【正文】 原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，故中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他微粒的是；（4）（氮化錳）的晶胞結(jié)構(gòu)可知，含1mol，晶胞參數(shù)為0．3851nm。連接的O原子吸引電子能力較強(qiáng)，導(dǎo)致與1號(hào)C原子相鄰C原子對(duì)電子的吸引力減小，所以氧化石墨烯轉(zhuǎn)化為還原石墨烯時(shí)，1號(hào)C與其相鄰 C原子間鍵能變大；氧化石墨烯中含有的羥基和羧基更多，與水分子間形成的氫鍵更多，所以氧化石墨烯溶解度更大；(3)由各原子坐標(biāo)，可知晶胞中B原子處于晶胞的頂點(diǎn)、面心位置，而As原子處于晶胞內(nèi)部，處于B原子形成的正四面體體心位置，晶胞三維結(jié)構(gòu)如圖所示：(注：小球大小不代表原子半徑大小)，投影時(shí)頂點(diǎn)原子形成正方形的頂點(diǎn)，左、右側(cè)面及前、后面的面心原子投影處于正方形棱心，而上、下底面面心原子投影重合處于正方形的中心，As原子投影處于原子處于正方形內(nèi)部且處于正方形對(duì)角線上(As原子投影、上下底面面心B原子投影將對(duì)角線4等分)，故砷化硼晶胞的俯視圖為：；根據(jù)晶胞三維結(jié)構(gòu)示意圖可知，位于體對(duì)角線上的原子相切，即As原子和B原子的半徑之和的四倍即體對(duì)角線的長(zhǎng)度；根據(jù)均攤法，一個(gè)晶胞中As原子個(gè)數(shù)為4，B原子個(gè)數(shù)為，所以晶胞的質(zhì)量為，晶胞密度為dg/cm3，則晶胞的體積為，則晶胞的邊長(zhǎng)為，則晶胞的體積對(duì)角線的長(zhǎng)度為，所以B原子的半徑為()pm。2．ds 5 N＞O＞C sp3和sp2 變大 氧化石墨烯 氧化石墨烯中含有的羥基和羧基更多，與水分子間形成的氫鍵更多，溶解度更大 【解析】解析：ds 5 N＞O＞C sp3和sp2 變大 氧化石墨烯 氧化石墨烯中含有的羥基和羧基更多，與水分子間形成的氫鍵更多，溶解度更大 【解析】【分析】(3)由各原子坐標(biāo)，可知晶胞中B原子處于晶胞的頂點(diǎn)、面心位置，而As原子處于晶胞內(nèi)部，處于B原子形成的正四面體體心位置，晶胞三維結(jié)構(gòu)如圖所示：，據(jù)此進(jìn)行解答?！緟⒖即鸢浮?**試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1．3d 鈦、鍺、硒 低 鄰苯二酚形成分子內(nèi)氫鍵，比對(duì)苯二酚易形成的分子間氫鍵作用力小，熔沸點(diǎn)低 6 形成配位鍵后，三價(jià)鈷的氧化性減弱，性質(zhì)變得穩(wěn)定 CD解析：3d 鈦、鍺、硒 低 鄰苯二酚形成分子內(nèi)氫鍵，比對(duì)苯二酚易形成的分子間氫鍵作用力小，熔沸點(diǎn)低 6 形成配位鍵后，三價(jià)鈷的氧化性減弱，性質(zhì)變得穩(wěn)定 CD 【解析】【分析】【詳解】(1)為28號(hào)元素，基態(tài)的電子排布式為[Ar]3d84s2，核外能量最高的電子位于3d能級(jí)；根據(jù)基態(tài)的電子排布式為[Ar]3d84s2，其3d能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)為2，同周期中，未成對(duì)電子數(shù)為2的還有：鈦為22號(hào)元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d24s鍺為32號(hào)元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d104s24p硒為34號(hào)元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d104s24p4，故答案為：鈦、鍺、硒；(2)鄰苯二酚易形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)苯二酚易形成的分子間氫鍵，后者分子間作用力較大，因此，熔沸點(diǎn)較低； (3)配合物是中內(nèi)界為；由表中數(shù)據(jù)可知，配位數(shù)為6的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能為12Dq+3p，其能量降低的更多，能量越低越穩(wěn)定；性質(zhì)活潑，但很穩(wěn)定，說(shuō)明形成配位鍵后，三價(jià)鈷的氧化性減弱，性質(zhì)變得穩(wěn)定；(4)晶體結(jié)構(gòu)中陰陽(yáng)離子的配位數(shù)均為6，晶胞的俯視圖應(yīng)類似于NaCl晶胞，而NaCl晶胞俯視圖為CD；從晶體中最小重復(fù)單元出發(fā)，1個(gè)晶胞中含Ni2+為 ，含O2為 即根據(jù)各微粒在晶胞中位置計(jì)算出每個(gè)NiO晶胞中含4個(gè)NiO， NiO的摩爾質(zhì)量75g/mol，晶體的密度除以1個(gè)晶胞的質(zhì)量除以1個(gè)晶胞的體積，即為 = ，故答案為：。3H2O是食鹽的抗結(jié)劑,強(qiáng)熱分解有Fe3C生成, Fe3C 的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:Fe3C的密度為　___（列出計(jì)算式）g②TCNE中第一電離能較大的是　___（填元素符號(hào)）,分子中所有原子____（填“在”或“不在”）同一平面,分子中σ 鍵與π鍵的數(shù)目之比是　___。（4）[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4]中,配體為CH3CN和TCNE（）。（2）Fe與Ca位于同一周期且最外層電子構(gòu)型相同,鐵的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比鈣的高,其原因是____。3H2O等鐵的配合物用途非常廣泛。cm3。①該化合物的晶體類型是__，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)__。（3）℃、沸點(diǎn)為158℃，RH3的熔點(diǎn)為133℃、℃，但H2YRH3的相對(duì)分子質(zhì)量相同，其主要原因是__。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)M2+的核外電子排布式為_(kāi)_，Y、Z、R、M四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_(用元素符號(hào)表示)。FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則Fe2+的配位數(shù)為_(kāi)____；與O2緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為_(kāi)____。解釋C2H5OH的沸點(diǎn)高于CH3OCH3的原因?yàn)開(kāi)____。O3的中心原子的雜化形式為_(kāi)____；其分子的VSEPR模型為_(kāi)____，與其互為等電子體的離子為_(kāi)____（寫(xiě)出一種即可）。（1）氧元素位于元素周期表中_____區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有_____種。cm－3，鉬原子半徑為r pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，M表示鉬的相對(duì)原子質(zhì)量，則鉬晶胞中原子的空間利用率為_(kāi)_________________(用含有ρ、r、NA、M的代數(shù)式表示)。（5）金屬鉬晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式為_(kāi)________堆積。（3）碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoS2+4H2+2Na2CO3Mo+2CO+4H2O+2Na2S，分子或離子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則碳酸鈉中CO32離子中的大π鍵應(yīng)表示為_(kāi)_______。（2）輝鉬(MoS2)在納米電子設(shè)備制造領(lǐng)域比硅或富勒烯(如C60)更有優(yōu)勢(shì)，可用H2S硫化(NH4)2MoO4溶液生產(chǎn)輝鉬。9．金屬鉬(Mo)常用于工業(yè)、軍事等領(lǐng)域，已被多個(gè)國(guó)家列為戰(zhàn)略金屬，我國(guó)的鉬儲(chǔ)量居世界第二。（6）苯胺（ ）的晶體類型是_________。Ⅱ、磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用 FeClNH4H2POLiCl 和苯胺等作為原料制備。（3）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖 1 所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_(kāi)_______；推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性：_______（填“難溶于水”或“易溶于水”）。（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_______。8．Ⅰ、Cu2O 廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池領(lǐng)域。②石墨晶胞(圖b)層間距為d pm，C—C鍵長(zhǎng)為a pm，石墨晶體的密度為p g/cm3，列式表示阿伏加德羅常數(shù)為_(kāi)___moll。A． B． C． D．(4)目前最常用的電極材料有鋰鈷復(fù)合氧化物和石墨。(取材于選修3課本51頁(yè))。P、O、S的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________(2)通常在電極材料表面進(jìn)行“碳”包覆處理以增強(qiáng)其導(dǎo)電性。7．（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）硅電池、鋰離子電池都是現(xiàn)代高性能電池的代表，高性能的電極材料與物質(zhì)結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。(5)將Cr(NH3)3F3在充足氧氣中灼燒有Cr2O3生成，從Cr2O3晶體中取出的具有重復(fù)性的六棱柱結(jié)構(gòu)如圖所示，已知Cr2O3的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶體的密度為ρg/cm3，六棱柱的體積為Vcm3。(3)NH3中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)___________，已知Cr(NH3)3F3中Cr的配位數(shù)為6，Cr的配位原子是_____________，NH3 與Cr3+成鍵后，N的雜化類型為 ____________。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)鉻的價(jià)電子排布式為_(kāi)____________，其單電子數(shù)目為_(kāi)_____________。cm3(寫(xiě)出數(shù)學(xué)表達(dá)式，NA為阿伏加德羅常數(shù))。研究表明水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體。該配位化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。向該配位化合物的水溶液中加入AgNO3溶液，CrCl3（3）無(wú)水CrCl3與NH3作用可形成化學(xué)式為CrCl3合成鉻的化合物過(guò)程中的一步反應(yīng)為：回答下列問(wèn)題：（1）Cr3+具有較強(qiáng)的穩(wěn)定性，Cr3+核外電子排布式為_(kāi)__；已知沒(méi)有未成對(duì)d電子的過(guò)渡金屬離子的水合離子是無(wú)色的，Ti4+、V3+、Ni2+、Cu+四種離子的水合離子為無(wú)色的是___(填離子符號(hào))。圖2晶胞中兩個(gè)面心上銅原子最短核間距為_(kāi)____ pm(列出計(jì)算式)。①鈷晶胞堆積方式的名稱為_(kāi)____；②已知白銅晶胞的密度為dg①℃、℃、℃，其主