)例 強(qiáng)酸 ， 強(qiáng)堿 大部分的鹽 ， 較活潑金屬氧化物 弱酸 弱堿和難溶性堿 水 (2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力取決于 。 注：① 電離不需要通電，電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。 (3)導(dǎo)電必須 電離出自由離子 。高考資源網(wǎng)（ ） 您身邊的高考專家 版權(quán)所有 高考資源 網(wǎng) 1 第 一章 2 離子反應(yīng) 一、電解質(zhì)中的“是與非”“強(qiáng)與弱” “是與非”定義要素 (1)導(dǎo)電與否的條件： (2)電解質(zhì) 、 非電解質(zhì)，對(duì)象都是
公司管理相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1