【正文】 介質，如稀H2SO4負極CH3OH－6e－＋H2O═══CO2↑＋6H＋正極O2＋6e－＋6H＋═══3H2O堿性介質，如KOH溶液負極CH3OH－6e－＋8OH－═══CO＋6H2O正極O2＋6e－＋3H2O═══6OH－熔融鹽介質，如K2CO3負極CH3OH－6e－＋3CO═══4CO2↑＋2H2O正極O2＋6e－＋3CO2═══3CO高溫下能傳導O2－的固體作電解質負極CH3OH－6e－＋3O2－═══CO2↑＋2H2O正極O2＋6e－═══3O2－角度三　新型化學電源典例3 (2020德陽模擬)微生物燃料電池的研究已成為治理和消除環(huán)境污染的重要課題，利用微生物電池電解飽和食鹽水的工作原理如下圖所示。(6)在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化，發(fā)生的反應為Fe＋Fe2(SO4)3═══3FeSO4，要檢驗活化反應完成，只要檢驗溶液中不含F(xiàn)e3＋即可，檢驗活化反應完成的方法是：取活化后溶液少許于試管中，加入KSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)血紅色，說明活化反應完成。(4)根據(jù)(3)的分析，鐵電極的電極反應式為Fe－2e－═══Fe2＋，石墨電極上未見Fe析出，石墨電極的電極反應式為Fe3＋＋e－═══Fe2＋，電池反應一段時間后，測得鐵電極溶液中c(Fe2＋) mol/L，根據(jù)得失電子守恒，石墨電極溶液中c(Fe2＋) mol/L，石墨電極溶液中c(Fe2＋)＝ mol/L＋ mol/L＝ mol/L。(2)Fe2＋、Fe3＋能與HCO反應，Ca2＋能與SO反應，F(xiàn)eSOFe2(SO4)3都屬于強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，酸性條件下NO能與Fe2＋反應，根據(jù)題意“鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質發(fā)生化學反應”，鹽橋中陰離子不可以選擇HCO、NO，陽離子不可以選擇Ca2＋，另鹽橋中陰、陽離子的遷移率(u∞)應盡可能地相近，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，鹽橋中應選擇KCl作為電解質。 mol mol檢驗活化反應完成的方法是__取活化后溶液少許于試管中，加入KSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)血紅色，說明活化反應完成__。(6)實驗前需要對鐵電極表面活化。(5)根據(jù)(3)、(4)實驗結果，可知石墨電極的電極反應式為__Fe3＋＋e－═══Fe2＋__，鐵電極的電極反應式為__Fe－2e－═══Fe2＋__。石墨電極上未見Fe析出。(4)電池反應一段時間后，測得鐵電極溶液中c(Fe2＋) molV－1) Li＋HCONa＋NOCa2＋Cl－K＋SO(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極。V－1)陰離子u∞108/(m2陽離子u∞108/(m2鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質發(fā)生化學反應，并且電遷移率(u∞)應盡可能地相近。 L－1 FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、__燒杯、量筒、托盤天平__(從下列圖中選擇，寫出名稱)?；卮鹣铝袉栴}：(1)由FeSO4全國卷Ⅰ7．金屬電化學保護的“兩”方法典題精研但在高考題中往往需要結合題給信息進行判斷。(4)新型電池充、放電時，電解質溶液中離子移動方向的判斷首先分清電池是放電還是充電；再判斷正、負極或陰、陽極，進而可確定離子的移動方向。由于電解質溶液(酸堿鹽)的不同，其電極反應也有所不同，下表為四種不同電解質環(huán)境中，氧氣得電子后O2－的存在形式：電解質環(huán)境從電極反應式判O2－的存在形式酸性電解質溶液環(huán)境下O2＋4H＋＋4e－═══2H2O堿性電解質溶液環(huán)境下O2＋2H2O＋4e－═══4OH－固體電解質(高溫下能傳導O2－)環(huán)境下O2＋4e－═══2O2－熔融碳酸鹽(如：熔融K2CO3)環(huán)境下O2＋2CO2＋4e－═══2CO(1)新型電池“放電”時正、負極的判斷新型電池(2)新型電池“放電”時正極、負極上的電極反應式的書寫首先根據(jù)電池反應分析物質得失電子情況，然后再考慮電極反應生成的物質是否跟電解質溶液中的離子發(fā)生反應；對于較復雜的電極反應，可以利用總反應－較簡單一極電極反應式＝較復雜一極電極反應式的方法解決。知識深化依托于某一新型可充電電池示意圖，考察原電池的工作原理及其電極反應式的書寫，電極材料以及電極反應的判斷，溶液pH的變化是高考命題的熱點。近幾年全國卷高考化學試題中均涉及電化學知識，并且試題的背景較為新穎，對考生分析問題的能力提出了較高要求。預判考情高考每年都會結合圖形考查原電池原理或電解池原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應用。(2)若生成的乙烯和乙烷的體積比為2∶1，則消耗的CH4和CO2體積比為__6∶5__。全國卷Ⅱ中間物Na能與水反應，且水會電解生成OH－，與Fe2＋反應生成Fe(OH)2，故電解制備需要在無水條件下進行。電解制備需要在無水條件下進行，原因為__水會阻礙中間物Na的生成；水會電解生成OH－，進一步與Fe2＋反應生成Fe(OH)2__。二茂鐵的電化學制備原理如圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉(電解質)和環(huán)戊二烯的DMF溶液(DMF為惰性有機溶劑)。全國卷Ⅱ下列說法正確的是(　D　)A．放電時，多孔碳材料電極為負極B．放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C．充電時，電解質溶液中Li＋向多孔碳材料區(qū)遷移D．充電時，電池總反應為Li2O2－x═══2Li＋(1－)O2【解析】　根據(jù)電池工作原理，多孔碳材料吸附O2，O2在此獲得電子，所以多孔碳材料電極為電池的正極，A項錯誤；放電時電子從負極(鋰電極)流出，通過外電路流向正極(多孔碳材料電極)，B項錯誤； Li＋帶正電荷，充電時，應該向電解池的陰極(鋰電極)遷移，C項錯誤；充電時，電池總反應為 Li2O2－x═══2Li＋(1－)O2，D項正確。課標全國Ⅲ，11)一種可充電鋰—空氣電池如圖所示。下列說法錯誤的是(　D　)A．放電時，ClO向負極移動B．充電時釋放CO2，放電時吸收CO2C．放電時，正極反應為3CO2＋4e－═══2CO＋CD．充電時，正極反應為Na＋＋e－═══Na【解析】　電池放電時，ClO向負極移動，A項正確；結合總反應可知放電時需吸收CO2，而充電時釋放出CO2，B項正確；放電時，正極CO2得電子被還原生成單質C，即電極反應式為3CO2＋4e－═══2CO＋C，C項正確；充電時陽極發(fā)生氧化反應，即C被氧化生成CO2，D項錯誤。課標全國卷Ⅱ，12)我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電