【正文】 3p63d84s2，據(jù)此分析解答；(2)①HF能與水分子形成氫鍵；②KHF2為離子晶體，結(jié)合陰離子HF2的結(jié)構(gòu)和等電子體的概念分析解答；(3)根據(jù)價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+(axb)計算解答；(4)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)及俯視圖可知，La位于晶胞的頂點和棱上，Ni位于內(nèi)部和面上，利用均攤法計算判斷化學式；該儲氫合金晶胞底邊長為a=，高為c=，則晶胞的體積為aasin60176。5．第四周期第Ⅷ族 3d7 正四面體形 sp2 N 24NA NH3分子間存在氫鍵 4 B 【解析】【分析】【詳解】(1)Co為27解析：第四周期第Ⅷ族 3d7 正四面體形 sp2 N 24NA NH3分子間存在氫鍵 4 B 【解析】【分析】【詳解】(1)Co為27號元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族；基態(tài)Co原子價層電子排布為3d74s2，失去最外層2個電子形成Co2+，所以Co2+的價層電子排布為3d7；(2)①硫酸根中心原子的價層電子對數(shù)為，無孤對電子，所以空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)；NO3中心原子的價層電子對數(shù)為，所以為sp2雜化； ②同主族元素自上而下第一電離能逐漸減小，同周期元素自左向右第一電離能呈增大趨勢，但第I IA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以4中元素中第一電離能最大的為N元素；③6個NH3與Co2+之間形成6個配位鍵，屬于σ鍵，每個氨氣分子中的氮氫鍵也為σ鍵，共6+36=24，所以1mol[Co(NH3)6]Cl2含有的σ鍵個數(shù)為24NA；N元素電負性較大，所以NH3分子間存在氫鍵，沸點較高；(3)①根據(jù)N原子的成鍵特點可知，在二(丁二酮肟)合鎳中N原子和Ni2+形成的化學鍵均為配位鍵，所以1個二(丁二酮肟)合鎳中含有4個配位鍵；②堿性太強容易生成Ni(OH)2沉淀，酸性太強大量的氫離子存在不利于二(丁二酮肟)合鎳的生成，所以適宜的pH應(yīng)為B：5~10；(4)由圖可知，1個晶胞中含有4個B原子和4個P原子，故晶胞質(zhì)量，設(shè)邊長為acm，則晶胞的體積V=a3cm3，故晶胞密度，解得；晶體中硼原子和磷原子的最近核間距為品胞體對角線的，體對角線長度為晶胞邊長的倍，所以晶體中硼原子和磷原子的最近核間距。4．[Ar]3d54s2或1s22s22p63s23p63d54s2 Mn的3d能級半滿，較穩(wěn)定，不易失去電子 NCl3和HCN均為分子晶體，NCl3的相對分子質(zhì)量較大，則熔沸點更高解析：[Ar]3d54s2或1s22s22p63s23p63d54s2 Mn的3d能級半滿，較穩(wěn)定，不易失去電子 NCl3和HCN均為分子晶體，NCl3的相對分子質(zhì)量較大，則熔沸點更高 【解析】【分析】【詳解】（1）是25號元素，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d54s2或1s22s22p63s23p63d54s2，錳的第三電離能是失去3d軌道中的電子，又的3d軌道半滿，穩(wěn)定，不易失去電子，故電離能大于鐵；（2）NCl3和HCN均為分子晶體，NCl3的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力更強，則NCl3的沸點更高；（3）根據(jù)價層電子對互斥理論計算，NCl3的中心原子價層電子對數(shù)，的中心原子價層電子對數(shù)為，的中心原子價層電子對數(shù)為，故中心原子價層電子對數(shù)不同于其他微粒的是；（4）（氮化錳）的晶胞結(jié)構(gòu)可知，含1mol，晶胞參數(shù)為0．3851nm。3．3d 鈦、鍺、硒 低 鄰苯二酚形成分子內(nèi)氫鍵，比對苯二酚易形成的分子間氫鍵作用力小，熔沸點低 6 形成配位鍵后，三價鈷的氧化性減弱，性質(zhì)變得穩(wěn)定 CD解析：3d 鈦、鍺、硒 低 鄰苯二酚形成分子內(nèi)氫鍵，比對苯二酚易形成的分子間氫鍵作用力小，熔沸點低 6 形成配位鍵后，三價鈷的氧化性減弱，性質(zhì)變得穩(wěn)定 CD 【解析】【分析】【詳解】(1)為28號元素，基態(tài)的電子排布式為[Ar]3d84s2，核外能量最高的電子位于3d能級；根據(jù)基態(tài)的電子排布式為[Ar]3d84s2，其3d能級上未成對電子數(shù)為2，同周期中，未成對電子數(shù)為2的還有：鈦為22號元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d24s鍺為32號元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d104s24p硒為34號元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d104s24p4，故答案為：鈦、鍺、硒；(2)鄰苯二酚易形成分子內(nèi)氫鍵，對苯二酚易形成的分子間氫鍵，后者分子間作用力較大，因此，熔沸點較低； (3)配合物是中內(nèi)界為；由表中數(shù)據(jù)可知，配位數(shù)為6的晶體場穩(wěn)定化能為12Dq+3p，其能量降低的更多，能量越低越穩(wěn)定；性質(zhì)活潑，但很穩(wěn)定，說明形成配位鍵后，三價鈷的氧化性減弱，性質(zhì)變得穩(wěn)定；(4)晶體結(jié)構(gòu)中陰陽離子的配位數(shù)均為6，晶胞的俯視圖應(yīng)類似于NaCl晶胞，而NaCl晶胞俯視圖為CD；從晶體中最小重復單元出發(fā)，1個晶胞中含Ni2+為 ，含O2為 即根據(jù)各微粒在晶胞中位置計算出每個NiO晶胞中含4個NiO， NiO的摩爾質(zhì)量75g/mol，晶體的密度除以1個晶胞的質(zhì)量除以1個晶胞的體積，即為 = ，故答案為：。【詳解】(1)①乙炔是為直線型對稱結(jié)構(gòu)，分子中正負電荷重心重合，屬于非極性分子；②CH3離子中C原子價層電子對數(shù)為3+=4，含有1對孤電子對數(shù)，其空間構(gòu)型為三角錐形；③NO+與氮氣互為等電子體，NO+中N原子與O原子之間形成3對共用電子對，其電子式為；(2)①V元素原子核外電子數(shù)為23，失去4s2上2個電子形成V2+，則V2+基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)；②由圖可知，N和S提供孤對電子，則釩固氨酶中釩的配位原子是S與N；(3)由煙酰胺結(jié)構(gòu)式可知，分子中氨基中N原子成3個σ鍵、含有1對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化，而環(huán)中N原子成2個σ鍵、含有1對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為3，采取sp2雜化；分子中含有4個CH鍵、2個NH鍵、3個CC鍵、2個CN鍵、4個雙鍵，其中單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵，則每個分子中含有15個σ鍵，故lmol該分子中含σ鍵數(shù)目為15NA；(4)12g石墨烯中碳原子的物質(zhì)的量為=1mol，由石墨烯的結(jié)構(gòu)圖可知，每個碳原子為3個正六邊形共有，則一個正六邊形平均含有碳原子數(shù)為6=2，則一共含有的正六邊形數(shù)目為1molNAmol1=；Si原子半徑比碳原子半徑大，3p軌道不易重疊形成π鍵，硅不容易形成類似石墨烯的結(jié)構(gòu)?！緟⒖即鸢浮?**試卷處理標記，請不要刪除一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1．[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10 平面正三角形 HCNO spsp3 11mol或111023 12 【解析】【解析：[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10 平面正三角形 HCNO spsp3 11mol或111023 12 【解析】【分析】【詳解】（1）Zn是第30號原子，Zn2+的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10；（2）CO32的價層電子對數(shù)為，所以空間構(gòu)型是平面三角形；同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增大，則有電負性CNO，H的電負性最小，電負性順序為：HCNO；（3）DMF中，1號位置的C有雙鍵，是sp2雜化，3號位置的C都是單鍵，是sp3雜化；單鍵都是σ鍵，雙鍵里一條σ鍵一條π鍵，所以DMF共有11NA的σ鍵；（4）由ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)可以看出，ZnS是面心立方最密堆積，所以與Zn2+距離相等且最近的Zn2+有12個；【點睛】本題要注意第（3）問中的σ鍵，DMF的鍵線式為：，要注意2號、3號位置上是兩個甲基，每個甲基里有3個σ鍵，數(shù)的時候不要忽略掉。已知晶體密度為dg（5）金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5，該化合物熔點為－20℃，沸點為103℃，則其固體屬于_______晶體。②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型是___