【正文】 如圖所示:Fe3C的密度為　___（列出計(jì)算式）g3．[Ar]3d54s2或1s22s22p63s23p63d54s2 Mn的3d能級(jí)半滿，較穩(wěn)定，不易失去電子 NCl3和HCN均為分子晶體，NCl3的相對(duì)分子質(zhì)量較大，則熔沸點(diǎn)更高解析：[Ar]3d54s2或1s22s22p63s23p63d54s2 Mn的3d能級(jí)半滿，較穩(wěn)定，不易失去電子 NCl3和HCN均為分子晶體，NCl3的相對(duì)分子質(zhì)量較大，則熔沸點(diǎn)更高 【解析】【分析】【詳解】（1）是25號(hào)元素，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d54s2或1s22s22p63s23p63d54s2，錳的第三電離能是失去3d軌道中的電子，又的3d軌道半滿，穩(wěn)定，不易失去電子，故電離能大于鐵；（2）NCl3和HCN均為分子晶體，NCl3的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力更強(qiáng)，則NCl3的沸點(diǎn)更高；（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論計(jì)算，NCl3的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，故中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他微粒的是；（4）（氮化錳）的晶胞結(jié)構(gòu)可知，含1mol，晶胞參數(shù)為0．3851nm。7．正四面體 OSP 分子中含有多個(gè)羥基，可與水分子間形成氫鍵 spsp3 2NA B LiCoO2 3d6 (SinO3n+1)(2n+解析：正四面體 OSP 分子中含有多個(gè)羥基，可與水分子間形成氫鍵 spsp3 2NA B LiCoO2 3d6 (SinO3n+1)(2n+2) 【解析】【分析】(1)PO43中P原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4，且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷空間構(gòu)型；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大；(2)根據(jù)抗壞血酸分子內(nèi)含基，可與水分子間形成氫鍵判斷；根據(jù)分子內(nèi)有碳原子連接方式判斷雜化方式；與四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳原子；(3)結(jié)合信息：O2因具有單電子而成為順磁性分子，從示意圖知B結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵有3電子，B有單電子；(4)①根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖判斷Li、Co和O個(gè)數(shù)比，進(jìn)而得到化學(xué)式；鈷的原子序數(shù)為27，Co3+有24個(gè)電子，電子排布式為[Ar]3d6；②計(jì)算石墨晶胞中碳原子數(shù)目，進(jìn)而求出晶胞的質(zhì)量，根據(jù)圖中信息求出晶胞的體積，應(yīng)用晶胞的密度進(jìn)行求算；(5)根據(jù)圖示找出規(guī)律，然后推斷硅原子數(shù)目為n時(shí)含有的氧原子數(shù)目及所帶電荷數(shù)，從而確定其化學(xué)式。【點(diǎn)睛】一般金屬性越強(qiáng)第一電離能越小，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA、VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；可以根據(jù)CN的等電子體N2來判斷離子構(gòu)型和成鍵方式。cm－3。11．[Ar]3d9 OPCuNa sp2 三角錐形 BCl3 極性共價(jià)鍵(或共價(jià)鍵) 兩種物質(zhì)均是分子晶體，H2O2分子間存在氫鍵而PH3分子之間沒有氫鍵解析：[Ar]3d9 OPCuNa sp2 三角錐形 BCl3 極性共價(jià)鍵(或共價(jià)鍵) 兩種物質(zhì)均是分子晶體，H2O2分子間存在氫鍵而PH3分子之間沒有氫鍵 原子晶體 BP 【解析】【分析】X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個(gè)，則X為B元素；Y、Z間形成的某種化合物是一種常用的漂白劑、供氧劑，為Na2O2，則Y為O元素，Z為Na元素；R和Z位于同一周期且基態(tài)原子中有3個(gè)電子能量最高，則R為P元素；M2+與過量氨水作用先得到藍(lán)色沉淀，后轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色溶液Q，則M為Cu元素，Q為銅氨溶液；據(jù)此分析解答。苯胺比甲苯的熔沸點(diǎn)都高，同一種晶體類型熔沸點(diǎn)不同首先要考慮的就是是否有氫鍵，苯胺中存在電負(fù)性較強(qiáng)的N所以可以形成氫鍵，因此比甲苯的熔沸點(diǎn)高。5NH3中的氯元素僅有沉淀為AgC1，說明該配合物可以電離出兩個(gè)Cl，說明兩個(gè)Cl為該配合物的外界；向另一份該配位化合物的水溶液中加入足量NaOH濃溶液，加熱并用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)時(shí)，試紙未變色說明NH3均位于內(nèi)界，結(jié)合電荷守恒可知該配合物應(yīng)為[Cr(NH3)5C1]Cl2；(4)根據(jù)立方晶胞沿x、y或z軸的投影可知，該晶體為體心立方堆積，所以晶體中H2O的配位數(shù)為8；晶胞中H2O的分子個(gè)數(shù)為=2，則晶胞的質(zhì)量m=，1010cm，則晶胞體積V=(1010)3cm3，所以晶胞的密度。連接的O原子吸引電子能力較強(qiáng)，導(dǎo)致與1號(hào)C原子相鄰C原子對(duì)電子的吸引力減小，所以氧化石墨烯轉(zhuǎn)化為還原石墨烯時(shí)，1號(hào)C與其相鄰 C原子間鍵能變大；氧化石墨烯中含有的羥基和羧基更多，與水分子間形成的氫鍵更多，所以氧化石墨烯溶解度更大；(3)由各原子坐標(biāo)，可知晶胞中B原子處于晶胞的頂點(diǎn)、面心位置，而As原子處于晶胞內(nèi)部，處于B原子形成的正四面體體心位置，晶胞三維結(jié)構(gòu)如圖所示：(注：小球大小不代表原子半徑大小)，投影時(shí)頂點(diǎn)原子形成正方形的頂點(diǎn)，左、右側(cè)面及前、后面的面心原子投影處于正方形棱心，而上、下底面面心原子投影重合處于正方形的中心，As原子投影處于原子處于正方形內(nèi)部且處于正方形對(duì)角線上(As原子投影、上下底面面心B原子投影將對(duì)角線4等分)，故砷化硼晶胞的俯視圖為：；根據(jù)晶胞三維結(jié)構(gòu)示意圖可知，位于體對(duì)角線上的原子相切，即As原子和B原子的半徑之和的四倍即體對(duì)角線的長(zhǎng)度；根據(jù)均攤法，一個(gè)晶胞中As原子個(gè)數(shù)為4，B原子個(gè)數(shù)為，所以晶胞的質(zhì)量為，晶胞密度為dg/cm3，則晶胞的體積為，則晶胞的邊長(zhǎng)為，則晶胞的體積對(duì)角線的長(zhǎng)度為，所以B原子的半徑為()pm。②TCNE中第一電離能較大的是　___（填元素符號(hào)）,分子中所有原子____（填“在”或“不在”）同一平面,分子中σ 鍵與π鍵的數(shù)目之比是　___。cm3。FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則Fe2+的配位數(shù)為_____；與O2緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為_____。cm－3，鉬原子半徑為r pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，M表示鉬的相對(duì)原子質(zhì)量，則鉬晶胞中原子的空間利用率為__________________(用含有ρ、r、NA、M的代數(shù)式表示)。9．金屬鉬(Mo)常用于工業(yè)、軍事等領(lǐng)域，已被多個(gè)國(guó)家列為戰(zhàn)略金屬，我國(guó)的鉬儲(chǔ)量居世界第二。（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為________。(取材于選修3課本51頁(yè))。(3)NH3中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為____________，已知Cr(NH3)3F3中Cr的配位數(shù)為6，Cr的配位原子是_____________，NH3 與Cr3+成鍵后，N的雜化類型為 ____________。該配位化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。圖2晶胞中兩個(gè)面心上銅原子最短核間距為_____ pm(列出計(jì)算式)。（3）銅的焰色反應(yīng)呈綠色，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為_____?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)原子的電子排布式為________，錳的第三電離能比鐵的第三電離能大，這是因?yàn)開_______________________________________________________。離子配位數(shù)晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能(Dq)68Dq+2p4+2p612Dq+3p4+3p(4)晶體結(jié)構(gòu)中陰陽離子的配位數(shù)均為6，則晶胞的俯視圖可能是_______(填選項(xiàng)字母)。高二化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元 易錯(cuò)題測(cè)試綜合卷學(xué)能測(cè)試一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1．第Ⅷ族元素、性質(zhì)相似，稱為鐵系元素，主要用于制造合金。性質(zhì)活潑，易被還原，但很穩(wěn)定，可能的原因是________________。3．氮及其化合物有許多用途。（2）在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_____（填元素符號(hào)）。cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。5NH3中的氯元素僅有沉淀為AgC1；向另一份該配位化合物的水溶液中加入足量NaOH濃溶液，加熱并用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)時(shí)，試紙未變色。(2)Cr(NH3)3F3中所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______________?？箟难岢１挥米魈及驳奶荚?，其易溶于水的原因是 ___，抗壞血酸中碳原子的雜化方式為 ___，1mol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為______。以 CuSONaOH 和抗壞血酸為原料，可制備 Cu2O。苯胺與甲苯（ ）的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)（℃）、沸點(diǎn)（℃）分別高于甲苯的熔點(diǎn)（℃）、沸點(diǎn)（℃），原因是________。若晶體鉬的密度為ρg（4）氧元素可與Fe形成低價(jià)態(tài)氧化物FeO。②設(shè)兩個(gè)X原子最近距離為apm，列式計(jì)算該晶胞的密度ρ=__g①CH3CN中碳原子的雜化方式是　____　和_____　。