20xx年浙江省杭高高三化學第三次月考試卷缺答案蘇教版-在線瀏覽
2025-03-15 01:56本頁面
【正文】 Fe56一、選擇題（本題共9小題，滿分18分。且每小題只有一個正確答案）1．諾貝爾化學獎獲得者Gerhard Ertl在表面化學研究領(lǐng)域取得了開拓性成就。L－1 CH3COOH溶液中，CH3COOH1023B．1molCl2與一定量的Fe剛好完全反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)約等于31023C．在含4mol硅氧鍵的水晶晶體中，氧原子數(shù)目為21023 D．用鐵作電極電解飽和K2SO4溶液時，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為2．24L時，陽極產(chǎn)物的物質(zhì)的量一定為0．0510236．用水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應如下： 3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。且每小題只有一個正確答案）A+B10．下列說法正確的是 （ ） A．熔點：金剛石晶體硅干冰氯化鈉晶體 B．由于HCl的分子間作用力大于HI，故HCl比HI穩(wěn)定 C．等質(zhì)量的金剛石和石墨晶體所含碳碳鍵的數(shù)目相等 D．已知AB離子晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則每個A+周圍距離最近且等距的B有8個11．北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導性。關(guān)于該電池的敘述正確的是 （ ） A．該電池能夠在高溫下工作 B．放電過程中，圖中a為電池的負極，b為正極 C．放電過程中H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移 D．電池的負極反應為：C6H12O6+6H2O24e→6CO2↑+24H+15．m g鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）向反應后的混合溶液中滴加a mol／L NaOH溶液，當?shù)渭拥絍 mL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關(guān)該實驗的說法中正確的有（ ） ①沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n—m）g ②恰好溶解后溶液中的NO 3離子的物質(zhì)的量為aVmol ③反應過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 ④生成NO氣體的體積室溫下為 ⑤與合金反應的硝酸的物質(zhì)的量為 A．2項 B．3項 C．4項 D．5項16．蓋斯定律指出：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應進行的途徑無關(guān)。下列說法中，正確的是（ ） A. X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C. 元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D. 元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑18． 某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。表中所列的字母分別代表某一化學元素。①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。mol－1）：鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子729645701820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子955011600①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量。②表中X可能為以上13種元素中的 （填寫字母）元素。③Y是周期表中 族元素。20.(8分) 已知①～④均為工業(yè)生產(chǎn)及應用的常見反應。A的相對分子質(zhì)量為120。(個別反應的產(chǎn)物已略去)試回答下列問題：(1) 反應F與N溶液反應的離子方程式為_____________________________________；(2) 反應⑤中當有1mol電子轉(zhuǎn)移時，氧化劑消耗 g。圖中從d處收集到的是 。 （1）接通電源后，觀察到甲中b電極上產(chǎn)生刺激性氣味氣體。③ 電極f上的電極反應式為 ；④ 乙中加入_______________________，可使其恢復至原溶液。為什么？
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