20xx年浙江省杭高高三化學第三次月考試卷缺答案蘇教版-文庫吧資料
2025-03-15 01:56本頁面
【正文】 的能量變化 （1）人們通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。在上述變化過程中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色用離子方程式表示為 ，后又由淺綠色變?yōu)樽攸S色的離子方程式為 。該礦石與過量燒堿共熔后，加水溶解，所得沉淀中有Y(OH)3和Fe2O3（已知在空氣中熔化時礦石中只有Fe由＋2價變成＋3價），則x等于 ，若改用氧化物的形式表示其組成，則化學式為 。22.（6分）(1)釔（Y）是激光材料和超導材料中的重要元素。 （2）若丙中盛裝19g質(zhì)量分數(shù)為10%的K2SO4溶液，當電極b上產(chǎn)生的刺激性氣味氣體在標準狀況下的體積為11．2L時，則丙中質(zhì)量分數(shù)變?yōu)椋? ；（過程中無晶體析出） （3）如果乙裝置電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，_______________。據(jù)此回答問題：① 電源的N端為 極；② 電極c上的現(xiàn)象為________________________________________________。(4) 工業(yè)上由D制取I的過程可表示為：由D與B反應生成X的反應所用的設備是 ①高爐 ②沸騰爐 ③接觸室 ④分餾塔 ⑤吸收塔21．（8分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的HCl溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，電極均為石墨電極。(3) 反應④的離子方程式為______________________________；右圖是該反應原理的示意圖，該裝置中使用的是 （填“陰”或“陽”）離子交換膜。M的焰色反應為黃色。其中常溫下B、D、J、P氣體，E為分子中原子個數(shù)比為1∶l的液體。④以上13種元素中， （填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。用電子式表示X和j形成的化合物 。 。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1．原子核對核外電子的吸引力 2．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJbhjacfilmegdk（1）下列 （填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導體。（ ）A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤ 三、填空題19．（6分）下表是元素周期表的一部分。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：①用pH計測得溶液pH大于7②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中只含三種陰離子。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā) 生—系列轉(zhuǎn)化，由右圖判斷下列關系錯誤的是 （ ） A．A→F， △H=△H6 B．△H 1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1 C．C→F， |△H|=|△H1+△H2+△H6 | D．|△H1+△H2+△H3|=|△H4+△H5+△H6 |17． 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2＞W(wǎng)；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列有關分析正確的是（ ）A. K3C60中既有離子鍵，又有極性鍵 B. K3C60中碳元素顯—3價C. 該晶體在熔融狀態(tài)下能導電
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