初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(精講)-文庫吧資料
2025-01-30 08:18本頁面
【正文】 H2還原 CuO、 Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣 體純度。 一些特殊物質(zhì)的顏色： 黑色： MnO CuO、 Fe3O C、 FeS（硫化亞鐵） 藍(lán)色： CuSO4?5H2O、 Cu(OH) CuCO含 Cu2+ 溶液、 液態(tài)固態(tài) O2（淡藍(lán)色） 紅色： Cu（亮紅色）、 Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質(zhì) S）、含 Fe3+ 的溶液（棕黃色） 綠色： FeSO4?7H2O、含 Fe2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅 [Cu2(OH)2CO3] 無色氣體： N CO CO、 O H CH4 有色氣體： Cl2（黃綠色）、 NO2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體： NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn) pH 試紙變藍(lán)色 )、 SO2 有臭雞蛋氣味： H2S 常見一些變化的判斷： ① 白色沉 淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有： BaSOAgCl（就這兩種物質(zhì)） ② 藍(lán)色沉淀： Cu(OH) CuCO3 ③ 紅褐色沉淀： Fe(OH)3 Fe(OH)2 為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成 Fe(OH)3紅褐色沉淀 初中化學(xué) 知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 家教 6 ④ 沉淀能溶于酸并且有氣體（ CO2）放出的：不溶的碳酸鹽 ⑤ 沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿 酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： ① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水： CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（ H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變） CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 (說明這些酸性氧化物 氣體都能使?jié)駶?rùn) pH試紙變紅色 ) 堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： ① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ② 堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)） K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③ 不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水： Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O 二、 解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。 七 解題技巧和說明： 一、 推斷題解題技巧： 看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。 1組成化合物種類最多的元素是碳。 1熔點(diǎn)最小的金屬是汞。 導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。 相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。 地殼中含量最多 的非金屬元素是氧。（包括 Fe（ OH） 2）注意：沉淀物中 AgCl和 BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。 含 CO32－ 的物質(zhì)只有 K2CO Na2CO（ NH4） 2CO3 溶于水，其他都不溶于水 初中化學(xué) 知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 家教 5 堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、 氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。酒精為有特殊氣體的液體。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 沉淀 (即不溶于水的鹽和堿）： ① 鹽：白色 ↓ ： CaCOBaCO3（溶于酸） AgCl、 BaSO4(也不溶于稀 HNO3) 等 ②堿：藍(lán)色 ↓ ： Cu(OH)2 紅褐色 ↓ ： Fe(OH)3白色 ↓ 。5H2O (13)銅綠、孔雀石： Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） (14)甲醇： CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇： C2H5OH (16)醋酸、乙酸（ ℃ 冰醋酸） CH3COOH（ CH3COO 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣： NH3 （堿性氣體） (18)氨水 、一水合氨： NH3 三 、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名： ? 金剛石、石墨： C ? 水銀、汞： Hg (3)生石灰、氧化鈣： CaO (4)干冰（固體二氧化碳）： CO2 (5)鹽酸、氫氯酸： HCl (6)亞硫酸： H2SO3 (7)氫硫 酸： H2S (8)熟石灰、消石灰： Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿： NaOH (10)純堿： Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3 （ 2） PH值越接近 0，酸性越強(qiáng)； PH值越接近 14，堿性越強(qiáng)； PH值越接近 7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。 書寫化學(xué)方程式的原則： ① 以客觀事實(shí)為依據(jù)； ② 遵循質(zhì)量守恒定律 書 寫化學(xué) 方程式 的步驟： “ 寫 ” 、 “ 配 ” 、“ 注 ”“ 等 ” 。 非金屬元素 原子的最外層電子數(shù) ≥ 4 ，易得電子 ，化學(xué)性質(zhì)活潑。 ② 根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟： ； ，并約成最簡(jiǎn)比； 右下角。如：氦 (氣 )He 氖 (氣 )Ne 氬 (氣 )Ar等 ② 多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。如：鉀 K 銅Cu 銀 Ag 等； 。（氧 2，氯化物中的氯為 1
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