【正文】 微觀探析”“證據(jù)推理與模型認知”“科學精神與社會責任”等化學學科核心素養(yǎng)水平?！窘馕觥緼．把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵發(fā)生吸氧腐蝕最終生成Fe2O3?xH2O，A項錯誤；B．純凈的鎂粉和鎂條可以在熱水中發(fā)生反應生成Mg(OH)2，鎂條表面出現(xiàn)紅色，而由于鎂粉表面積較大具有強吸附性，所以純凈的鎂粉附近無紅色現(xiàn)象出現(xiàn)，B項正確；C．用激光筆照射微藍色透明液體，有光亮的通路，該現(xiàn)象為丁達爾現(xiàn)象，屬于膠體特有的性質，由現(xiàn)象可知微藍色透明液體為膠體，C項正確；D．同濃度Na2CO3溶液的pH大于NaA，只能說明水解程度CO32大于A，即酸性HCO3比HA弱，不能判斷出H2CO3與HA酸性的強弱，D項錯誤。C項錯誤； D．布洛芬苯環(huán)上的二氯代物共有4種結構，D項錯誤?！窘馕觥緼．布洛芬含有苯環(huán)，可以發(fā)生氧化反應，L1，則“沉鎳”過程中為了將鎳沉淀完全，需調節(jié)溶液pH9，D項正確?！窘馕觥緼．雙氧水具有強氧化性，加入雙氧水將Fe2+全部氧化為Fe3+，進而產生黃鈉鐵釩沉淀除去，A項正確；B．向除鐵后的濾液中通入H2S氣體，發(fā)生反應H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故產生的液渣的主要成分為CuS，B項正確；C．根據(jù)流程圖可知除銅后的濾液應顯酸性，若NaF的用量過大，會生成劇毒物質HF，污染環(huán)境，危害工人的身體健康，而且還會浪費原料、增加成本，故氟化鈉的用量不是越多越好，C項錯誤；D．Ksp[Ni(OH)2]=c(Ni2+)c2(OH?)=10?5c2(OH?)=10?15，則c(OH?)=10?5 mol【解析】A．從題中信息可知催化劑可促進反應中電子的轉移，A項正確；B．X為質子交換膜，每生成1 mol H2O2，外電路有2 mol電子轉移，所以X膜上轉移的H+為2 mol，B項正確； C．從題中信息可知b極上的電極反應為O2 + H2O + 2e?=== HO2 + OH?，C項正確； D．加大去離子水的流速可將產生的H2O2稀釋，所以濃度減小，D項錯誤。L11L=1104 mol，B項錯誤；C．原子中的質子數(shù)與中子數(shù)無必然的大小關系，C項錯誤；D．12 mol，而甲烷燃燒時C元素的價態(tài)由4價變?yōu)?4價， mol甲烷轉移6 NA個電子，D項正確?！窘馕觥緼．FeCl2溶液中Fe2+物質的量未知，最后溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目也未知，A項錯誤； B．CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，CH3COO的水解促進水的電離，pH＝10的CH3COONa溶液中c(H2O)電離=c(OH）=1104 mol【解析】A．從圖中信息可知M可以形成MOH、MO、MOOH等化合物，故有多種化合價，A項正確；B．從圖中信息可知該析氧反應過程是在堿性條件下發(fā)生的，所以B項錯誤；C．從圖中信息可知M為析氧反應的催化劑，故M能降低該析氧反應的活化能，C項正確；D．從圖中信息可知析氧反應原理為4OH === H2O＋O2↑＋4e，即每釋放1 molO2同時會釋放出4 mol電子，D項正確?！窘馕觥緼．通過觀察分液漏斗中液面是否下降來檢驗裝置的氣密性，A項正確；B．溫度計應在環(huán)形玻璃攪拌棒的中央，否則攪拌時 容易因碰撞而破壞溫度計，B項錯誤； C．濃硝酸與銅反應制取的NO2不能用排水法收集并，C項錯誤； D．SO2的與酸性高錳酸鉀反應屬于氧化還原反應，無法證明SO2的漂白性，D項錯誤。A．N的氧化物NOx是大氣污染物，A項正確；B．C與H形成的烴類化合物CmHn若為固態(tài)，則熔點一定高于Y與Q形成的化合物CO、CO2，B項錯誤；C．N、Na的簡單離子電子層結構相同，結合“層數(shù)相同、序大徑小”的一般規(guī)律，可知離子半徑大小關系為r(N3)＞r(Na+)，C項正確；D．Y與Q形成的化合物CO2中所有原子均能滿足8電子穩(wěn)定結構，D項正確。4．B【命題意圖】本題通過元素的推斷考查元素周期律及常見元素化合物的結構、性質與用途，同時通過對元素的推斷過程，考查考生“通過定量進行定性分析”的推理能力，進而考查考生“宏觀辨識與微觀探析”“證據(jù)推理與模型認知”“科學精神與社會責任”等化學學科核心素養(yǎng)水平。3．C【命題意圖】本題以離子方程式書寫判斷為載體，考查了考生必備的化學基礎知識、基本技能和對知識的靈活應用能力，進而考查考生“宏觀辨識與微觀探析”中符號表征的素養(yǎng)水平以及“證據(jù)推理與模型認知”的素養(yǎng)水平。2．B【命題意圖】本題以物質的性質和用途為載體，考查考生對化學基礎知識的了解和應用，考查考生對化學基礎知識的理解和應用能力，進而考查考生“科學精神與社會責任”核心素養(yǎng)，突出化學學科的應用價值和社會價值?；瘜W參考答案和評分標準1．B【命題意圖】本題以我國古代中華傳統(tǒng)文化中蘊含的化學知識為載體，考查考生分析問題與解決問題的能力，進而考查考生“科學精神與社會責任”核心素養(yǎng)，突出化學學科的應用價值和社會價值，激發(fā)考生為中華民族的偉大復興而努力奮斗的使命感和責任感。①屬于芳香族化合物但不能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②1 mol該有機物能與2mol NaOH恰好完全反應；③苯環(huán)上只含有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物的同分異構體只有兩種。（4）寫出化合物D（分子式C9H6O3）的結構簡式 。（2）①⑤反應類型為 和 ，化合物C的圖譜中共有 種氨原子。ii.（）結構不穩(wěn)定，容易結構互變，但當有共軛體系（苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵等）與其相連時變得較為穩(wěn)定。已知錸原子的半徑為r cm，摩爾質量為M，晶體的密度為 （阿佛加德羅常數(shù)取NA）.19. [選修5：有機化學基礎]（15分）化合物H常用于防治血栓栓塞性疾病，其合成路線如圖所示（部分反應條件略去）。1 mol CH3ReO3中鍵的數(shù)目為 ；已知甲基三氧化錸的熔點為111℃，易溶于水，則三氧化錸的晶體類型為 晶體（填“原子”“分子”或“離子”）。（3）化合物錸酸銨（NH4ReO4）可被H2還原為Re單質：，其中的空間構型為 ；中N采取的雜化方式為 ，中N—H鍵鍵角比NH3中N—H鍵鍵角大，其原因為 。（1）基態(tài)錸原子最外層電子的電子云輪廓圖的形狀為 ，Re3+的價層電子排布式為 。錸被譽為超級金屬，具有特殊的功能，生產發(fā)動機葉片離不開金屬錸。如果多做，按照所做的第一題計分。 kPa、某溫度時，向2 mol CH3OCH3和1 mol CO只反生反應①，二甲醚的轉化率為90%，2 min時達到平衡，則前2 min內CH3COOCH3的平均生成速率為 ，該條件下反應①的平衡常數(shù)Kp= （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質的量分數(shù)），此時容器內的壓強為 （用p表示）.（二）選考題：共15分。反應①： 反應②： ，溫度對二甲醚和乙酸甲酯平衡轉化率的影響如圖甲所示，則 （填“＞”或“＜”）0。一步法合成二甲醚是以合成氣（CO/H2）為原料，在一定溫度、壓強和催化劑作用下進行，反應器中發(fā)生了下列反應：① ② ③ （1）一種新合成二甲醚的方法為一定條件下：，該反應的 ；在體積恒定的絕熱密閉容器中，下列能作為該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）。（6）樣品中鐵元素的質量分數(shù)為 。取出1